混合碱的测定的实验装置

『壹』 混合碱的组成及其含量的测定是什么

混合碱系指Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH等类似的混合物。测定各组分的含量时，可以在同一试液中分别用两种不同的指示剂来指示终点进行测定，这种测定方法即“双指示剂法”。

若混合碱是由Na2CO3和NaHCO3组成，先以酚酞(77－09－8)作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的HCl溶液的体积记为V1(mL)，溶液中的滴定反应为：Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl。

再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时反应为：NaHCO3＋HCl = NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑，消耗的HCl的体积为V2(mL)。

附：混合碱总碱量的测定。

准确移取25.00mL 上述试液于锥形瓶中，加入1～2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。计算混合碱的总碱度W(Na2O)。测定相对平均偏差小于0.4%。

测定混合碱中各组分的含量时，第一滴定终点是用酚酞(77－09－8)作指示剂，由于突跃不大，使得终点时指示剂变色不敏锐，再加上酚酞是由红色变为无色，不易观察，故终点误差较大。若采用甲酚红—百里酚蓝混合指示剂，终点时由紫色变为玫瑰红色，效果较好。

以上内容参考：网络-混合碱

『贰』 氢氧化钠和磷酸钠混合碱组分测定方案设计

用双指示剂法测定，先以酚酞为指示剂，以盐酸标准溶液滴定至红色褪去，消耗盐酸体积V1，用于与氢氧化钠反应以及磷酸钠反应到磷酸一氢盐。

再以甲基橙为指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定，消耗体积V2，用于磷酸一氢到磷酸二氢根。据V2可计算磷酸钠含量，V1-V2则可计算氢氧化钠含量。

纯碱苛化法将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳，于99~101°C进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。

(2)混合碱的测定的实验装置扩展阅读：

天然碱苛化法是天然碱经粉碎、溶解(或者碱卤)、澄清后加入石灰乳在95~100°C进行苛化，苛化液经澄清、蒸发浓缩至NaOH浓度46%左右、清液冷却、析盐后进一步熬浓。制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于溶解天然碱。

磷酸钠加热至55～65℃成十水磷酸钠，加热至60～100℃成六水磷酸钠，加热到100℃以上成为一水磷酸钠，加热到212℃以上成为无水磷酸钠。在干燥空气中易潮解风化，生成磷酸二氢钠和碳酸氢钠。在水中几乎完全分解为磷酸氢二钠和氢氧化钠。

『叁』 分析化学实验 混合碱的组成及各组分含量的测定——双指示剂法

1、采用盐酸做标准溶液，选择酚酞做指示剂时，可以做标准物质的 比对试验，就能减少这个滴定误差。
2、目前没有看到选择其他指示剂做双指示剂法做混合碱测定的。

『肆』 如何设计混合碱的滴定

实验目的:确定混合碱的组成及含量
实验仪器及药品:
常用分析仪器-酸式滴定管50ml;容量瓶250ml;吸掖管25ml;三角瓶250ml;分析天平和称量瓶等.
盐酸标准溶液-0.1mol/L;
酚酞指示剂-10g/L;
甲基橙指示剂-1g/L.
实验步骤:准确称取试样1克溶解后放入容量瓶中,稀释至刻度摇匀.吸出25ml至三角瓶中,加2滴酚酞指示剂,用盐酸标准溶液滴定至无色,记下滴定管读数V1.再加一滴甲基橙指示剂,继续滴定至橙色,记下滴定管读数V2.连续读数,V2中包括V1.
判断与计算:如果V2=2V1,说明是纯碳酸钠;如果V2小于2V1,说明含有NaOH和Na2CO3,用V2计算碳酸钠,用V1-V2计算氢氧化钠;如果V2大于2V1,说明含有Na2CO3和NaHCO3,用V1计算碳酸钠,V2-V1计算碳酸氢钠.
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