❶ 高一期末化学23：下列实验装置和现象说法正确的是，请给出解析，谢谢
1、正确，苯比水密度小。
2、不正确，铁在浓硫酸中钝化。
3、不正确，铜与硝酸生成的NO2为红棕色（即使生成部分NO也能被空气氧化成NO2）。
4、不正确，试管口必须向下倾斜。
❷ 高一 化学 实验器材问题
CD都是要加热的，所以装置是一个试管加一个橡皮塞和导管酒精灯
A,如果用上述装置，碳酸氢钠会分解，达不到除去杂质的目的
B,铜和浓硝酸反应，不需要加热，所以不能用上述装置，而且这是固体和液体反应，装置应用启谱发生器
❸ 一道有关化学实验装置合理性的题目，求详细解析！
我认为答案是B。A中反应最后产生的CO2无法除去，会对该反应产生影响，CO、CO2混合物可能会引起爆炸。D中玻璃管应该是长进短出，而它短进长出了。
❹ 高一化学实验题，(1)干燥管里装的应该是什么作用(2)气密性检测的方法(3)酒精灯和酒精喷灯的
他回来答的不对！自！
检查装置气密性的方式：
把装置末端导管的一端插到水中，稍微用酒精灯加热烧瓶的外壁。如果水中的导管口处有气泡冒出立即停止加热，待烧瓶冷却后，水在导管里形成了一段水柱，则装置的气密性良好。
❺ 一道高一化学氧族元素实验题！
1：氨水，吸收未反应的二氧化硫
2：收集二氧化硫，D
二氧化硫是酸性气体，氨水是碱性物质，中和。
水能吸收二氧化硫生成亚硫酸，a不能选
二氧化硫有还原性，浓溴水有氧化性，能反应，b不能选
酸性高锰酸钾也有氧化性，c不能选
二氧化硫难溶解在饱和亚硫酸氢钠中，所以选d
❻ 高一化学实验题
设产生次氯酸根的物质的量为x
mol，氯酸根的物质的量为y
mol，已知Ca(OH)2有0.25mol，
由于最后产生的产物应该是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2，且氯离子的物质的量为0.37mol，
所以根据钙与氯的个数比为1:2，由原子个数守恒可以求得:x
+
y
+
0.37
=
0.25×2
=
0.5
mol
另外在产生次氯酸根和氯酸根的过程中，氯失电子的物质的量应该等于产生氯离子时的电子的
物质的量，所以可以得到电子守恒关系:1
×
0.37
=
1
×
x
+
5
×
y
根据方程组解出:x
=
0.07
;y
=
0.06
则
次氯酸根
与
氯酸根
的物质的量比值为
7:6
❼ 高中化学实验装置：关于下列各装置图的叙述中，正确的是(AB)
最高价氧化物来对应水化物的自酸性强弱可以推出非金属性强弱，所以A对
②装置收集H2、NH3应该短管进，而收集Cl2、HCl、NO2则长管进，B对
互溶的液体分离才用蒸馏，C错
制乙酸乙酯为了防倒吸，导管不能伸入碳酸钠溶液，D错
❽ 高一化学题目 实验五 自制简易原电池 材料：铝条，铜片，自带水果，白醋,石墨棒 画出装置图，并
负极电极反应式：2Al-6e- -2Al3+
正极电极反应式：6CH3COOH+6e-=6CH3COO- +3H2
总反应式：6CH3COOH+2Al- =2(CH3COO)3Al +3H2
❾ 高一化学实验题
实验过程就是取相同体积的X2和
Y2
反应，测反应前和反映后的体积，然后二者相比
如果前后体积比是1：1，那么反应后生成的物质是XY，反应方程式是X2+Y2=2XY
反应前后体积不变
如果反应前后体积比为4：3，那么反应后生成的物质是X2Y，反应的方程式是
2
X2+Y2=
2X2Y
自己想想为什么是4:3（因为需要考虑到Y2的剩余体积）
判断依据就是反应方程式，注意实验的开始：取相同体积的X2与Y2反应