❶ 某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质，设计了如下的实验装置图：（一） 制取纯净
（一）（1）浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水．
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
| △ | .
❷ 图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：（1）反应前，在装置A中______装浓
（1）由装抄置图和实验目袭的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中；浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） | △ | .
❸ 电解饱和氯化钠的装置图
C 解析：本题考查电解的有关知识。根据题中给定的装置图知Y极与直流电专源的正极相连，Y极为电属解池的阳极，发生氧化反应，对应的电极反应为：2Cl - -2e - Cl 2 ↑，X极与直流电源的负极相连，所以X为电解池的阴极，发生还原反应，对应的电极反应方程式为：2H 2 O+2e - 2OH - +H 2 ↑(或2H + +2e - H 2 ↑)，故X极附近溶液变为红色，A、B项错误；电解后产生NaOH，所以电解后溶液的pH增大，D项错误；由于产生的氯气能够与NaOH反应，所以产生氢气的体积大于氯气的体积，故C项正确。
❹ 怎样电解氯化钠（附装置图）
参考地址:
http://www.deare.com/res/2005-11-04/r59190.html
http://www.910dh.com/flash/12/20/20060306041.htm
第二个有版FLASH演示!权
❺ 实验室制氯气装置图
❻ 某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：（1）图1中仪器a的名称是______
（1）仪器a为溶解过程中所要使用的烧杯；溶解时还需要使用玻璃棒在图中没有给出；
（2）在使用托盘天平称取固体药品时应遵循“左物右码”的原则，而该操作中却把药品与砝码放反应了位置，因此所称得氯化钠的质量=10g+5g-3g=12g；
（3）根据称取氯化钠及量取水的操作图，可判断原计划取用10g+5g+3g=18g氯化钠溶解在82mL水中配制成质量分数= ×100%=18%的氯化钠溶液； 故答案为：（1）烧杯；玻璃棒；（2）称取氯化钠时砝码与药品位置放反；12；（3）18%．
❼ 下图为实验室制取、检验和收集纯净干燥的氯气的实验装置图：（1）装置A的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2
该反应中氯离子失电子生成氯气，锰元素得电子生成氯化锰，发生的反应方程式为 | △ | .
❽ 在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质． 图中：①为氯气发生装置；②的试
（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，2+4HCl（浓） | △ | .
❾ 我国海洋资源十分丰富，从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如
（1）B中过滤时应该用玻璃棒引流，而B中没有．故填：B．
【进行实验】
步骤一：取一定量的氯化钠溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液时，无明显现象，说明氯化镁已经除尽．
故填：已．
步骤二：往步骤一所得溶液中加入适量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钙．故填：碳酸钠．
（3）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响很小．故填：氯化钠的溶解度受温度变化影响很小．
（4）饱和食盐水在通电条件下反应能生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O | 通电 | .
❿ 如图1是小君同学配制100g12%NaCl溶液的有关实验操作示意图．（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是
（1）图中涉及到的玻璃仪器分别是广口瓶、烧杯、量筒和玻璃棒，故填：烧杯、量筒；
（2）据图可以看出称量氯化钠时物码放反了，可能导致称量的氯化钠的质量变小，则溶液溶质质量分数变小，故填：溶质质量分数变小；
配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要溶质10g，水90g，水的密度是1g/cm3，所以量取的水的体积是90mL，选择100mL的量筒；
（3）配制时需称量NaCl100g×12%=12g，将称量完毕的NaCl转移到烧杯里时，不慎将少量NaCl洒落在桌面上，这样会使所配置的溶液中溶质质量分数会偏小，故填：12，＜；
（4）配制固体溶质的溶液的步骤是：先计算再称量再量取最后溶解，故正确顺序是④②①⑤③；标签上应该注明氯化钠溶液以及溶质质量分数，故填：
④②①⑤③，．
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