电解槽密封罩自动开启装置

『壹』 化学试题及答案

化学竞赛辅导练习（A组）
选择题
1．在加热KClO3制O2时，可作为催化剂的是
① 二氧化锰 ② 高锰酸钾 ③ 锰 ④ 锰酸钾
A ① B ①② C ①②③ D ①②③④
2．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来
A 增大 B 减小 C 不变 D 无法确定
3．电解NaCl—KCl—AlCl3熔体制铝比电解Al2O3－NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是
A AlCl3是分子晶体，其熔体不导电 B 电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气
C 自然界不存在富含AlCl3的矿石 D 生产无水AlCl3较困难，成本又较高
4．某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI+I2 KI3，下列判断错误的是
A I3-在溶液中存在如下平衡I3－ I－+I2
B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀
C KI3可用于检验淀粉的存在
D 配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度
5．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是
A Ag+ K+ Ba2+ I－ B AlO2－ S2— PO43— Na+
C NH4+ Fe3+ Br— SO2— D Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—
6．下列关于化合物的说法正确的是
A 只含有共价键的物质一定是共价化合物
B 由两种原子组成的纯净物一定是化合物
C 熔化不导电的化合物一定是共价化合物
D 不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物
7．下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）
A 常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA
B 7.95g CuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NA
C 100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
D 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键
8．某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为
A Ag+ B SO32－ C CO32－ D SiO32－
9．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是
A [Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]
B [Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]
C [Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]
D [S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]
v v逆

v正=v逆 v正

0 t0 t
10．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)＋Q（Q＞0），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是
A 容器内气体颜色变深，平均分子量不变
B 平衡不移动，混合气体密度增大
C H2转化率增大，HI平衡浓度变小
D 改变条件前后，速度图象为
11．下列离子方程式正确的是
A 等物质的量的Ba(OH)2的与明矾溶液混合
3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B Fe(OH)3溶于氢碘酸
Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
C H218O中投入Na2O2固体
2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑
D CuCl2溶液中加入NaHS溶液
Cu2+＋2HS－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑
12．人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段，碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，1992年在欧洲被登为“非毒性化学品”，被誉为有机合成的“新基石”。下列关于DMC的说法正确的是
A DMC结构简式为
B DMC在空气中能燃烧，产物为CO2和H2O
C DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮
D DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”
13．Na2HPO4溶液中存在如下电离平衡：HPO42－ H+＋PO43－，欲使溶液中[HPO42－]、[H+]、[PO43－]均减小，可采用的方法有
A 加盐酸 B 加石灰 C 加烧碱 D 加水稀释
14．下列实验易成功的是
A 将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热制HNO3
B 将MnO2与NaCl、浓H2SO4混合加热制Cl2
C 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
D 在2mL2% AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉淀恰好消失时加2mL福尔马林溶液，产生银镜反应
15．国际无机化学命名委员会1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，下列说法正确的是
A 第1列元素种类最多
B 第2列元素和第17列元素单质的溶沸点高低的变化趋势相反
C 第15列元素形成的化合物最多
PH
13
p

7

0 20 50 V mL
D 尚未发现的第113号元素在第七周期第3列
16．将H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值与所加H3PO4的体积之间的关系如右图所示（溶液总体积看作两溶液混合后的体积之和），下列说法正确的是
A [H3PO4]=0.05mol/L
B pH=7时生成沉淀1.2g
C pH=p时，生成沉淀0.24g
D pH=p时，溶液中[OH－]=0.045mol/L
17．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是
A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH
C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH3
18．Fe(NO3)2加热分解反应为Fe(NO3)2——Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为
A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 无法计算
19．某有机物分子由 、－CH＝CH－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是
A 2∶1 B 8∶5 C 3∶2 D 22∶19
20．某同学在实验室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L浓盐酸加热制Cl2，在常温常压下，该同学可制得Cl2（ ）
A 2.24L B 0.2mol C 7.1g D 无法计算
21．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（ ）
①有晶体析出 ②[Ca(OH)2]增大 ③pH不变
④[H+][OH-]的积不变 ⑤[H+]一定增大
A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤
22．已知氟化氢气体中存在着下列平衡：2(HF)3 3(HF)2，(HF)2 2HF，若平衡时混合气体的平均摩尔质量是44g/mol，则(HF)3的体积分数可能为
A 10% B 20% C 40% D 60%
23．100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S气体112mL（S.P.T），当H2S被全部吸收反应后，再加过量铁粉，反应后过滤，往滤液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，并用玻璃棒不断搅拌，静置后，将生成的红褐色沉淀过滤，取滤液的1/2，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的体积为
A 25mL B 100mL C 200mL D 400mL
24．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，红色) H＋(溶液)＋In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为
A 红色变深 B 黄色变浅 C 黄色变深 D 褪为无色
25．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋ FeBr3＝FeBr4－＋Br+(不稳定)； ＋Br+→[ ]；[ ]＋FeBr4－→ ＋HBr＋FeBr3；由上反应可知： ＋Br2→ ＋HBr中的催化剂为
A Fe B FeBr3 C Br+ D FeBr4－
26．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为
A Al片、Cu片 B Cu片、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片
29．迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用 高能原子轰击 的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是
A 112号元素是金属元素
B 112号元素位于第七周期第四主族
C 科学家合成的112号元素的原子的中子数为166
D 112号元素为放射性元素
30．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－
B pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋
C 水电离出来的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋
31．Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是
A A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4•10H2O晶体都可使其饱和
B B、C点表示t℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度
C 在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊
D 制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成Na2SO4的饱和溶液，并降温至0℃，可析出Na2SO4•10H2O晶体
32．含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为： ＋ （R1、R2、R3、R4为H或烷基）。以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是
A (CH3)2C＝C(CH3)2 B C D (环锌四烯)
33．下列离子方程式的书写正确的是
A FeS固体与稀HNO3溶液混合
FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑
B NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
D 等浓度等体积Ca(H2PO4)2的溶液与NaOH溶液混合
Ca2＋＋H2PO－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O
34．1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则这一定量O2量的质量为
A 48g B 56g C 60g D 64g
35．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2O KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是
A 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B 电解液调节至酸性比较合适
C 电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D 电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体
36．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）

A B C D
37．将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4gO2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几乎为零。则原溶液中HNO3物质的量的浓度是
A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L
阅读以下材料，完成38~41题
1999年4月，人类合成超重元素的努力竖立起了一个新的里程碑，美国劳仑斯－柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E. Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能 离子轰击 靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A；120微秒后，该A元素的原子核分裂出1个α－粒子，衰变成另一种新元素B；600微秒又释放出一个α－粒子，形成另一种新元素C的一种同位素。新元素C是在1998年末，俄美科学家小组用 核轰击 靶时得到的。
38．人们发现新元素A、B、C的时间先后顺序为
A A B C B C B A C B A C D C A B
39．人们发现的新元素A的原子序数为
A 112 B 114 C 116 D 118
40．在1999年4月得到的C元素的一种同位素的原子核中中子数有
A 169 B 171 C 172 D 175
41．下列有关B元素性质的说法错误的是
A B元素的单质是固体 B B元素是金属元素
C B元素具有放射性 D B元素具有类似卤素的化学性质
42．2000年1月底，罗马尼亚一金矿污水处理池因降暴雨而发生裂口，10万升含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河（多瑙河支流），造成该河90%以上的动植物死亡。这是继切尔诺贝利核泄漏以来，欧洲最严重的环境污染事件。氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是
A 氰分子中四原子共直线，是非极性分子
B 氰分子中C≡N键长大于C≡C键长
C 氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐
D 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应
43．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于
A 气体分子间的平均距离
B 气体分子微粒大小
C 气体分子数目的多少
D 气体分子式量的大小
44．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有
A 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NA
B 3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 NA
C 31g白磷含有1.5NA个共价键
D 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA
45．1999年1月以来，比利时等西欧国家相继发生了严重的二恶英污染事件。二恶英是二苯基1，4－二氧六环及其衍生物的总称，其中2，3，7，8－二恶英（即TCDD，结构如右图所示）比较常见，且具有最强的毒性。下列有关TCDD的说法正确的是
A TCDD的化学式为C12H8O2Cl4
B TCDD是一种平面状的三环芳香族化合物
C TCDD是一种非极性分子，难溶于水
D TCDD在自然界很不稳定，受热即可分解
46．下列离子方程式书写正确的是
A 将少量SO2气体通入NaClO溶液中
SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO
B 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
C 向Ca(H2PO)2溶液中滴入过量的NaOH溶液
3Ca2++6H2PO4－+12OH－=Ca3(PO4)2↓+4PO43－+12H2O
D 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液
2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2
N2 H2S+O2
图a
N2 剩余气体
图b
47．在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留离左端1/4处（如右图a）然后点燃H2S和O2，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如右图b），水蒸气的体积可忽略，则反应前H2S和O2的体积比可能是
A 1:1 B 4:5 C 5:4 D 7:2
48．A、B、C三个电解槽串联在电路中，分别盛有AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液、Au(NO3)3溶液，现以石墨为电极，用稳恒电流进行电解，当一定时间后，各电解槽内阴极上析出金属物质的量之比是
A 1:2:3 B 3:2:1 C 1:1:1 D 6:3:2
49．金刚烷（C10H16）是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如图右所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷（C10H14ClBr）的同分异构体数目是
A 4种 B 6种 C 8种 D 10种
50．往一体积不变的密闭容器中充入一种气态烃和O2的混合气体，其体积比为1:10，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127℃时测得气体压强为p，恢复到常温27℃时测得气体压强为p/2，则该气态烃可能是
A CH4 B C2H6 C C4H8 D C6H10
51．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）
A 2－Saob B 2－Sbod C 1－Saob D 1－Sbod
52．“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子利用率。其计算公式为：
。如在反应 aA+bB==cC+dD 中，若C为期望产品，则制备C的原子利用率为： 100%（其中MC、MD为分子摩尔质量）。现在工业上用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程的反应方程式为：

则用乙基蒽醌法制备H2O2的原子利用率为
A 12.6% B 12.5% C 94.1% D 100%

化学竞赛辅导练习（A组）参考答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A C CD B C C D BD D AD A AB B
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
B B CD BD A C D D C B D B A
27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39
BC B BD CD D C D A C D D
40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52
B D B C BC SC SC AC D C C C D

『贰』 哪位高手介绍一下MK41发射装置

首先，舰艇的导弹垂直发射意义在于综合批处理系统，大批量快速反应。目前的舰载VLS系统，主要是以防空、反导功能为主，兼具发射对地攻击巡航导弹，也就是说，以防守为主要任务。
反舰导弹的雷达反射面积小、速度多高，一般舰艇或舰队在发现反舰导弹并因应处理后，来袭导弹的距离已经非常接近，在一瞬即至的时间里，要有效拦截，就必须批处理速度快，形成多层、多次拦截，确保命中率。以目前的反舰导弹装药量加速度及低吃水线攻击方位，即使是航空母舰命中一枚也难以承受。这一点，我想普通军友都很容易接受，这里不再赘述。

这里的问题是，反舰导弹有必要也做VLS模式吗？

海军天生就应该是进攻的军种。现代战争，战事常常会是突发的，出其不意、攻其无备，先敌发现、先敌攻击对战事的胜负是尤其关键的；实力相若的前提下，被敌先发攻击一方舰艇或舰队一旦陷入防守的被动局面，在战术上就基本丧失了战斗胜利的机会。因此，快速反应、批量处理的优点，当然也十分适用于反舰导弹，尤其对饱和攻击而言更是如此。

但是，世界各国海军之所以至今未出现正式装备的VLS反舰导弹系统，必然有其道理，下面我们不妨探讨一二：

1、VLS垂直发射，首先就具有了相对较高的弹道，这对于要求隐蔽接敌、突然袭击的反舰导弹，在牺牲隐蔽性这点上，是现代战争所不取的。

2、发现庞大的舰艇或舰群不同于发现反射面微小的反舰导弹，掠海飞行的反舰导弹的发现距离只有20公里左右（超音速则更短），因此上，发现敌舰艇或舰群时，有足够的时间决定战与不战以及调整作战方位（发射方位），这在一定程度上，抵消了相当部分的垂直发射的必要性。而防空、反导一方则相反。

3、苏联（俄罗斯）曾装备的基洛夫，其上的反舰导弹在面世之初，因为与甲板水平的发射盖外形，一度被包括西方在内的军事界误解为VLS模块，事实上，后来清楚了，导弹筒的发射方向依然是向前倾斜的（与光荣、现代级相同），不同是弹桶内置于甲板下，而发射盖是水平的。

4、美军沿袭其VLS多弹种通用性发射模块，在对地攻击的巡航导弹的基础下，研制过垂直发射的巡航反舰导弹，也曾在舰上试装，但最终仍是选择了搁置。美军与其他国家相比，在反舰导弹的研制方面所做的工作或说投入，相对是很少的，反舰导弹的技术水平毫无可圈可点之处。但这并不说明美军没有反舰导弹研制实力和科技基础，美军拥有其与世无匹的空中优势，飞机（舰载机）担负了绝对的对舰攻击主力军使命，除了飞机，目前世界上任何舰载防空火力圈（包括VLS防空导弹系统），都不能触其机载导弹的反舰攻击圈距离，其机载导弹无需多么优异，安全放心的在敌防御、反击圈外轰炸敌舰队，直到击沉！以美军的海战理论思想，舰艇的反舰系统是辅助性质的，舰艇的攻击性能资源，不如让位于对地攻击的巡航导弹。这也就是美军不对称作战的体现吧。

『叁』 无线地磅遥控器谁买过

无线地磅遥控器很多人都买过的，无线地磅遥控器可以任意加减地磅重量，想调多少重量都是可以的，只要轻轻按一下遥控器就把地磅显示器重量瞬间改变了，恶意无线地磅遥控器控制的距离也是非常远的都是至少百米，我很懂地磅遥控器希望能帮到你

随着电子技术的发展，地磅遥控器也越来越多，而对于选择地磅遥控器也应根据环境的不同来选择。从密封效果来看，焊接密封为佳，充填涂覆密封胶为量差。对于在清洁干燥的室内环境中工作的地磅遥控器，可以选择胶封遥控器，而对于一些在潮湿多尘环境中工作的遥控器，则应选择隔膜热套密封或隔膜焊接密封的带真空泵和充氮的地磅遥控器。

对地磅遥控器的环境影响主要包括以下几个方面:在高度腐蚀的环境中，如湿气和酸度对遥控器造成弹性体损坏或短路，电子地磅的遥控器应选择外表面喷塑或不锈钢罩，具有良好的防腐蚀功能和气密性。高温环境导致涂层材料熔化、焊点开裂、弹性体内应力结构变化等。对于在高温环境中工作的遥控器，通常使用耐高温的遥控器。此外，还必须增加隔热、水冷或空气冷却装置。
电磁场对地磅遥控器输出紊乱信号的影响。此时，请严格检查遥控器的屏蔽性，确认是否具有优异的耐电磁能力。易燃、爆炸不仅会对遥控器造成彻底损害，还会对其他设备和人身安全造成很大威胁。因此，在易燃、爆炸环境下工作的遥控器对防爆功能要求更高，必须在易燃、爆炸环境下选择防爆遥控器。这个遥控器的密封罩不仅要考虑密闭性，还需要考虑防爆强度，以及电缆出口的防水、防潮和防爆性能。灰尘和湿度对地磅遥控器短路的影响。在这种环境下，应该选择高度密封的遥控器。不同的遥控器有不同的密封方法，它们的气密性也大不相同。

『肆』 BX180定容下料器有何特点

定容下料器分为BX180T电解槽筒式无刷定容下料器和BX180J电解槽杆式无刷定容下料器。

BX180定容下料器是根据铝行业电解槽的实际工作情况博亿开源自行研制开发的电解槽定容加料产品，该产品拥有多项发明专利，该产品具有以下特点：

1. 上下两端的下料口采用线型密封，因此密封性能比较好，所以不飘料。

2. 上下两端的下料口表面进行了氮化处理，因此提高了密封面的硬度，从而提高了使用寿命。

3. 上下两端的密封罩设计成锥形，因此在打开和关闭下料口时阻力小，动作迅速，从而定容准确。

4. 气缸和气缸法兰之间采用的是径向密封，因此提高了密封性能，不容易漏气，并且维修方便。

5. 下料器控制阀采用的是截止式气控阀，因此适应环境的能力更强，性能更可靠。

6. 对于尺寸较长的下料器，加粗了拉杆的直径，增加了导向板的数量，因此增加了下料器的刚度，下料器不变形，下料器在上下动作时，不会出现卡住的现象，从而使下料口在关闭时密封比较严实，不会飘料。

7. 结构比较紧凑，设计比较合理，操作比较方便，外观比较美观。

『伍』 稀盐酸是不是电解质

稀盐酸不是电解质，因为电解质首先必须得是化合物，稀盐酸掺了水，是混合物，故稀盐酸不是电解质。

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。

【性状】 该品为无色澄清液体；呈强酸性。

【鉴别】 该品显氯化物的鉴别反应。

【类别】 药用辅料，pH值调节剂。

【气味】 有刺激性气味。

(5)电解槽密封罩自动开启装置扩展阅读

使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。

建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。

避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，清水稀释后放入废水系统。

大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

『陆』 养泥鳅池中有泥毛粘怎么消去

泥鳅广泛分布于亚洲沿岸的中国、日本、朝鲜、俄罗斯及印度等地，在中国分布各地，南方分布较多，北方不常见。全年都可采收，夏季最多，泥鳅捕捉后，可鲜用或烘干用，可食用、入药。泥鳅被称为“水中之参”，生活在湖池，是营养价值很高的一种鱼，它和其它的鱼不相同，无论外表，体形，生活习性都不同，是一种特殊的鳅类，随着泥鳅的价值被发现，大规模的人工养殖泥鳅日益增多。
在泥鳅养殖池的底部，许多的养殖池在长时间使用后，养殖池的内部会生长许多的水藻，水藻的数量增多，影响泥鳅的生长，因此，需要进行清理，而现有的清理方式主要依靠人工下去打捞，水藻的根部容易粘结在养殖池的底部，在打捞的过程中容易将水藻的根部拉断，造成水藻难以清理干净。

技术实现要素：
本实用新型的目的是为了解决现有技术中存在的缺点，而提出的一种泥鳅养殖池粘结水藻清理装置。
为了实现上述目的，本实用新型采用了如下技术方案：
一种泥鳅养殖池粘结水藻清理装置，包括壳体，所述壳体的底部一侧边缘处开设有矩形开口，且壳体的底部另一侧边缘处通过螺栓连接有第一密封罩，所述壳体的矩形开口处两侧内壁之间均通过密封轴承连接有转动杆，且转动杆的圆周外壁中部通过螺栓套接有安装套管，所述安装套管的圆周外壁通过螺栓连接有环形阵列分布的打捞杆，且打捞杆的另一端焊接有安装杆，安装杆的两侧均焊接有打捞耙，所述壳体位于矩形开口的两侧位置均焊接有固定板，且两个固定板的一侧均通过螺栓连接有手动式液压缸，两个所述手动式液压缸的活塞杆底端均通过轴承连接有安装架，且两个安装架的内部均通过车轴连接有滚轮，所述壳体的一侧内壁通过螺栓连接有等距离分布的分离杆，所述壳体的底部中间设置有栅格过滤网板，所述壳体远离矩形开口的一端通过铰链和搭扣锁连接有下料门板，且壳体的两侧另一端均开设有等距离分布的通气孔。
优选的，所述第一密封罩的两侧均通过机械密封件和转轴连接有驱动轮，且第一密封罩的内部顶端通过螺栓连接有驱动电机，驱动电机的输出轴通过齿轮与转轴传动连接。
优选的，所述壳体的顶部位于矩形开口上方位置铰接有活动盖，且活动盖的另一端通过搭扣锁与壳体稳固连接。
优选的，所述壳体的一侧通过螺栓连接有第二密封罩，且第二密封罩的内部通过螺栓连接有步进电机，步进电机的输出轴通过螺栓与转动杆传动连接。
优选的，所述分离杆的两侧均通过螺栓连接有刮板，且刮板的一侧与打捞杆之间留有间隙。
优选的，所述壳体的顶部另一侧通过螺栓连接有汽油发电机，且壳体的顶部另一侧边缘处通过螺栓连接有扶手杆。
优选的，所述驱动电机和步进电机通过导线和开关与汽油发电机的输电端电性连接，且开关通过螺栓与扶手杆稳固连接。

『柒』 MK41垂直导弹发射系统的MK41系统结构

MK41系统由标准模块、装填模块、导弹贮运发射箱和发控台等设备组成。 MK41系统的标准模块采用8隔舱模件，总体尺寸为3．17m×2．08m×7．67m，在结构上有一定的独立性，可作为独立的发射单元，一个或多个模块与发控设备相联就能构成一个完整系统。
标准模块由构架、顶板、舱口盖、开启机构、燃气排导系统及烟道、压力通风系统等部分组成，发控台的外围设备，如发射程序装置、动力控制板和电源等也是标准模块的组成部分。标准模块的构架设计成8个隔舱的骨架，它一方面用来容纳导弹贮运发射箱，另一方面用于安置和支撑模块的所有设备。每个舱口盖均有自己的开启机构，它是MK41系统唯一的运动部件，迅速打开它所需的最大机械功率是2．57kN。如果贮运箱内导弹意外点火，舱口盖能在0．35kg/cm的内压下自动开启，以保护弹库的安全。
燃气排导是导弹垂直发射系统设计的关键技术之一。导弹发射时会产生大量的高温燃气，迅速有效地将这些燃气排导出去是至关重要的。因为这些燃气对发射装置和有关设备都会产生很严重的烧蚀。以美国标准舰空导弹为例，燃气流温度高达2 400K，排出物中的40%是硬度高、吸附力强的氧化铝粒子， 还含有76 000mg/kg的极其活泼的氯化氢气体。高温高速粒子的碰撞和扰动所产生的热交换，传给发射装置的巨大热量，对发射装置的寿命是极其不利的。MK41系统的燃气排导系统是与8隔舱共用的，它由压力通风室和垂直排气道组成。导弹发动机点火后，压力通风室使燃气流膨胀减速，然后经排气道排入大气中。为了尽量减少高温燃气对其它箱体的传热影响，排气道的整个内表面衬有抗烧蚀材料。 贮运发射箱不仅是导弹的贮存、运输和发射装置，而且也是构成燃气排导系统的一部分，因此，它是关键设备。在平时运输和贮存期间，它为导弹提供环境保护、装卸保护以及对敌方火力的防护，因此要求它需有一定的机械强度，并配有必要的搬运附件。作为发射装置，箱内应设有导弹发射所必需的导轨、电气连接件、保险解脱装置、约束机构等器件。
MK41系统有MKl3、MKl4、MK15三型贮运箱，它们外形结构基本相同，截面均为边长为63．5cm x 63.5cm的正方形 ，长度有5．79m和6．71m两种，箱体用波纹钢制成，内部结构按照2．82kg/cm 的内压要求设计。MK13用于标准-2导弹，MK15用于阿斯洛克导弹，这两型贮运箱的长度是5．79m，比标准隔舱飞航导弹2005年第9期短，在装人隔舱时，必须利用一个高0．95m适配器。MK14用于战斧巡航导弹，箱长6．71m，不需适配器。导弹装入贮运箱后，贮运箱首尾两端被密封起来。首密封罩用易碎材料制成，尾密封罩的材料是薄钢板，内、外表面分别用不同的烧蚀材料加以保护。
发射导弹时，发动机推力达到临界后，导弹和贮运箱之间的限制器松开；尾密封罩在燃气流的冲击下，按预切的十字形裂开成花瓣形状；燃气流进入压力通风室，并经垂直排气道在甲板面排出。随后，导弹起飞，穿破首密封罩，从发射隔舱垂直上升。当导弹离开甲板面时，舱盖即刻关闭，恢复弹库的装甲区。
每个贮运箱均有一套内部冲水系统。装入弹库后，该冲水系统与弹库的冲水分配管道相接。当箱内温度过高或是导弹发动机意外点火时，冲水系统自动对导弹战斗部进行冲水冷却。每个贮运箱还配有一套PHST(包装、装卸、贮运及运输)设备，该设备包括首、尾保护盖，防冲击、振动的隔振体，起吊环和栓系，叉车叉口等。PHST是用于装舰前的任何装卸、贮存及运输的操作，在贮运箱吊到舰上进行收贮作业时，则将拆去这套装置。为确保系统的安全，防止意外的导弹发射，每个贮运箱上装有关键功能中断开关和贮运箱安全启动开关，它们控制输送导弹的关键信号的电压。发射逻辑确保在两个独立的监视器批示舱盖已完全开启和导弹限制块已松开时，才发出导弹点火指令。 MK41导弹垂直发射系统包含2台发控设备。它的核心部件是美海军标准的AN/UYK-20型小型计算机。另外，还包括电传打字机、磁带输入装置、外围输出设备等，它们位于弹库外面，与舰上作战系统的其它计算机装在一起。每台发控设备都是完全冗余的，能控制首、尾两弹库中的所有导弹。在正常情况下，每台发控设备控制每个弹库中的一半导弹。但在一台出现故障时，另一台能接管控制全部导弹，实现不问断发射。

『捌』 氮化硅陶瓷跟氮化铝陶瓷哪个导热系数高

氮化硅陶瓷。

目前常用的氧化铝基板热导率低、氮化铝基板可靠性差，限制其在高端功率半导体器件中的应用。氮化硅陶瓷基板具有高强度、高韧性、高绝缘、高热导率、高可靠性及与芯片匹配的热膨胀系数等优点，是一种具有综合性能的基板材料，应用前景广阔。

氮化硅陶瓷的用途

由于Si3N4陶瓷的优异性能，它已在许多工业领域获得广泛应用，如在机械工业中用作涡轮叶片、机械密封环、高温轴承、高速切削工具、永久性模具等；冶金工业中用作坩埚、燃烧嘴、铝电解槽衬里等热工设备上的部件。

化学工业中用作耐蚀、耐磨零件包括球阀、泵体、燃烧器、汽化器等；电子工业中用作薄膜电容器、高温绝缘体等；航空航天领域用作雷达天线罩、发动机等；原子能工业中用作原子反应堆中的支承件和隔离件、核裂变物质的载体等。