制氯酸锶的实验装置如下

㈠ 纯养鲫鱼用什么饲料长得快，附鲫鱼的养殖方法

1、天然饵料:动物性饵料有轮虫、虾类、枝角类、苔藓虫等，植物性饵料有水绵、硅藻类、高等植物的种子及叶片等。2、人工饲料:麦麸38.7%、豆饼50%、鱼粉10%、骨粉1%、维诺复合益生菌0.1%、维诺霉清多矿0.1%、维诺鱼用多维0.1%。3、颗粒饲料:规格为10克/尾以下时，适宜粒径为0.5毫米，规格为10-30/尾时，适宜粒径为1.5毫米，规格为75-100克/尾时，适宜粒径为2毫米。
一、纯养鲫鱼用什么饲料长得快
1、天然饵料
(1)动物性饵料包括轮虫、虾类、枝角类、桡足类、苔藓虫，植物性饵料包括硅藻类、水绵、高等植物的种子及叶片等。
(2)当鲫鱼的体长为1-5厘米时，其食物类型会有所增加，除了进食浮游生物还会进食高等植物的幼芽、嫩叶碎片。
(2)当鲫鱼的体长为10-15厘米时，对于高等植物的进食量会显著提高，体长超过15厘米后多以底栖动物为食。
2、人工饲料
(1)麦麸38.7%、豆饼50%、鱼粉10%、骨粉1%、维诺复合益生菌0.1%、维诺霉清多矿0.1%、维诺鱼用多维0.1%。
(2)麦麸35.7%、玉米粉5%、大麦粉8.5%、豆饼粉35%、鱼粉15%、食盐0.5%、维诺复合益生菌0.1%、维诺霉清多矿0.1%、维诺鱼用多维0.1%。
(3)麦麸19.7%、米糠15%、豆饼50%、鱼粉15%、维诺复合益生菌0.1%、维诺霉清多矿0.1%、维诺鱼用多维0.1%。
(4)玉米糁40%、麦麸49.7%、面粉10%、维诺复合益生菌0.1%、维诺霉清多矿0.1%、维诺鱼用多维0.1%。
3、颗粒饲料
(1)规格为10克/尾以下时，颗粒饲料的粒径以0.5毫米为宜。
(2)规格为10-30克/尾时，颗粒饲料的粒径以1.5毫米为宜。
(3)规格为75-100克/尾时，颗粒饲料的粒径以2毫米为宜。
(4)规格为150-300克/尾时，颗粒饲料的粒径以2.4毫米为宜。
(5)规格超过300克/尾时，颗粒饲料的粒径以3.2毫米为宜。
二、鲫鱼的养殖方法
1、处理池塘
(1)要求水深超过1.5米，适宜水深为2-3米，池底的淤泥厚度为10-15厘米。
(2)放苗前15天，全池泼洒生石灰(200-250毫克/升)或漂白粉(20毫克/升)，消毒2-3天后注入新水。
(3)放苗前1-2天，全池泼洒2.5%敌百虫粉剂。
2、投放鱼苗
(1)水温稳定在10°C以上时开始放苗。
(2)若规格为40-60克/尾，放养密度为1500-2000尾/亩;若规格超过60克/尾，放养密度为1000-1500尾/亩。若是要培育鱼种，放养密度为0.8-1.2万尾/亩。
(3)训食成功后，每亩池塘放养150-200尾规格为20-60克的鲢鳙。
3、合理喂食
(1)喂食前敲击固定器皿，让鲫鱼记住声音，形成条件反射。成功训食后，根据水温决定当日的喂食量。
(2)若水温低于18°C，每天投喂2次，每天的投喂量为鲫鱼体重的1-3%。若水温超过18°C，每天投喂3-5次，每天的投喂量为鲫鱼体重的3-5%。每次喂食30-40分钟左右。
4、保持水质
(1)将池水的透明度保持在25-30厘米，PH值保持在7.5-8.3。
(2)根据季节和水温的变化来调节水位，以及加注新水，正常情况下每隔半个月调节1次，高温季节每周调节1次，注水量为15-30厘米/次。
(3)每天中午将增氧机打开2小时，以便让池水的溶解氧含量超过3毫克/升。
(4)每隔20天左右泼洒1次生石灰溶液，每次的用量为60公斤/亩;每隔15天使用1次过磷酸钙，每次的用量为15-20公斤/亩。需注意，泼洒生石灰溶液3-5天后才能使用过磷酸钙，避免水体的碱性过高，导致磷肥的使用效果下降。
(5)根据池塘内的水质变化情况定时、定量补充有机生物肥料，必要时可以配合使用小球藻藻种。
(6)定期在下风口、食台上投放微生态制剂菌种。
5、疾病预防
(1)在鲫鱼的生长期间，每隔15天左右对池塘泼洒1次生石灰，用量为15公斤/亩。
(2)鲫鱼患上出血性锚头鳋时，可向池塘内泼洒硫酸亚铁合剂，每立方米水体的用量为0.2克。
(3)5-6月份和10-11月份是红鳃病的发病期，水温为20-26°C时是此疾病的高发期，发病后可全池泼洒高氯酸锶(超强氧化剂)，用量为0.15-0.25毫克/升，每天泼洒1次，连续泼洒4天即可。
(4)春季多发水霉病，低温季节转运鱼种时需尽量减少机械损伤，放苗时可用2-4%的食盐水浸洗鱼种。养殖期间要控制水质，避免水体过肥。全池泼洒美婷制剂(用量为3毫克/升)可预防此疾病。
(5)肝胆综合征是近几年比较流行的鲫鱼疾病，发病原因可能是水质恶化、饲料营养单一、养殖密度过大、鱼体营养失衡，防治措施有改变饲料配方、用复合微生物制剂调节水质、用漂白粉或二氧化氯进行消毒，并配合使用维生素C、诺氟沙星类药物。

㈡ 初三化学有哪些简单有趣的小实验

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德拉创新实验室

㈢ 次氯酸钠有氧化作用吗

简单说水溶液中会电离为ClO-和Na+，而ClO-是有强氧化性的。
所以次氯酸钠有氧化作用。

引用第8期2006年8月论文氯碱工业
Chlor—Alkali InstryNo．8Aug．，2006次氯酸钠溶液的氧化性研究
周相武+，汪晓军，刘姣，王炜(华南理工大学环境科学与工程学院，广东广州510641)
[关键词】次氯酸钠；氧化还原电位；有效氯含量
[摘要]实验研究了温度、有效氯含量、含盐量等因素对次氯酸钠溶液氧化性的影响。结果发现：常温常压下，漂水氧化还原电位主要受pH值控制，随着pH值的降低而升高；在pH值不变的情况下，漂水氧化还原电位与有效氯含量呈二次函数关系；漂水的稳定性与温度、pH值有很大的关系，在高温或低pH值的情况下极易分解，提高含盐量对提高其稳定性有一定帮助。
[中图分类号]1Q124．44 [文献标识码】A [文章编号】1008—133x(2006)08—0028—03
Studi鹤on the o】|【imzing propertyofsOm哪hypocMo—te solu吐onZ日oU威。愕一埘“，黝^恰艇∞一血n，ⅡU．，彘m，黝ⅣG耽i(College of EnVironmental Science and En西neering，
Soutll China UniVersity of Techn0109)r，Guangzhou 510641，China)Key w伽．ds：sodium hypoclllorite；oxidation rection potentiaLl；actiVechlorine contentAbstnct：The innuences of such factors astemperature，active chlorine content，salt content on山eoxidizing property of sodium hypochlorite solution are studied by experiments．The foUowing results arefound．7Ihe oxidation rection potentialof sodium hypochlorite s01ution is maillly contr01led by pH valueunder room temperature and no瑚al pressure and increases with the rection 0fpH
Value．The relationbetween oxidation rection potential of sodium hypoehlorite solution and actiVe chl丽ne content印pearsaquadratic function with unchanged pH Value．T11le stabilityof sodium hypochloIite solution and pH VaLlue．Sodiumhypoc}lloritetends todecompose Very eily at tlle condi-tion of high temperature
or low pH Value．The increase of salt contenthelpst toimproVe its stability．
次氯酸钠溶液俗称漂水，是氯碱工业的副产品。
其氧化性很强，对有色织物具有漂白性，工业上常称
为商品漂水、漂水、高效漂白粉，医学文献还称其为
次氯酸苏打、次亚氯酸钠、漂白水u J，广泛应用于制
衣洗水、染整、造纸等行业，利用其氧化性将产品漂
白。氧化还原电位即ORP(Oxidation Rection Po—
tential的缩写)是反映溶液氧化性最直观的参数，本
文中通过测量不同条件下漂水的ORP来研究其氧
化性的变化。
1实验
实验漂水采用制衣洗水厂使用的漂水。通过加
Nacl改变含盐量，滴加HCl、H：SO。改变pH值，使
28
用新加坡EuTECH生产的便携式pH值、ORP、温度
计测量pH值、ORP、温度。
2结果与讨论
氧化还原电位通常用惰性电极(如铂电极)在
无外加电流的情况下测得，本实验中采用铂电极和
Ag／AgCl参比电极。铂电极测得的漂水电位是一种
混合电位，是若干个氧化还原电对共同作用的结果，
反映的是漂水体系的综合氧化能力。影响测量的因
素除了铂电极表面的性质，主要有电极表面电对反
应的性质以及漂水的有效氯含量、温度、pH值等。
漂水中有多个氧化还原反应同时进行，如HClO／
·
[作者简介】周相武(1982一)，男，硕士研究生，现就读于华南理工大学环境科学与工程学院环境工程系。
[基金项目]2005年广东省工业攻关计划项目(项‘目编号2005831 101001)
[收稿日期】2006一04—04
万方数据
第8期周相武等：次氯酸钠溶液的氧化性研究
C12、ClO一／cl一、02／OH一等。除了HclO／c12、C10一／
cl一、O：／OH一以外，其他的氧化还原过程很弱，在漂
水中对ORP的影响较小，又因为漂水中溶解氧含量
很少，因此漂水的ORP主要受HClo／Cl：、C10～／Cl一
影响。笔者主要研究了温度和pH值、含盐量等因
素对漂水ORP的影响。
2．1温度对漂水oRP的影响
次氯酸钠极不稳定，温度稍高即逐渐分解，分解
反应方程式如下¨1：
3C10一一C10f十2Cl一，(1)
2ClO一卅Cl一+02。(2)
本次实验在室温(20℃左右)下进行，没有考虑
温度对实验结果的影响。
2．2
pH值对漂水oRP的影响
漂水中存在如下平衡关系：
20H一十C12竿立ClO一+Cl一+H20。(3)
HClO极易分解，为了防止其分解，保证漂水的
质量，一般控制漂水中的游离碱质量分数为0．6％
～1．0％。漂水体系的平衡关系见图1。
酸性氮化纤维素降解次氮酸盐凉闩
图l在25℃、次氯酸钠浓度为O．1 moL／L时。
pH值与漂水体系的平衡关系图
从图1中可以看出：pH值小于2时，溶液主要
成分为cl：；pH值大于9，主要成分为c10一。pH值
不仅影响溶液的组成，对其氧化性也有影响。HOcl
的氧化能力最强p1。
图2为用盐酸调节pH值时漂水(有效氯质量
分数9．59％，盐质量分数约7．9％)ORP的变化。
8 9 10 lI 12 13
pH值
图2 pH值对漂水ORP的影响(盐酸调节)
从图2可以看出：随着漂水pH值的降低，其
ORP呈增长趋势，而且在pH值=10．5处产生突变；
pH值<10后变化趋势比较稳定；当pH值<8后发
生剧烈反应，产生大量刺激性气体(c1：)，难以测量
ORP。
调节pH值的盐酸为1+1盐酸，其中含有Cl一，
为了避免其影响实验结果，使用1+4的硫酸做了一
次重复性实验，结果如图3所示。0RP随pH值变
化的趋势与用盐酸调节时大致相同，突变点为pH
值=11。
8 9 10 Il 12．13
pH值
图3 pH值对漂水oRP的影响(硫酸调节)
向漂水中加入盐酸时，漂水中发生如下反应：
2H++C1一+ClO一叫C12+H20。(4)
反应(4)使得漂水中游离氯浓度大大增加，提
高了其ORP。之所以会出现突变，是因为pH值>
11时，加入的酸多数被NaOH消耗掉了，随着酸加
入量的增加，形成的HclO浓度升高并部分分解，
HClO的氧化能力远远强于C10一(HClO／Cl：的标准
电极电势为1．611 V，ClO一／Cl一的标准电极电势为
0．89 V)，造成了ORP的突变。这与由图1得到的
结论相吻合。因此漂液pH值在5—7范围内，漂白
产品(如服装、布料、纸张等)的纤维素将降解；在碱
性条件下漂白，对纤维素的损害较易控制。
2．3 有效氯含量对漂水oRP的影响
有效氯含量不是指氯的含量，而是指漂水的氧
化能力相当于多少氯的氧化能力。即一定量的漂水
在反应完成时，其氧化能力相当于多少质量的氯气
的氧化能力。因此，有效氯含量能反映漂水的氧化
能力，是衡量漂水质量的重要指标。漂水有效氯含
量与ORP的关系见图4。
从图4可以看出：当漂水的有效氯质量分数从
lo．36％下降到1．26％时，其ORP呈先上升后下降
的趋势，并且在有效氯质量分数大于5％之前变化
很小；当有效氯质量分数小于5．5％之后，ORP变化
29
九
如
∞
如
∞
∞
∞
∞
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7
7
6
6
5
>暑，(一篮C
咖
渤
釉
瑚
瑚
啪
四
渤
>E／d已()
万方数据
氯碱工业2006阜
非常明显。在忽略pH值、温度影响的前提下，经过
曲线拟和，得到漂水ORP与有效氯质量分数(范围
为1．26％一10．36％)的关系式(尺=99．1％，P<
O．000 1)：
E=550．72+18．55训一1．20埘2。(5)
其中，E为漂水的ORP(mV)，叫为漂水有效氯
质量分数(％)。
市场所售的漂水有效氯质量分数大多低于
12％，可以认为常温下工业用漂水的ORP与有效氯
含量关系符合(5)式。
图4漂水有效氯含量与oRP的关系曲线
2．4盐含量对漂水oRP的影响
由(3)式可知：漂水生产过程中会产生大量的
NaCl，而且其含量仅低于次氯酸钠，使用纯的烧碱与
氯气反应得到的漂水中有效氯与盐的质量比约为
1．2：l，随着次氯酸钠的分解，此比值逐渐减小。以
有效氯质量分数为lO％的新鲜漂水为例，其含盐质
量分数约为8．3％。而盐在漂水中的溶解度约为
20％，增加漂水中的含盐量是否会对(3)式的平衡
产生影响，从而影响漂水的ORP?如果存在影响，
理论上应该是使(3)式平衡向左移动，从而增大
ORP。
实验中，将有效氯质量分数为7．23％的漂水的
盐含量增加10％，测定其有效氯质量分数为
6．46％，而ORP从563 mV变为555 mV。可见，提
高盐含量后，漂水的ORP变化不大，其影响可以忽
略。而有效氯含量变化比较大，应该是提高盐含量
(上接第27页)
迫使造纸企业转而使用氯酸钠发生二氧化氯作为漂
白剂，氯酸钠的需求上升，给氯酸盐行业的发展带来
了机遇。
国外氯酸钠90％用于生产二氧化氯，国内已有
100万∥a以上能力的纸浆将采用二氧化氯漂白。
30
而增大漂水的密度所致，因此有效氯含量的降低并
没有改变漂水的氧化性。
盐含量对漂水的氧化性影响不大，对其稳定性
影响如何呢?原漂水和加盐漂水同样在避光、室温
下保存，连续11天测定有效氯含量，结果如图5所
一
●●
不。
术
添
太
嘲
憾
膈
按
俺
0 2 4 6 8 10 12
时间厌
图5不同含盐■漂水的稳定性
从图5可以看出，原漂水的有效氯含量下降较
快，含盐量高的漂水的稳定性比原漂水的稳定性高。
3结论
常温常压下，漂水oRP主要由pH值控制，随
pH值的降低而升高，在pH值不变的情况下与有效
氯含量呈二次函数关系；漂水的稳定性与温度、pH
值有很大的关系，在高温或低pH值的情况下极易
分解，提高含盐量对其稳定性的提高有一定帮助。
工业使用过程中，为了获得较好的漂白效果并
便于控制，漂水通常稀释使用(不同行业稀释倍数
不同)，并且保持pH值在8以上。如果需要短时间
保存漂水，建议增加其含盐量再保存，并且在重新使
用之前测定其有效氯含量。
参考文献
[1]樊于虹．商品漂水的稳定性及其研究[J]．氯碱工业，
2003，(8)：33—35．
[2]方贤达．氯酸盐生产工艺[M]．北京：化学工业出版社．
[3]吕鸿伟．次氯酸钠漂液的收集和应用[J]．造纸化学品，
2004，(4)：47．
[编辑：高旭东]
此外，可以用氯酸钠进一步生产氯酸钡、氯酸锶等产
品。利用氯酸钠、高氯酸钠进一步生产高氯酸化合
物等产品，以满足现代火箭技术、原子能工业发展的
需要。
[编辑：高旭东]
4
2
0
8
6
4
2
0
8
6
7
7
7
6
6
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6
5
5
∞
m
∞
蚰
蚰
加
6
6
6
5
5
5
』、E，d篮e
万方数据

㈣ 锶的可溶性盐。上天保佑不要都有度。

硝酸锶氯化锶高氯酸锶碳酸氢锶氯酸锶溴化锶碘化锶等

㈤ 全国高中化学竞赛题

再牛也比不上全国竞赛的难度
如果是准备全国竞赛的话预赛的题目几乎不成问题
全国省上的预赛要说难度，福建的最大，接近于国初，其他省的都是偏向高考，学过竞赛的人就不成问题。
我是四川的一等奖，如果不是因为卷面的话我就是四川第三
回答者：coulor888 - 经理 四级 6-20 14:52
你没事把去年的全国竞赛题放上来干吗?这里说的是省级竞赛,而且你还放不上来图
http://www.52aosai.com/Soft/chem/gsshx/200805/1053.html
08福建的题,比陕西难得多
2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题
（2008年5月18日8:30—11:30共计3小时）
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分
得分

一．（10分）填空
1．教科书中将铝酸盐表面描述为强Brfnsted酸，而硅胶则是非常弱的酸。SiO2晶格中有了Al3+后酸性加强的原因 。
2．已知有两种形式的氮化硼，常见的一种是滑的灰色的物质，第二种是在高压下合成的，是已知最硬的物质之一。在300℃以下，两者皆保持固体状态，这两种构型的氮化硼分别类似于 和 。
3．已知某黄色固体是一种主族元素的简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是 。
4．酸化某溶液得S和H2SO3，则原溶液中可能含哪些含硫化合物
。

二．（10分）绿色化学法制备天青石有效地克服了传统生产方法中转化率较低、三废污染严重、能耗高、生产复杂等种种弊端。制备的碳酸锶产品化学纯度平均达到99. 5%，并且可制备质量较高的工业副产品硫酸铵,从而大大降低了生产成本。我国鄂东某地的天青石,其中有效成分的平均质量分数为80% ,同时含有少量的Ba, Ca, Mg, SiO2 , Fe2O3 , FeO 等杂质。天青石可以同NH4HCO3 溶液在一定的条件下发生化学反应,而生成含有某些杂质的SrCO3 粗级产品。在上述反应过程中,添加适量的NH4Cl作为催化剂,可以使反应速度明显加快。将分离出(NH4)2SO4溶液后的沉淀物用HCl溶解,以制取含有可溶性SrCl2及某些杂质的锶盐溶经净化除去其中的Ba2 + , Ca2 +等杂质后,即可制成纯度较高的SrCl2溶液。此时向其中加入经过净化的碳酸氢铵溶液,经反应生成纯净的碳酸锶沉淀，沉淀物碳酸锶经脱水、洗涤、干燥、粉碎,得到高纯碳酸锶产品。
（已知Ksp（SrSO4） = 3. 2 ×10- 7 , Ksp（SrCO3） = 1. 1 ×10- 10 。）
1.试简要说明该绿色反应的原理并写出主要反应的方程式。
2.添加适量的NH4Cl作为催化剂的原因何在？

三．（10分）碳的化合物十分常见，回答下列几个问题：
1．在温热气候条件下的浅海地区往往发现有厚层的石灰岩沉积，而在深海地区却很少见到，说明为什么？
2．CO2中形成大∏键情况，并画出CO2的结构式。
3．已知从手册中查出的H2CO3的Ka1= 4.45×10-7,该数据是H2CO3的表观解离常数，在溶液中实际仅有0.166%的CO2转化为H2CO3，求算H2CO3 真实的第一步解离常数。

四．（10分）
1．某中学生取纯净的Na2SO3•7H2O 50.00 g，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。你认为是什么原因？（请用化学方程式表达）；
2．如何用简单的实验验证你的想法。（请用化学方程式表达）；
3．亚硫酸盐和硫酸盐都常用于造纸业制浆，亚硫酸盐浆较白，返黄现象较轻，为什么？
4．纸浆多要经过漂白粉液漂白，其温度要控制在35-38℃，不能超过40℃，为什么？
5．若纸浆白度已达到，残氯尚高，必须终止漂白作用，一般加什么化合物？并写出化学反应。

五．（10分）试写出COCl2的路易斯（Lewis）结构；用（VSEPR）价电子对互斥理论预测COCl2的几何构型；用（VB）价键法说明分子成键的过程，并讨论分子中键的性质，预测并说明∠ClCO及∠ClCCl大小。

六．（10分）为解决能源危机，有人提出用CaCO3制取C2H2作燃料。具体反应为：
（1）
（2）
（3）
1. 制备1 mol C2H2（g）需多少C(s)，这些炭燃烧可放热多少？
2. 若1 mol C2H2完全燃烧可放出热量1298 kJ，则将C2H2（g）作为燃料是否合算？
3. 上述三个反应的熵变是大于零还是小于零？为什么反应（1）和（2）需要高温，而反应（3）只需常温？
已知有关物质的ΔfH (298 K)/kJ·mol-1为:
CaC2（s）：-60， CO2（g）：-393， H2O（l）：-285， C2H2（g）： 227，
CaO（s）：-635， CaCO3（s）：-1207， CO（g）：-111

七．（10分）某一元有机弱酸HA 1.000g，溶于适量水后，用仪器法确定终点，以0.1100 mol/L NaOH滴定至化学计量点时，消耗24.60ml.当加入NaOH溶液11.00ml时，该溶液的pH=4.80.计算该弱酸HA的pKa值。

八．（5分）有机分子中不饱和键（双键或叁键）与单键相互交替排列的体系称为p-p共轭体系，这种共轭体系吸收光的波长在紫外光区，可用于定性或定量分析。化合物A是一种作用于中枢神经系统的药物，A在硫酸存在下加热得到互为异构且都在紫外光区有吸收的两个化合物B和C，分子式都是C7H7Cl。

1． 请画出B和C的结构式并指出B和C属于哪种异构体；
2． 用系统命名法命名化合物A；
3． 化合物A是否存在旋光异构体（对映异构体）？

九．（12分）苯是重要的有机化工原料，由苯可以制得多种有机化合物。下面所列的是由苯制备一部分有机化合物的反应：

1． 写出上述反应中的主要有机产物化合物A－J的结构式；
2． 上述反应中，C→D，C→E，C→F，E→G，E→H，H→I分别属于什么反应类型（取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应）？
3． 实验室采用上述方法在制备化合物A的反应过程中，不断有氯化氢气体产生逸出，为避免污染空气，应如何处理？请写出处理氯化氢所需的实验装置和试剂名称。

十．（13分）抗高血压药物维普罗斯托（Viprostol）中间体化合物5的合成方法如下：

1． 请写出上述合成路线中空格A－C所需的试剂；
2． 化合物1可由乙烯、丙烯经下列步骤合成，请写出化合物6－8的结构式和空格D－G所需的试剂。

3． 化合物1还可由1-戊炔经下列两种方法转化而得：（1）1-戊炔先与试剂J反应后再用试剂K处理，得到化合物1；（2）1-戊炔先与试剂L反应得化合物9，再用稀酸水溶液处理得化合物1。请写出J，K，L所代表的试剂并用系统命名法命名化合物9。

草 稿 纸

2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准
一．填空（10分）
1．(1) Al3+代替Si4+后多了用以平衡电荷的一个额外质子（2分）
2．石墨和金刚石。（2分）
3．铬酸铅。（2分）
4．（4分） 有几种可能：
（2分）(1) 含 + 2H+ = H2SO3 + S
（1分）(2) 含S2-和 + 2S2- + 6H+ = 3S + 3H2O
n ( ) / n (S2-) > 1/2
（1分） (3) 含S2-和 n ( ) / n (S2-) > 1/2

二．（10分）
1．根据溶度积原理（2分），该反应可以发生， 反应方程式为
SrSO4 + 2NH4HCO3 = SrCO3 ↓ + (NH4 ) 2 SO4 +CO2 ↑ +H2O，（2分）
SrCO3 + 2HCl ＝ SrCl2 +H2O + CO2 ↑ （2分）
SrCl2 + 2NH4HCO3 ＝ SrCO3 ↓ + 2NH4Cl +H2O +CO2 ↑ （2分）
2．在催化剂的作用下反应方程式为: （2分）
SrCO3 + 2NH4Cl ＝ SrCl2 + (NH4 ) 2CO3
SrCl2 + 2NH4HCO3 ＝ SrCO3 ↓ + 2NH4Cl + CO2 ↑ +H2O

三．（10分）
1．石灰岩的形成是CaCO3的沉积结果，海水中溶解一定量的CO2，因此CaCO3与CO2，H2O之间存在着下列平衡：
CaCO3(s) + CO2(g) + H2O Ca(HCO3)3(aq) （1分）
海水中CO2的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水底层压力较小，同时水温比较高，因而CO2的浓度较小，根据平衡移动的原理，上述平衡向生成CaCO3方向移动，因而在浅海地区有较多的CaCO3沉淀。（2分）
深海地区情况恰相反，故深海底层沉积的CaCO3很少。（1分）
2．两个∏34（1分）
（1分）
3．设：碳酸真实的第一步解离常数为Ka1′
Ka1= [H+][HCO3-] / [ H2CO3+ CO2] = 4.45×10-7（2分）
据题意： [ CO2] / [H2CO3] = 601
真实的Ka1′= [H+][HCO3-] / [ H2CO3] = 602 ×4.45×10-7
= 2.68×10-4 （2分）

四．（10分）
1．4Na2SO3＝3Na2SO4＋Na2S，由于Na2S的碱性较强。（2分）
2．将加热过的产物溶于水，检验溶液中是否含有SO4 2－、S2－
SO42－离子的检出：SO42－＋Ba2+＝BaSO4 ↓ 不溶于盐酸。（1分）
S2－离子的检出：（1分）
方法1： 加沉淀剂：S2－＋ Pb2+＝PbS↓ (黑) 其他特征沉淀剂也可得分。
方法2: 醋酸铅试纸变黑
方法3：加盐酸S2－＋2H+＝H2S↓（可闻到硫化氢特殊气味）
3. 因为亚硫酸盐浆液以亚硫酸和酸性亚硫酸盐的混合液为蒸煮剂，在蒸煮过程中会产生SO2，与有机色素结合为无色化合物。（2分）
4. 3Ca(OCl)2=Ca（ClO3）2 + 2CaCl2 （1分）
ClO-的歧化速率与温度有关，温度愈高，歧化越快，温度高漂白液分解，氯耗增加，所以温度不能高。（1分）
5. 加Na2S2O3 （1分）
2Ca(OCl)2 + Na2S2O3 + H2O = 2CaCl2 + Na2SO4 + H2SO4 （1分）

五．（10分）
1、

成键电子对数：4 （1分）
未成键电子对数：8 （1分）
2、三角形（1分）
3、VB法
⑴中心原子C采用SP2杂化（1分）
⑵形成σ键（1分）
⑶形成π键（1分）

C 2S22P2 (SP2)1 (SP2)1 (SP2)1 (2Pz)1
Cl 3S23Py23Pz23Px1
Cl 3S23Py23Pz2 3Px1
O 2S22Py2 2Px1 2Pz1

4、成键：3个σ （1分）
1个π（1分）
5、由于电子排斥作用，C=O＞C－Cl （1分）
6、预测∠ClCO＞∠ClCCl,即∠ClCO＞120o，而∠ClCCl＜120o （1分）

六（10分）
本题印刷时漏印下列已知条件：
已知有关物质的ΔfH (298 K)/kJ·mol-1为:
CaC2（s）：-60， CO2（g）：-393， H2O（l）：-285， C2H2（g）： 227，
CaO（s）：-635， CaCO3（s）：-1207， CO（g）：-111
考试中未能紧急通知各考室的地区本题不计分，试卷总分以90分计。此变动不影响各地市进入夏令营复赛的名额。

1. 制取1 mol C2H2(g)需3 mol C(s)（36 g ） (1分)
反应3C(g)+3O2(g) →3CO2(g) (1分)
ΔrH (298 K,(4))=-1179 kJ (1分)
2. 虽然燃烧1 mol C2H2(g)放热多于燃烧3 mol C(s)。但反应
（1）ΔrH (298 K,(1))=179 kJ (1分)
（2）ΔrH (298 K,(2))=464 kJ (1分)
（3）ΔrH (298 K,(3))=-63kJ (1分)
即制取1 mol乙炔还需消耗(179+464)kJ热量，且有63kJ热量散失，不能完全利用。故若单纯作为燃料并不合算。 (1分)
3. 三个反应的熵变均大于零。 (1分)
反应（1）和（2）是吸热反应，因此高温有利于反应。 (1分)
反应（3）是放热反应，因此常温有利于反应。 (1分)

七．（10分）
HA的总量为: 0.1100´24.60=2.706(m mol)
当滴入NaOH溶液11.00ml 时已知pH=4.80, 即溶液中
A- 的量为: 0.1100´11.00=1.210(m mol) (2分)
则HA的量为: 0.1100´24.60-0.1100´11.00=1.496(m mol) (2分)
4.80=pKa+ (4分)
\ pKa=4.80+0.09=4.89 (2分)

八．(5分)
4． 本小题3分

B和C属于Z，E异构体（或答：属于顺反异构体）（1分）
5． 本小题1分，凡与本答案有异者均不给分。 (E)-3-乙基-1-氯-1-戊烯-4-炔-3-醇
6． 本小题1分。是 或答：存在旋光异构体（对映异构体）

九．（12分）
1．本小题8分，其中A～F各1分（计6分），G～J各0.5分（计2分）

2．本小题3分，每个反应0.5分。
C→D氧化反应，C→E取代反应，C→F取代反应，E→G取代反应，E→H消去反应，H→I加成反应
3．本小题1分
用气体吸收装置处理氯化氢（0.5分）。（只要答出“气体吸收装置”即给分）；
所需试剂：氢氧化钠（或氢氧化钾，用分子式NaOH，KOH表示亦给分）（0.5分）

十．（13分）
4． 本小题3分，A～C各1分

5． 本小题7分，其中化合物6－8的结构式和空格D－G每个1分

6． 本小题3分

㈥ 亚氯酸锶的化学式 亲 快点嘛

亚氯酸锶的化学式 Sr(ClO2)2

㈦ 有趣的实验

1、魔棒点灯

你能不用火柴，而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么？

实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。

2、建造一座“水中花园”

将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将

盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、

铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），则五彩缤纷的“花”

就慢慢地生长起来了。

3、喷雾作画
实验原理

FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色,遇到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。

实验用品
白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。
FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。

实验步骤

（1）. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、

铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。

（2）把纸晾干, 钉在木架上。

（3）用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。

4、木器或竹器上刻花（字）法

反应原理：稀硫酸在加热时成为浓硫酸，具有强烈的脱水性，使纤维素

(C6H10O5)n失水而碳化，故呈现黑色或褐色。洗去多余的硫酸，在木（竹）器上就

得到黑色或褐色的花或字。

实验步骤：用毛笔蘸取质量分数为5％的稀硫酸在木器（或竹器）上画花或写

字。晾干后把木（竹）器放在小火上烘烤一段时间，用水洗净，在木（竹）器上就

得到黑色或褐色的花样或字迹。

5、蛋白留痕

取一只鸡蛋，洗去表面的油污，擦干。用毛笔蘸取醋酸，在蛋壳上写字。等醋酸蒸发后，把鸡蛋放在稀硫酸铜溶液里煮熟，待蛋冷却后剥去蛋壳，鸡蛋白上留下了蓝色或紫色的清晰字迹，而外壳却不留任何痕迹。

这是因为醋酸溶解蛋壳后能少量溶入蛋白。鸡蛋白是由氨基酸组成的球蛋白，它在弱酸性条件中发生水解，生成多肽等物质，这些物质中的肽键遇Cu2+发生络合反应，呈现蓝色或者紫色。

6、自动长毛的鸭子：
用铝皮剪成一个鸭子形状（兔子、猫、老鼠……随便啦），用棉签沾上HgNO3溶液涂在铝皮上，过几分钟后将铝皮上的HgNO3搽干。接着就可以看见铝鸭子自动长出白毛出来！
实验原理：铝为活泼金属，但由于铝表面有致密的氧化膜，阻止了铝与空气的反应。HgNO3溶液涂上去后，破坏了致密氧化膜，同时形成Al-Hg合金，使得Al表面不能再形成致密氧化膜。Al可以持续和空气中的氧气反应，生成白色Al2O3。
注意事项：HgNO3为剧毒化合物，实验时注意防护措施！

7、烧不着的棉布

棉布是由棉花制成的，棉花主要的化学成分是纤维素分子构成的，它含有碳、氢、氧元素，所以是可燃的物质。布条事先浸过30％的磷酸钠溶液，晾干后再浸入30％的明矾溶液中，再晾于，这样，布条上就有两种化学药品，磷酸钠和明矾，磷酸钠在水中显碱性，而明矾在水中显酸性，它们反应之后除生成水外，还生成不溶解于水的氢氧化铝。所以实际上棉布条被一层氢氧化铝薄膜包围了，氢氧化铝遇热后又变成了氧化铝和水，就是这层致密的氧化铝薄膜保护了布条，才免于火的袭击。经过这样处理过的棉布在工农业生产和国防建设上都广泛的应用。

8、玻璃棒点燃了冰块

玻璃棒能点燃冰块,不用火柴和打火机，只要用玻璃棒轻轻一点，冰块就立刻地燃烧起来，而且经久不熄。你如果有兴趣，可以做个实验看看。先在一个小碟子里，倒上1一2小粒高锰酸钾，轻轻地把它研成粉未，然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀，蘸有这种混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把，它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰块。不过，在冰块上事先放上一小块电石，这样，只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触，冰块马上就会燃烧起来。请读者试验后，做出答案来。
道理很简单。冰块上的电石（化学名称叫碳化钙）和冰表面上少量的水发生反应，这种反应所生成的电石气（化学名称叫乙炔）是易燃气体。由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂，它足以能把电石气氧化并且立刻达到燃点，使电石气燃烧，另外，由于水和电石反应是放热反应，加之电石气的燃烧放热，更使冰块熔化成的水越来越多，所以电石反应也越加迅速，电石气产生的也越来越多，火也就越来越旺。

9、白花变蓝花

器具：铁架台、铁夹、蒸发皿、滴管
药品：锌粉、碘片、浆糊
方法：取一只蒸发皿放入2克锌粉和2克碎碘片，拌和均匀，在蒸发皿的正上方吊一朵白纸花，白纸花上涂以面粉浆糊。

一朵白纸花，现在我要“滴水生紫烟、紫烟造兰花”。然后用胶头滴管吸取冷水，加一二滴于混合粉上，立即有紫烟和白雾腾空而起，团团彩云都抢着去拥抱白纸花，把白花染成兰花，再熏染一二次，蓝花更加鲜艳、逼真。

原理：干态下的碘片和锌粉，常温下不易直接化合，加入少量水作催化剂后，立即剧烈反应生成碘化锌并放出大量的热，使未反应的碘升华成紫烟，水受热汽化，空中冷凝成白雾，碘和白纸花上的面粉接触显兰色，于是紫烟造出蓝花。

10、自燃——糖与氯酸钾的反应

【实验原理】

浓硫酸与糖反应时放热，放出的热量能促进氯酸钾的分解，释放出氧气。氧气又进一步氧化糖，糖的氧化放出大量热，大到足以使糖燃烧产生火焰。

【实验步骤及现象】

将糖粉与等量氯酸钾混合均匀放进蒸发皿内，在混合物顶部轻轻地挖一凹痕，向凹痕中滴一滴浓硫酸，即发生自燃。

注：这个实验应在通风橱中进行。

11、火山爆发
〔实验原理〕
高锰酸钾与甘油混合激烈反应放出大量热，使重铬酸铵分解生成的固体残渣随生成的气体喷出。
〔实验操作〕
在木板中央堆一方泥土，上面放一坩埚，坩埚周围用泥围堆成一小“山丘”，丘顶坩埚上方为“火山口”。向埋在山丘内的坩埚中央堆放5 g高锰酸钾和1g硝酸锶的混合物，此混合物周围堆放10g研细了的重铬酸铵粉末。用长滴管滴加数滴甘油在高锰酸钾上，人离远点，片刻后可见有紫红色火焰喷出，紧接着就有绿色的“火山灰”喷出。

12、水火相容

在一个玻璃杯中盛大半杯水，把十几颗氯酸钾晶体放到水底，再用镊子夹取几小粒黄磷放到氯酸钾晶体中。接着用玻璃移液管吸取浓硫酸少许，移注到氯酸钾和黄磷的混合物中，这时水中就有火光发生。水中有火，岂不是“水火相容”吗？

秘密在哪里呢？

在水中放进氯酸钾，氯酸钾是含氧的化合物；再放进黄磷，黄磷是极易燃烧的东西，在水里因为与空气中的氧隔绝了，所以没有自燃。但是，加进了浓硫酸，浓硫酸与氯酸钾起作用生成氯酸，氯酸不稳定，放出氧来。氧又与黄磷起反应而燃烧，这种反应特别猛烈，因此在水里也能进行，使得水火同处在一个杯中。磷被氧化生成五氧化二磷，五氧化二磷与水起作用，生成磷酸。

13、液体里面的星光
在一支较大的试管中，加入几毫升无水乙醇（或者是90％的乙醇），再慢慢滴入等量的浓硫酸，在试管背面衬一张深蓝色的纸。摇振试管后，关闭电灯，用小匙挑一些高锰酸钾晶体，慢慢撒在液面上，晶粒在溶液中逐渐下落，你就可以看到火星点点，恰似秋夜的星光，还有轻微的炸裂声。那么，高锰酸钾、酒精的混合液里，为什么会发光呢？
因为高锰酸钾和浓硫酸接触，便产生氧气，它的氧化力很强，能使混合液中的酒精燃烧而发出闪闪的火花。在黑暗的地方看，火花便格外明亮

15、小木炭跳舞
取一只试管，里面装入3一4克固体硝酸钾，然后用铁夹直立地固定在铁架上，并用酒精灯加热试管。当固体的硝酸钾逐渐熔化后，取小豆粒大小木炭一块，投入试管中，并继续加热。过一会儿就会看到小木炭块在试管中的液面上突然地跳跃起来，一会儿上下跳动，一会儿自身翻转，好似跳舞一样，并且发出灼热的红光，有趣极了。请你们欣赏一下小木炭优美的舞姿吧。你能回答小木炭为什么会跳舞吗？
答案

原来在小木炭刚放入试管时，试管中硝酸钾的温度较低，还没能使木炭燃烧起来，所以小木炭还在那静止地躺着。对试管继续加热后温度上升，使小木炭达到燃点，这时与硝酸钾发生激烈的化学反应，并放出大量的热，使小木炭立刻燃烧发光。因为硝酸钾在高温下分解后放出氧来，这个氧立刻与小木炭反应生成二氧化碳气体，这个气体一下子就将小木炭顶了起来。木炭跳起之后，和下面的硝酸钾液体脱离接触，反应中断了，二氧化炭气体就不再发生，当小木炭由于受到重力的作用落回到硝酸钾上面时，又发生反应，小木炭第二次跳起来。这样的循环往复，小木炭就不停地上下跳跃起来。

㈧ 初中化学重点求补!!!

我有归纳好的，1-12单元很全，分6次给你，多看看掌握了就行。
第一单元走进化学世界
考点1 蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成
⒉点燃前 ⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色：乳白色
状态：固态
⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于水

⒊点
燃
蜡
烛 ⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 火焰分三层，第二层最明亮，内层暗 石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴杆接触外焰部分变黑 外层温度最高，加热用的是外层
⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛 ⑴将蜡烛熄灭观察 有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟 白烟燃烧
考点2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气 集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体 呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上 气体无色 呼出的是无色的气体，密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳
CO2 + Ca（OH）2===
CaCO3↓+ H2O
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气
考点3 化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）
考点4 药品的取用
⒈识记化学实验室药品的一些图标。
⒉药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
⒊固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
⒋液体药品的取用
⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
考点5 物质的加热
⒈酒精灯的使用
⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有： 烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
⒉给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。
考点6 仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
考点7 化学研究的对象
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
考点8 近代化学理论的建立
⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。
第二单元我们周围的空气
[考点梳理］
考点1 空气成分的发现
⒈科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
⒉实验方法及原理：曲颈甑（盛空气）的热汞。

汞 + 氧气——→ 氧化汞
⒊实验现象及分析
⑴银白色的液态汞变成粉红色粉末。
体积减少约1/5
⑵容器里的空气
剩余气体约4/5
⒋ 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点2 空气的主要成分和组成
空气的主要成分及体积分数
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考点3 混合物和纯净物
⒈纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。
考点4 空气是一种宝贵的资源
氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分 主要性质 主要用途

氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧
物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等

氮气 化学性质：化学性质不活泼
物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等

稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性）
物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等
考点5 物质的性质
⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
考点6 空气的污染及防治
有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
⒈空气中的有害物质
烟尘（可吸入颗粒物）
⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点7 测定空气中氧气体积分数的实验方法
⒈实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
⒉实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
⒊实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
⒋实验讨论：
⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。
考点8 氧气的化学性质
⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表）
物质 反应现象（在O2中燃烧） 化学方程式 注意

木炭 ⒈发出白光
⒉放出热量
C + O2=== CO2 盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中

硫 ⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）
⒉生成有刺激性气味的气体
⒊放出热量
S + O2=== SO2
硫的用量不能过多，防止空气造成污染
红磷
（暗红） ⒈产生大量白烟
⒉生成白色固体
⒊放出热量

4P + 5O2=== 2P2O5 此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟

铝
（银白色固体） ⒈剧烈燃烧，发出耀眼的白光
⒉生成白色固体
⒊放出大量的热量

4Al + 3O2 ===2Al2O3 ⒈铝非常薄
⒉预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底⒊铝在空气中不能燃烧

镁条 ⒈发出耀眼的白光
⒉生成白色固体
⒊放出大量的热量

2Mg + O2=== 2MgO

铁丝 ⒈剧烈燃烧，火星四射
⒉生成黑色固体
⒊放出大量的热量

3Fe + 2O2====Fe3O4 ⒈预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底
⒉铁丝在空气中不能燃烧
⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。
考点9 物理变化、化学变化
⒈物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
⒉化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。
⑴化学变化的基本特征是有新物质生成。
⑵化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
⑶化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。
⒊物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。
考点10 化合反应、氧化反应、缓慢氧化
⒈化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。
⒉氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。
⒊化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
⒋缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。
考点11 氧气的实验室制法
⒈药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾
⒉反应原理：

⑴2H2O2====== 2H2O + O2↑

⑵2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑

⑶2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
⒊实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）
⒋收集方法：
⑴排水法：因为氧气不易溶于水。
⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。
⒌用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：
⑴检查装置的气密性；
⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；
⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）
⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；
⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；
⑹收集完毕，将导管移出水槽；
这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸
⑺熄灭酒精灯。 裂。
⒍检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。
⒎验满方法：
⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；
⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
考点12 分解反应
一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
考点13 催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。
考点14 氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）
考点15 装置气密性的检查
用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。

㈨ 实验 电感耦合等离子体发射光谱法测定种主、次、痕量元素含量

(1)实验目的

使用ICP-OES测定岩石、土壤和水系沉积物中的主量元素氧化钙、三氧化二铁、三氧化二铝、氧化钾、氧化镁、氧化钠；次量及痕量元素钡、铍、铈、钴、铬、铜、镓、镧、锂、锰、钼、铌、镍、磷、铅、铷、钪、锶、钍、钛、钒、锌，共计28种元素。

(2)实验原理

用硝酸、盐酸、氢氟酸、高氯酸分解样品，赶尽高氯酸，用王水溶解后，制备成25mL分析溶液。

(3)实验仪器

电感耦合等离子体光谱仪；电热板，天平，50mL聚四氟乙烯烧杯，滴管，10mL玻璃移液管，10mL塑料移液管。

(4)试剂和溶液

盐酸(GR)、硝酸(GR)、氢氟酸(GR)、高氯酸(GR)。

(5)标准溶液

混合标准溶液的分组及其浓度见表8.1。

现代岩矿分析实验教程

式中：ρ为经校正后该金属的质量浓度(mg/L)；ρ_s为未经校正的该金属的原始质量浓度(mg/L)；ρ_i为干扰元素i的质量浓度(mg/L)；ρ_Si为标准溶液中加入干扰元素i的质量浓度(mg/L)；K_i为干扰元素i的干扰系数；m为试样质量(g)。

试样定容体积为25mL。