1. 氯气制取中净化装置有什么用
氯气来制取的净化装置一般包括饱源和食盐水，以及干燥装置（浓硫酸等）。
饱和食盐水是为了除去氯气制取中一般会混有的HCl气体（因为一般来说，盐酸是制取氯气的重要原料）。
干燥装置则是为了除去制取装置和饱和食盐水中带来的水分。不过某些情况下，如果不需要干燥的氯气，可以不需要干燥装置。
一般而言，由于氯气是有毒气体，还需要在接收或实验装置后加一尾气处理装置。常用的处理液为浓NaOH溶液。
2. 这个高中化学实验用什么装置
abc是气体发生装置。
de是气体净化装置。
fgh是气体收集装置。
①存在液体浓氨水显然不弄用a，由于采用与生石灰方法产氨气，故需加热，只能选c
②MnO2 + 4H+ + 2Cl- ====（加热符号） Mn2+ + 2H2O + Cl2↑
原因是 由于氯化氢溶于水 体积1：500极易溶于水，只要有水既能溶解。而氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度明显小于水中溶解度。可减少氯气的损失。
③bdf 产生氧气无需加热，故选b，反应产生气体含水，题目要求干燥，所以要加上净化装置，氧气既可用酸性干燥剂也可用碱性干燥剂干燥，综合考虑一般采用浓硫酸干燥，故选d干燥。需要干燥气体，所以收集时避免用水，采用向上排空气法，选f
3. 高中化学
某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室中反应产物，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。
为了让更多同学搜到我这么细致的回答，我把题目打成文字。
先看题目，这个实验的目的：1，探究工业制硫酸，接触室中的反应。2，当前条件下SO2的转化率。你搞清楚实验目的，才能按着这个目的去思考。
工业接触法制硫酸这个书上有，是SO2跟O2在五氧化二钒做催化剂的条件下，产生SO3,用水吸收后变成硫酸。
装置A是SO2的发生装置，B是净化装置，C是反应装置，D，E是鉴定作用的，F是尾气处理。
1）B的作用，反正制备气体，只要用到溶液了，一定要有干燥过程，所以第一个作用干燥，很好推测。
后面2个作用，稍微有点难。就像滴定时要摇晃锥形瓶，溶解时要搅拌一样，要让他们反应快点，你得混合均匀。在进入反应装置前，预先将二者混合好，有利于原料的充分利用。
第三个作用，控制SO2跟O2的比例，你仔细观察进气口，那里有个夹子，这样带开关的功能的装置，都是起控制作用的。所以很好推断这个控制流量的作用。毕竟SO2比较难获得，尽量别浪费，如果不控制比例，让SO2过量很多，那纯粹就是浪费啊。至于数气泡，这个办法在化学试验中是常用的手段。
2）催化剂表面红热，移开酒精灯。因为SO2制SO3是放热反应，降温有利于平衡朝着SO3方向移动。当催化剂表面不红热了，就继续把酒精灯拿来加热，（要不然反应无法进行），如是再三，直至反应结束。并且催化剂也有一个最适宜的温度，催化剂都变红了，那就会影响到它的性能。
3）因为要做定量分析，测定SO3（就是题目说的，被氧化的SO2），所以要确保SO3全部转化为沉淀。那么反应完毕后，在C装置的管子里还有一部分SO3，由于大气压强的缘故，不会自己进入D中，那么就得把他们“赶”进D中。所以办法就是继续通空气。反正只要选择正确的试剂，空气也不会跟D产生沉淀。
那最后选择试剂的问题，已经知道D中是SO3的溶液（就是硫酸），题目明确说了白色沉淀，所以AB直接排除啦。最难的地方出来了，CD都含有钡离子，都能让硫酸根沉淀，为啥不选D？
H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓
沉淀之后，得到的溶液是硝酸，你要注意，从C出来的气体有SO3，还有O2，SO2，因为这个反应是可逆的，不是完全转化的。SO2碰到强氧化性的硝酸，会被氧化成硫酸根。那这部分硫酸根最后也会变成沉淀，你无法区分哪些沉淀是反应产生的，哪些是被硝酸氧化而来的。
这样会导致最后得到的沉淀更多，使实验结果偏大。
而用氯化钡，产生的盐酸就不能氧化SO2，这样获得的沉淀，就是反应产生的SO3溶水后形成的硫酸生成的沉淀。
4）你要知道这个这个转化率，那么转化率的意思就只，转化的：全部的×100%
现在转化的知道了，就是变成沉淀的那部分，全部的不知道。
那看看选项给出的分别是什么？装置B起干燥作用，它增重的是气体中水蒸气的质量，跟我们要的一点关系都没有！
E装的是品红，品红跟SO2反应退色。所以它增重的部分就是SO2导致的。F增重是E没有吸收完的SO2
所以EF增重部分相加就是没有转化的SO2。 全部的SO2=转化的+没转化的
那就很好算了，根据硫守恒：
SO2~S~BaSO4。
64 233
？ m
硫酸钡是m克，那转化的SO2就是：64m/233g
转化率就是：（64m/233）÷（64m/233+a+c）×100%
自己化简一下，我懒得动了。因为分子分母都是同一个东西SO2，所以无需转化为物质的量，用质量就可以了，最后一约分，什么单位都没有了，只是一个百分数，所以不必自找麻烦转化为物质的量。
4. 请给出高中化学各仪器用途
中学化学仪器使用总结
⑴反应器、容器、量具
仪器名称
主要用途
使用方法
试管
常用做反应器，也可收集气体
装溶液时不能超过试管容积的1／3。加热时需试管夹，可直火加热。拿取试管时要用食指、 中指、 拇指拿住其上部。
烧杯
用作配制、 浓缩、 稀释溶液。也可用作反应器和给试管水浴加热等。
加热时应垫石棉网。
平底烧瓶
用作反应器（特别是不需加热的）
不能直火加热，加热时要垫石棉网，不适宜长时间加热，当瓶内溶液过少时，加热容易使之破裂。
圆底烧瓶
用作在加热条件下进行的反应器
不能直火加热，应垫石棉网加热。所装溶液的量不得超过其容积的1／2。
蒸馏烧瓶
用于蒸馏与分馏，也可以用做气体发生器。
不能直火加热，加热时要垫石棉网。
锥形瓶
常用于中和滴定，也可以用于作反应器
可放于石棉网上加热。
坩埚（一般为瓷制）
用于灼烧固体，使其反应或分解
可直火加热至高温。灼烧时应放于泥三角上，应用坩埚钳夹取，应避免骤冷。
启普发生器
制取某些气体的反应器
控制导气管活塞可使反应随时发生随时停止。不能加热，也不能用于强烈放热和反应过于剧烈的气体的制备。
洗气瓶
用于除去气体中的杂质，净化气体。
洗液的量不能超过容器的2／3，要控制气体的流速，以有效的吸收杂质。进气口决不能接错。
集气瓶
用于收集和贮存少量气体
上口为平面磨砂，内侧不磨砂，玻璃片要涂凡士林油，以免漏气。如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细沙。
滴瓶、 细口瓶、 广口瓶
分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶，广口瓶用于存放固体，细口瓶用于存放液体。
瓶口内磨砂，且与瓶塞一一对应，切不可盖错。玻璃塞瓶不可盛放碱性溶液，滴瓶内不可久置强氧化剂。
托盘天平
用于称量药品的质量
药品不可直接放在托盘内，物左码右，一般精确至0。1克。
酸式、 碱式滴定管
用于中和滴定（也可以用于其他滴定）反应，也可以准确量取液体的体积。
酸式滴定管不可以盛放碱掖，“0”刻度在上方，精确度至0。01毫升。
量筒
用于量取液体的体积
要根据所要量取液体的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。不能用做反应器，不能用做直接在其内配制溶液。
胶头滴管
用于吸取或滴加液体
必须专用，滴加时不要与容器壁接触。
容量瓶
用于准确配制浓度溶液
不能长期存放溶液和用做反应器。
温度计
用于测量温度
不可超过其最大量程，不可用做搅拌器。
(2)用来加热的仪器
酒精灯
用做热源，火焰温度为500-600℃
所装酒精量不能超过其容积的2 ╱3，当也不能少于1 ╱4。加热时要用外焰加热，熄灭时用灯帽盖灭。
酒精喷灯
用做热源，火焰温度可达1000 ℃
需要强热的实验用此加热，如煤的干馏，炭还原氧化铜。
（3）用作过滤 、分离 、注入溶液的仪器
三角漏斗
用作过滤或向小口容器中注入溶液
不能加热
长颈漏斗
用于装配反应容器，便于注入溶液
长颈漏斗使用时，下端必须插入液体中，否则气体会从中跑掉。
分液漏斗
用于分离密度不同的溶液，也可以用做组装反应器，以便随时加液体。
旋塞处带有磨口，使用时要涂一层凡士林油，以免漏油。放液时要打开上盖或将塞上的凸槽对准容器口上的小孔。上层液体由上口到出。
（4）蒸发 蒸馏 结晶的仪器
蒸发皿
用于蒸发溶剂和浓缩溶液
可以直火加热，但不能剧冷，蒸发时溶液不可加的太满。
表面皿
可用做蒸发皿或烧杯的盖子，可观察里面的情况。
不能加热。
蒸馏装置
可对互溶的液体混和物（一般沸点相差30 以上）进行分离
温度计的下端水银球的位置低于支管口处。蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防爆沸，冷凝管的下端为进水口，上口为出水口，不可反接。
（5）干燥的仪器
球型干燥器
内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或 吸收某些气体。
要注意防止干燥剂液化和是否失效。进气方向为“粗进细出”。
干燥器
用于存放干燥的物质或使潮湿的物质干燥。
很热的物质应稍冷却后放入。开盖时应水平用力，失效的干燥剂要及时更换。
（6）夹持的仪器
铁架台 铁夹 试管夹 滴定管夹 三角架 泥三角 镊子 石棉网等。
（7）连接的仪器及用品
单孔橡胶塞 双孔塞 无孔塞 玻璃导管 橡皮管等。
（8）其它仪器
药匙 燃烧匙 玻璃匙 试管架 试管刷 研钵等。
5. 试列出四种常见的压缩空气的净化装置,他们各起什么作用
四种常见的压缩空气的净化装置：
1）冷干机，除掉空气中大部分的水分和油分，满足一般用气需要。
2）微热再生干燥机。除水，。
3）变压吸附干燥机。无热式干燥机，除水。
4）分子筛净化装置。可以深度除掉压缩空气中的水分，二氧化碳和硫化氢等杂质。常用于深冷空分。
6. 请问有没有高中化学实验装置的作用
举个例子来说：洗气瓶的作用是，除去XX杂质，防止对实验现象的观察造成干扰/影响（又或回是答防止污染答大气之类的）。
总的来讲就是：先答起到什么作用（如净化、除杂等），再答防止造成什么样的后果（如防止大气污染或干扰试验）。
希望你对此满意，也希望你高考成功，毕竟本人两年后也要参加国考。如有不明或疑问请指出，谢谢。
7. 实验室里用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的时候，净化装置为什么是饱和食盐水和浓硫酸浓硫酸是用来干燥氯气
饱和食盐水是用来除掉氯气中的HCl气体，浓硫酸是用来除掉氯气中的水蒸气的。
原因：
1、4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O(加热)
由于浓盐酸易挥发，加热会产生水蒸气，故生成的氯气不纯，混有氯化氢气体和水蒸气。
2、用饱和食盐水除掉氯化氢的原理：
(1)HCl气体极易溶于水（溶解度1：700）
(2)氯气与水的反应：Cl2+H2O=H+ +Cl- + HClO(该反应为可逆反应，而且常温正反应的程度不高)，在饱和的食盐水中，氯离子的浓度很高，可以氯气与水的可逆反应平衡向逆向移动，减小氯气与水的反应程度，降低了氯气在水中的溶解。
故饱和食盐水能降掉氯气中的氯化氢气体。
3、浓硫酸除掉水蒸气：
(1)浓硫酸是一种实验室常用的干燥剂，具有强的吸水性。
(2)a、浓硫酸能干燥三类气体：
中性气体，如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；
酸性气体：SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；
氧化性气体：O3、F2、Cl2。
b、不能干燥两类气体：
碱性气体，如氨气（NH3）；
还原性气体，如HBr、HI、H2S等 。
因为浓硫酸有强氧化性和酸性，所以不能干燥还原性气体和碱性气体。
注意：净化时一定要先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，因为通过饱和食盐水时会引入水蒸气。
8. 化学中,尾气处理装置是用来干嘛的
用来处理反应生成或者通入过多的会污染大气的气体,使之转化成对大气无害的气体排放出去或者将有害气体收集起来并且统一处理
9. 空气净化装置有哪些的作用，谢谢
个人觉得吧，飞利浦牌子货，估计是品牌效应，但价格跟质量也确实摆在那，不然怎么会那么贵，还是有人去选择呢。但这个价格里面也包含了各种如广告宣传、明星代言等费用，所以价格自然就高了。
DGQ，据个人了解，是一个拥有20年技术的韩国品牌，好像是13年才进驻中国这边的市场的。技术方面，个人觉得韩国技术的话应该是过关的，价格方面还是挺良心的，据了解，DGQ的产品某些零部件是跟飞利浦的一样，所以个人感觉，这是家良心企业。
功能上，个人觉得，净化器就那么几个功能，除甲醛、除PM2.5、花粉、除异味、增氧清新、空气监测、红外遥控、定时童锁、风速等，这些功能，基本所有净化器都会有的，可以说是净化器的标配来的，所以个人觉得，没什么可比性。
个人觉得，净化器主要的是看净化的效果和净化的效率，而净化效果主要是看滤网，净化效率主要是看风机。
飞利浦是使用多层分离滤网的，分离式滤网的好处是，有些滤网是可以拆洗再重复使用的，某程度上可以降低使用成本（如：前置初效滤网） 坏处：因为是分离式的过滤，所以在滤网与滤网之间会有较大的空隙，使得净化效率大打折扣，而且在拆洗过后安装会容易把顺序混淆，使得过滤的效果降低；再者就是，若更换时，有些滤网是新的，有些是旧的重复使用的滤网，这类滤网在使用过程中可能会造成二次污染。
DGQ的滤网都是使用复合的集成滤网，因为不能拆洗，如更换的话，要整个更换，在使用成本方面是比分离式滤网的成本要略高一点，但是这个复合滤网也有好处，因为是复合集成滤网，所以它能层层无缝隙的净化，净化效率更高更彻底，在安装方面也十分方面，直接安装就行了，无需要担心正反问题，也无需担心会有二次污染。
10. 高中化学 这四个装置的作用 最好有例子
1、保持压强稳定的，防止装置内压强过大的保护措施。
2、发生装置恒压，使回分液漏斗内液体答顺利滴落，避免挥发性物质污染环境，防止气体从分液漏斗逸出。
3、棉花团防止干燥管内固体颗粒随气体带出而堵塞。
4、固液反应比较剧烈时应用，滤除杂质、平稳气流。（乙炔的简易制法中有应用）