1. 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol22.4L
0.448L
0.448L=448mL
故选C．
（2）氢氧化钠是碱，能吸收酸性气体，氢氧化钠洗气瓶增重说明有酸性气体生成，当锌和硫酸反应时，锌作还原剂，硫酸作氧化剂，被还原为二氧化硫，Zn+2H
2SO
4（浓）=ZnSO
4+SO
2↑+2H
2O．
故答案为：Zn+2H
2SO
4（浓）=ZnSO
4+SO
2↑+2H
2O．
（3）根据氧化还原反应中得失电子数相等列出式子．
故答案为：得失电子守恒．
（4）Zn+2H
2SO
4（浓）=ZnSO
4+SO
2↑+2H
2O．
2mol 1mol
mol
mol
生成二氧化硫需要的硫酸为
mol；
Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑
1mol 1mol
（ CV-
）mol （CV-
）mol
＝
=
；
若撤走盛有无水氯化钙的U型管，混合气体中的水蒸气进入氢氧化钠溶液，导致洗气瓶增重量增大，所以计算时二氧化硫的物质的量增大，氢气与二氧化硫的物质的量之比偏小．
故答案为：
；偏小．
（5）因为该反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，生成的气体温度高于标况下温度，温度对气体体积有影响，所以要待冷却至室温才开始读数；在读数时，如果俯视或仰视都会造成误差，所以读数时眼睛视线与液面最低处相平．
故答案为：①待冷却至室温才开始读数；②读数前使量气管左右液面相平；③眼睛视线与液面最低处相平．
2. 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2．为了验证这一事实，某同学拟用如图所
（1）为保证实验结论的可靠，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.448L
0.448L=448mL，故选500mL的量筒，
故答案为：500mL；
（2）氢氧化钠是碱，能吸收酸性气体，氢氧化钠洗气瓶增重说明有酸性气体生成，当锌和硫酸反应时，锌作还原剂，硫酸作氧化剂，被还原为二氧化硫，由（1）计算可知，1.30g锌和硫酸反应若只生成二氧化硫，共生成0.02mol，质量为0.02mol×64g/mol=1.28g，和氢氧化钠增重吻合，故发生反应的化学方程式为：
Zn+2H
2SO
4（浓）
| △ | .
3. 请你利用下列装置来证明浓硫酸与足量锌反应时可得到SO 2 、H 2 两种气体，所需试剂自选。(1)在下面的方框
(1)如下图所示。  检验H 2 O，证明有H 2 生成 | (其他合理答案也可)
4. 某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验
（1）H2Zn+2H+＝Zn2++H2↑
（2）①NaOH溶液或者其它碱溶液，目的是吸收混合气体中的SO2，避免其干扰H2和CuO的反应浓H2SO4 ， 吸收水汽，不然CuSO4变蓝就不能确定是H2和CuO反应生成的H2O了。
②黑色CuO固体变红，无水CuSO4
CuO +H2==加热==Cu +H2O Cu为红色
CuSO4 +5H2O==CuSO4.5H2O 无水硫酸铜白色，五水硫酸铜蓝色
（3）设SO2为 x mol H2为 y mol
则 x +y ==11.2/22.4=0.5
64x+2y==25.8
x==0.4 y==0.1
即混合气体中SO2为0.4mol，H2为0.1mol
不懂再问
5. 请你利用下列装置来证明浓硫酸与足量锌反应时可得到SO2、H2两种气体，所需要试剂自选（1）在下面的方框中
（1）要验证二氧化硫和氢气的存在，先通过盛有品红溶液的试管，然后通过盛有氢氧化钠的试管吸收过量的二氧化硫，用浓硫酸干燥剩余气体，再通过灼热的氧化铜，无水硫酸铜检验水的存在，同时还要考虑防止空气中的水蒸气产生的干扰，故共需要六种装置才能实验上述目标，如图为 | △ | .
6. （14分）某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组
(1)Zn＋2H 2 SO 4 (浓)===ZnSO 4 ＋SO 2 ↑＋2H 2 OZn＋H 2 SO 4 (稀)===ZnSO 4 ＋H 2 ↑ (2)3或44或321防倒吸 (3)C中品红溶液褪色浓H 2 SO 4 变成稀H 2 SO 4 后，与Zn反应放出H 2 (4)SO 2 ＋H 2 O＋CaSO 3 ===Ca 2 ＋ ＋2HSO
7. （10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，产物 不同。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（假设实
（每空2分）（1）448 （2）Zn + H 2 SO 4 (浓)=ZnSO 4 +SO 2 ↑+H 2 O（加热）（3）cV - m/64； （4）待冷却至室温时才开始读数；读数前使量气管左右液面相平
8. 某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如图实验：将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下
（1）锌将50g粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L，浓硫酸随反应进行浓度变小后，稀硫酸和锌反应生成氢气，所以气体含有氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
故答案为：H2，Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）①证明气体中含有氢气，需啊哟利用A中氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫气体，利用高锰酸钾溶液检验二氧化硫是否除净，装置B用浓硫酸干燥氢气，得到干燥的氢气通过灼热的氧化铜反应；
故答案为：NaOH溶液，吸收SO2气体，浓H2SO4；
②证明气体中含有氢气，干燥的氢气通过灼热的氧化铜反应生成水蒸气和红色铜，利用D装置验证水的生成，D装置中无水硫酸铜变蓝色证明生成水，黑色氧化铜变化为红色铜；
故答案为：无水CuSO4，黑色固体变红；
（3）①锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L，气体是二氧化硫和氢气，标准状况下气体总物质的量为0.5mol，需要再测出一个数据测定计算气体物质的量，依据选项可知，若是气体质量可以依据气体物质的量和质量列方程计算得到；或已知浓硫酸的浓度可以计算得到溶质物质的量，和锌反应生成气体总物质的量已知，结合锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，锌和稀硫酸反应生成氢气的化学方程式列出方程组进行计算得到二氧化硫和氢气物质的量；A选项剩余锌的质量，不知和浓硫酸、稀硫酸反应的物质的量之比不能计算气体物质的量；
故答案为：BC；
②选择收集到气体的质量为25.8g，设氢气物质的量为x，二氧化硫物质的量为y，得到2x+64y=25.8，x+y=0.5mol；
计算得到x=0.1mol，y=0.4mol；
故答案为：SO2为0.4mol，H2为0.1mol；
9. 为探究足量锌与18.4molL -1 浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．[实验I]反应生成物成分的定性探究取
实验I、（1）随着硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气，所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，
故答案为：H 2 ；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H 2 ：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
（2）①C装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠（或KMnO 4 ）等碱液吸收；D装置是浓硫酸，吸水干燥作用，
故答案为：NaOH溶液；除去混合气体中的SO 2 ；浓硫酸；
②F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H 2 O进入干燥管而影响杂质气体的检验，
故答案为：无水硫酸铜，防止空气中H 2 O进入干燥管而影响杂质气体的检验；
③A、B间应增加图中的甲装置是安全装置防止倒吸的作用，故答案为：防止倒吸；
实验Ⅱ、为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol?L -1 浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量，
（1）A产生的气体为二氧化硫和氢气，通入某溶液并测 定生成沉淀的质量，需要和二氧化碳反应生成沉淀，乙不与二氧化硫反应，丙和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀，
故答案为：丙；
（2）锌过量，随反应进行，浓硫酸浓度减小变为稀硫酸后和锌反应生成的气体为氢气，可以利用氢气把二氧化硫全部排出，不需要增加装置将反应生成的SO 2 全部排出的操作，
故答案为：后产生的氢气会将其二氧化硫全部排入丙中． |
10. 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO 2 ，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下
（1）C
（2）Zn＋2H 2 SO 4 (浓) = ZnSO 4 ＋SO 2 ↑＋2H 2 O
（3）得失电子守恒
（4）(64cV－2m) / m ；偏小 |
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