① 高中所有的化学实验仪器 及作用
化学实验－基本操作部分
1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器
（2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应
（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶
①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器
（4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。
（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。
注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。
也不能②在量筒里进行化学反应
注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
（8）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
（9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。
（瓶口是磨毛的）
（10）广 口 瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
（11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量
（15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。
（16）铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。
（17）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）
③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。
④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）
⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。
（19）燃烧匙
（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。
2：基本操作
（1） 药品的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。
A：固体药品的取用
取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）
B：液体药品的取用
取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）
（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人
B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热
注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
（3） 过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
（4）仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
（5）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
（6）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
（7）常用的意外事故的处理方法
A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。
B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
3、气体的制取、收集
（1）常用气体的发生装置
A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。
（2）常用气体的收集方法
A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）
B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）
C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体
排气法：导管应伸入瓶底
4、气体的验满：
O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/4处。
（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。
（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。
② 某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的H2的体积，设计了图1装置进行实验．（1）实验开始，欲使钠与水接
（1）要让金属钠和大头针脱离才能和水反应，可以按住橡皮塞，将大头针向上拔出，金属钠和水反应的现象是钠在煤油与水接触的界面之间上下沉浮，
故答案为：按住橡皮塞，将大头针向上拔出；钠在煤油与水接触的界面之间上下沉浮，并不断减小，直到消失，同时有气泡产生．
（2）钾的密度比金属钠的小，钾和水反应产生的氢气可以让金属钾进入煤油中，金属钾和煤油的密度相近，在煤油中滞留时间长，故答案为：长；钾的密度比钠小，与水反应产生少量的气体即可使钾上浮进入煤油中，钾的密度与煤油密度相近，在煤油中滞留时间长；
（3）金属钾和水反应剧烈，为防止生成的碱液伤人，可以在上方罩一个玻璃片，故答案为：钾与水反应；
（4）将金属和水反应，首先会看到金属和水反应的现象：熔、浮、游、响，随着反应的进行，温度升高，硝酸钾的溶解度随文的升高而增大，所以不会出现白色沉淀，故答案为：CD．
③ 求高中化学实验大全
化学实验基本操作
常见气体及其他物质的实验室制备
气体发生装置
固体+固体?加热 固体+液体?不加热 固(或液)体+液体?加热
图4-1
图4-2
图4-3
常见气体的制备
制取气体 反应原理(反应条件、化学方程式) 装置类型 收集方法 注意事项
O2 2KClO3 2KCl+3O2↑或
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 固体
+
固体
?
加热 排水法 ①检查装置气密性。
②装固体的试管口要略向下倾斜。
③先均匀加热，后固定在放药品处加热。
④用排水法收集，停止加热前，应先把导气管撤离水面，才能熄灭酒精灯
NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2
+2NH3↑+2H2O 向下
排气法
Cl2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑
+2H2O 固 液
体 体
+ +
液 液
体 体
?
加
热 向上
排气法 ①同上①、③、④条内容。②液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。
③氯气有毒，尾气要用碱液吸收。
④制取乙烯温度应控制在170℃左右
NO 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2
+2NO↑+4H2O 排水法
C2H4 CH3CH2OH CH2==CH2↑
+H2O
H2 Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 固体
+
液体
?
不
加
热 ①检查装置气密性。
②使用长颈漏斗时，要把漏斗颈插入液面以下。
③使用启普发生器时，反应物固体应是块状，且不溶于水(H2、CO2、H2S可用)。
④制取乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率。
⑤H2S剧毒，应在通风橱中制备，或用碱液吸收尾气。不可用浓H2SO4
向下排
气法或
排水法
C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
CO2 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
向上
排气法
NO2 Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+
2NO2↑+2H2O
H2S FeS+H2SO4(稀)==FeSO4+H2S↑
气体的干燥
干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。
所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下：
(1)浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。
(2)P2O5(酸性干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。
(3)无水CaCl2(中性干燥剂)：可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应生成络合物CaCl2?8NH3)。
(4)碱石灰(碱性干燥剂)：可干燥NH3及中性气体(N2、O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2等)。不能干燥酸性气体。
(5)硅胶(酸性干燥剂)：可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水，也易吸附其他极性分子，只能干燥非极性分子气体)。
(6)其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性气体(不可干燥有酸性或能与之作用的气体)。
物质的分离提纯
物理分离提纯法
方法 适用范围 主要仪器 举例 注意事项
过滤 固体与液体分离 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸 粗盐提纯时，把粗盐溶于水，经过过滤，把不溶于水的固体杂质除去 ①要“一贴二低三靠”
②必要时要洗涤沉淀物(在过滤器中进行)
③定量实验的过滤要“无损”
结晶
重结晶 混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同 烧杯及过滤仪器 硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，可用该法从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾 ①一般先配较高温度的饱和溶液，然后降温结晶
②结晶后过滤，分离出晶体
升华 混合物中某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体 酒精灯、大烧杯、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、石棉网 粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混杂，利用碘易升华的特性，可将碘与杂质分离 (升华物质的集取方法不作要求)
蒸发 分离溶于溶剂中的溶质 蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒 从食盐水溶液中提取食盐晶体 ①溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化
②蒸发过程应不断搅拌
③近干时停止加热，余热蒸干
蒸馏
分馏 利用沸点不同以分离互溶液体混合物 蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网等 制取蒸馏水，除去水中杂质。除酒精中水(加生石灰)，乙醇和乙酸(先加NaOH蒸馏，后加浓H2SO4蒸馏)；石油分馏 ①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处
②加沸石(碎瓷片)
③注意冷凝管水流方向应下进上出
④不可蒸干
分液 两种互不相溶的液体的分离 分液漏斗(有圆筒形、圆球形、圆锥形) 除溴乙烷中乙醇(先水洗)，水、苯的分离，除乙酸乙酯中乙酸(加饱和Na2CO3洗) 上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出
萃取 利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来 可在烧杯、试管等中进行，一般在分液漏斗中(为便于萃取后分液) CCl4把溶于水里的Br2萃取出来 ①萃取后要再进行分液
②对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大
③萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离
渗析 用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来(提纯胶体) 半透膜、烧杯等 除去Fe(OH)3胶体中的HCl 要不断更换烧杯中的水或改用流水，以提高渗析效果
溶解 杂质与被提纯的物质在溶解性上有明显差异的混合物 分液装置或洗气装置或过滤装置 溴乙烷中的乙醇；Cl2中的HCl；CaCO3中的NaCl ①固体先研细
②搅拌或振荡
③易溶气体溶解要防倒吸
④必要吋加热
⑤注意后续操作
盐析 利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质 烧杯、玻璃棒以及过滤仪器 从皂化液中分离肥皂、甘油；蛋白质的盐析 ①注意无机盐的选用
②少量盐能促进蛋白质的溶解，重金属盐使蛋白质变性
③盐析后过滤
化学分离提纯
化学法要同时考虑到各组成成分及杂质的化学性质和特点，利用它们之间的差别加以分离提纯。一般原则是：①引入试剂一般只跟杂质反应；②后续试剂应能除去过量的前一试剂；③不引进新杂质；④杂质与试剂生成的物质易与被提纯物分离(状态类型不同)；⑤过程简单，现象明显，纯度要高；⑥尽可能将杂质转化为所需物质；⑦除去多种杂质时应考虑加入试剂的合理顺序；⑧如遇到极易溶解于水的气体时，应防止倒吸现象发生。在进行化学分离提纯时，进行完必要的化学处理后，要适时实施某些物理法操作(如过滤、分液等)。
试剂的选择或采取的措施是最为关键的，它要根据除杂的一般原则，分析杂质的状态类型来确定。①原物质和杂质均为气体时，一般不选用气体作为除杂的试剂，而选用固体或液体试剂；②原物质和杂质均为可溶于水的固体(或溶液)时，杂质的除去，要根据原物质与杂质中阴阳离子的异同，选择适当试剂，把杂质中与原物质不相同的阳离子或阴离子转变成沉淀、气体、水或原物质。试剂一般选用可溶于水的固体物质或溶液，也可选用气体或不溶于水的物质；③原物质和杂质至少有一种不溶物时，杂质的除去一般不选用固体试剂，而是选用气体或液体试剂，也可采用直接加热、灼烧等方法除去杂质。
(1)加热分解法：如NaCl中混有少量NH4HCO3，加热使NH4HCO3分解。
(2)氧化还原法：利用氧化还原反应将杂质或氧化或还原，转化为易分离物质。如除去苯中的少量甲苯，就可利用甲苯与酸性高锰酸钾反应，生成苯甲酸，再加碱生成水溶性苯甲酸钠，从而与苯分离；又如，除去CO2中的少量O2，可将气体通过热的铜网。
(3)沉淀法：将杂质转变为沉淀除去的方法。如除去CO2中的H2S气体，可将混合气体通入到CuSO4溶液中，除去H2S气体。
(4)汽化法：将杂质转变为气体使之除去的方法。如除去NaCl固体中的Na2CO3固体，可加入HCl将其中的 转变为CO2气体。
(5)酸、碱法：利用杂质和酸或碱的反应，将不溶物转变成可溶物；将气体杂质也可转入酸、碱中吸收来进行提纯。如除去CuS中的FeS就可采用加入盐酸，使之充分溶解，利用FeS和盐酸反应而不与CuS反应的特点来使两者分离。
(6)络合法：有些物质可将其转化为络合物达到分离目的。如BaSO4中的AgCl可通过加入浓氨水，使AgCl转化为可溶的[Ag(NH3)2]Cl除去。
(7)转化法：利用某些化学反应原理，将杂质转化为所需物质，如NaHCO3溶液中含Na2CO3可通足量CO2转化，CaO中含CaCO3，可加热使之转化等。有机物的分离一般不用此法，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂(稀硫酸)并加热的方法，试图将乙酸转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应又是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。
(8)水解法：当溶液中的杂质存在水解平衡，而用其他方法难以除之，可用加入合适试剂以破坏水解平衡，使杂质转化为沉淀或气体而除去。如：MgCl2中的FeCl3，可用加MgO、Mg(OH)2、MgCO3等，降低H+浓度，促进Fe3+水解为Fe(OH)3↓，而不能加NaOH和NH3?H2O等。
(9)其他：如AlCl3溶液中混有的FeCl3，可利用Al(OH)3的两性，先加过量氢氧化钠溶液，过滤，在滤液中通足量CO2，再过滤，在滤渣[Al(OH)3]中加盐酸使其溶解。此外还有电解法精炼铜；离子交换法软化硬水等。
多数物质的分离提纯采用物理——化学综合法。
物质的检验
本来有图，而且有很多其他内容的，可是没法贴，见谅，你要发给你，要不然就没有图了，不好意思
④ 高中化学中的中和热测量实验装置
(1)实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）
温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫回塑料答 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
(2)药品：0.5mol/LHCI 0.55
mol/L NaOH
(3)大烧杯放碎纸，放上小烧杯，周围隔热材料碎纸，
(3)量取50毫升HCI于小烧杯中，测温，记录(4)量取55毫升NaOH，清水冲洗温度计后测温，记录
(5)在小烧杯中，小心注入氢氧化钠溶液，盖板，温度计，环形搅棒搅动，读取最高温度
(6)平行实验三次，计算均值！
（7）计算Q=cm△t
△H=Q/n
（注意计算中单位的换算）
实验原理：
Q=mcΔt
Q:中和反应放出的热量。
m:反应混合液的质量。
c：反应混合液的比热容。
Δt：反应前后溶液温度的差值。
Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）
V酸=V碱=50 mL。
c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L
ρ酸=ρ碱=1 g/cm3
c=4.18 J/（g·℃）
Q=0.418（t2－t1）kJ
⑤ 电解饱和氯化钠的装置图
C 解析：本题考查电解的有关知识。根据题中给定的装置图知Y极与直流电专源的正极相连，Y极为电属解池的阳极，发生氧化反应，对应的电极反应为：2Cl - -2e - Cl 2 ↑，X极与直流电源的负极相连，所以X为电解池的阴极，发生还原反应，对应的电极反应方程式为：2H 2 O+2e - 2OH - +H 2 ↑(或2H + +2e - H 2 ↑)，故X极附近溶液变为红色，A、B项错误；电解后产生NaOH，所以电解后溶液的pH增大，D项错误；由于产生的氯气能够与NaOH反应，所以产生氢气的体积大于氯气的体积，故C项正确。
⑥ 如何设计实验装置验证金属钠与水反应生成氢气
取一只大试管在试管中部放有孔塑料板，用带有长颈漏斗和导管的双孔橡皮塞塞紧试管口，在塑料板上放金属钠，从长颈漏斗加水并浸没漏斗下端，先检验氢气的纯度，纯了以后在导管口点燃，在火焰上方罩冷而干燥的小烧杯，冷却后烧杯内壁有水滴，说明钠与水反应生成了氢气。
⑦ 为了验证钠的有关物理性质,验证钠与水反应的生成物,某同学设计了如图所示的实验装置
1.酒精灯（根据可燃现象，判断是氢气）
2、浮（钠浮在水面上）、熔（钠熔化成闪亮的小球）、游（钠在水面上不断游动）、声（发出嘶嘶的声音）、红（溶液变为红色）
3.硬度低、密度比水小、熔点低（也可以看到钠的颜色和状态）
4、根据石灰水变浑浊，判断该反应是放热反应
5.2Na+2H2O=2NaOH+H2（气体） H2O是氧化剂，Na是还原剂
⑧ 某同学设计了如下图所示的装置来测定钠的相对原子质量（已知氢的相对原子质量为1）。其步骤如下：①
都不是答案
我已经解答了呀
⑨ 求人教版高中化学必修一的实验1-1和实验1-2
实验室为自然科学（化学）兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸、品红溶液。另外还提供了常见的必备仪器和药品。为了培养同学们的创造精神和实践能力，现规定只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。
① 甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式
② 乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们第一步鉴别出来的溶液是 ，对应的现象分别是
。
还需要继续完成的实验是：（请简要写明操作步骤、现象和结论）
步骤：
现象：
结论：
答案：
1. Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
2. 酸性高锰酸钾溶液和稀硫酸；褪色和产生有刺激性气味的气体。另取未鉴别出来的两种待测液各少量，分别滴加稀硫酸，红色褪去者为氢氧化钠溶液，剩余为品红溶液。
[例2]
在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，
并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为
，
离子方程式是 。
在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3 溶液，蓝色逐渐消失，这是因为 ，离子方程式是 。从以上实验可知，ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序是
。
答案：I- 被氧化成I2，I2遇淀粉变蓝；
ClO- +2I- + 2H+ =Cl-+I2 +H2O
I2被还原成I-；
SO32-+I2+H2O =2I- +SO42- +2H+
ClO- > I2 > SO42-
[例3]
有A、B两种无机物的正盐，它们的阴离子均为含氧酸根的离子，A的阳离子带两个单位的正电荷，B的阳离子只带一个单位正电荷。
（1）含X mol 的A溶液和含Y mol 的B的浓溶液混合发生复分解反应，刚好完全反应并有沉淀D生成，过滤得到1.25g D和含溶质E的滤液。
（2）灼烧1.25g D 分解成常温下为固态的金属氧化物G 0.7g和能使澄清石灰水变浑浊的无刺激性的气态酸酐 H。
（3）加热一定质量的固体E，发生氧化还原反应，温度高于100℃时收集到平均相对分子质量为26.67的气态非金属氧化物 F 和水蒸气共3L ，其中 F 占1L，水蒸气占2L。
试通过计算及推理确定A、B、D、E、F的化学式。
答案： A. Ca(NO3)2 B. (NH4)2SO4
D. CaCO3 E. NH4NO3 F. N2O
[例4]
A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素。A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C 都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C 中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍； D中一层电子数是另两层电子数之和；E 核外各层电子数两两相等。
请按要求回答下列问题：
（1）画出E 的原子结构示意图 ，
写出由A 和C 组成的含有非极性键的化合物的电子式 。
（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的
非极性分子是 。
（只要求写出两种，用化学式表示）
（3）由C 与E 形成的化合物高温时与B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式
（4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式
（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是
（至少写出两种）。某一种可污染空气的化合物与强氧化剂单质常温下反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为
答案：
（1）
（2） CH4、CO2 、CS2
（3）CaO+3C CaC2+CO↑
（4）
Ca2++2CH3COO-+2H++SO42-=2CH3COOH+CaSO4↓
（5） CO、SO2、H2S 等
H2S +O3 = SO2+H2O
[例5]
已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，
它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码 a I e
原子核数 单核 四核 三 核
粒子的电荷数 一个单位正电荷 0 一个单位负电荷
物质A由a、e 构成，B、C、D、K都是单质，反应①--⑤ 都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B ，J
（2）写出下列反应的离子方程式：
① H+E（溶液）→M
② I 溶于G
（3） 在通常情况下，若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 KJ 热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和 B气体的热化学方程式为
答案：
（1）B. Cl2 J. NO
（2）① H+ + ClO- = HClO
② NH3 + H2O NH3•H2O NH4++OH-
(3) 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g) ⊿H= +184.6KJ/mol
[例6]
中学化学实验中,淡黄色的PH试纸常用于测定溶液的酸碱性.在25℃时,若溶液的PH=7,试纸不变色;若PH < 7 ,试纸变红色;若PH > 7,试纸变蓝色.而要精确测定溶液的PH,需要用PH计. PH计主要通过测定溶液的c(H+),来测定溶液的PH.
(1) 已知水中存在如下平衡:
H2O + H2O H3O+ + OH-
现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是 (填编号)
A. 向水中加入NaHSO4
B. 向水中加入Cu(NO3)2
C. 加热至100℃[其中c(H+)= 1×10-6mol•L-1].
D. 向水中加入(NH4)2SO4
(2) 现要测定100℃沸水的PH及酸碱性,若用PH试纸测定,则试纸显 色,溶液呈 性;
(填酸、碱或中)
若用PH计测定,则PH 7(填 >、<、= )
溶液呈 性(填 酸、碱或中)
答案:
(1) B、 D
(2) 淡黄。 中; <、 中.
[例7]
某温度(t℃)时,水的Kw=10-12,则该温度
(填“>”“<”或“=”) 25℃,其理由是
(1) 将此温度下PH = 11的NaOH与PH = 1 的HCl等体积混合，混合后溶液PH = ；
（2）将此温度下PH = 9的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀释至500 mL，则稀释后溶液中
c（Ba2+）：c（OH-）=
（3）将此温度下PH = 11的NaOH溶液a L与
PH = 1的H2SO4溶液b L混合：
①.若所得混合液为中性，则a：b =
②.若所得混合液的，则a：b =
答案：
>. 水的电离过程是吸热的，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大。
（1）PH = 6 （2） 1：（1+ ）
（3） ① 1：1 ② 9：11
[例8]
可逆反应A（气）+2 B（气） 2 C（气）
⊿H = - Q KJ•mol-1（Q >0）在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（增大、减小、不变）填入空格。
（1）升高温度，B的转化率 ，
v（正） ，v（逆） ，
（2）加催化剂，A的物质的量 ，
v（正） ，v（逆） ，
（3）保持温度和压强不变加入惰性气体，则C的物质的量 ，A的转化率 。
（4）保持温度和体积不变加入惰性气体，A的转化率 。
（5）若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ，
压强 。
答案：
（1）减小， 增大， 增大
（2） 不变， 增大， 增大
（3） 减小， 减小
（4） 不变
（5） 不变， 减小
[例9] 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
实验方案 实验现象
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 (B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应 (D)剧烈反应,产生可燃性气体
5.铝条与2 mol.L-1的盐酸反应 (E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失
6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 (F)生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的： 。
（2）实验用品：仪器：① ② ③
④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3）实验内容：
（填写与实验方案相对应的实验现象）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （用A-F表示）
写出③的离子方程式
（4）实验结论：
（5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。
Ⅰ.当进行适当操作时还需要的仪器有 。
Ⅱ.如何进行操作？ 。
Ⅲ.实验现象是 。
答案：
（1） 探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
（2） 试管 ； 酒精灯； 胶头滴管
（3）① B ② F ③ A ④ D ⑤ C ⑥ E
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（4）金属性：Na > Mg > Al
非金属性：Cl > S
（5）Ⅰ.小试管和酒精灯
Ⅱ.将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在玻璃导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃。
Ⅲ. 钠浮在水面上熔成闪亮的小球，迅速游动，逐渐消失，水溶液由无色变成红色。
北京最新典型化学试题（I I）
2005. 5.
[例1]
A、B、C、D、E几种常见化合物或单质之间有下列转化关系
若E 是酸酐，D是有刺激性气味的气体，则
B 的化学式是 。工业上实现 D 转化为E 的化工设备的名称 。
（1） 若C 是酸性气体，B 是碱性气体，则E是
，工业生产中，合成B选择一定的下列条件的依据是：
①压强 ② 温度
（2） 除上述以外，符合上述转化条件的，请写出两种符合下列要求A物质的化学式
A为有机物 A为无机物
答案：（1） S、 接触室
（2） NO2、① 动力、材料、设备等条件 ② 催化剂的活性温度
（3）、 CH3CH2OH 、NaCl
[例2]
下列物质均是中学化学常见物质，转化关系图中D 是红棕色金属氧化物粉末。
请回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式A B C
（2）写出I+J → K的离子方程式
（3）写出G→H的化学反应方程式
答案：
（1） A. Al2O3，B. O2， E. Fe
（2） Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
（3） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
[例3]
下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出化学式：B ，E 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：
反应①中是 剂，反应②中是 剂。
（3）完成F与B 发生反应的化学方程式
（4）若反应①是在加热条件下进行，A是 ；
若反应①是在常温条件下进行，A是 。
若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为 。
答案；
（1）B. HCl E. Fe
（2）催化剂， 氧化剂
（3）Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
（3） KClO3， H2O2， 2∶1
[例4]
为了检验Pb(NO3)2热分解的产物，有人用下图中的装置进行实验（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）。
实验时在试管中放入研细的Pb(NO3)2晶体，实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶收集到无色气体Y，回答下列问题：
（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是 。
（2）液体X可能是 ，
气体Y可能是 。
（3）导气管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 。
（4）用简单的实验证实（2）中的判断：
①对X的判断； ② 对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶，实验方法、现象、结论）。
答案：
（1） NO2能腐蚀橡胶
（2） N2O4， O2
（3） 将导气管拿出水槽
（4） ① 将U型管拿出，有红棕色气体产生，证明 N2O4 2NO2 ΔH =+Q 有NO2的存在
②. 用毛玻璃片盖住集气瓶口，拿出水槽放在桌面上，将带火星的木条放入集气瓶，木条复燃，说明是氧气。
[例5]
实验室用铜和硫酸制取CuSO4，有几种方法：
甲学生进行了下列实验：取6.4 g铜片和10
mL 18 mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫
酸剩余。他这样认为的理由是
。
乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+ O2 2CuO
CuO + H2SO4 =CuSO4 +H2O
对比甲的方案，乙同学的优点是 。
为了同样达到乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案？
（其它材料任选）
答案：
随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，不能再与铜发生反应；乙消耗的硫酸更少，不产生污染物SO2。以铜为阳极，碳为阴极，电解硫酸溶液。
[例6] 氨的催化氧化制硝酸的关键步骤是用氧气来氧化氨气制取二氧化氮。请用以下提供的仪器及试剂（所提供的仪器和试剂有多余的），设计组装一套实验装置，以铂为催化剂用氧气氧化氨气制取二氧化氮。
（1）应选用的仪器是：
（填仪器下边的甲、乙、丙…等符号）
（2）用玻璃管和胶管（未画出）连接上述仪器，这些仪器的接口的连接顺序是（a、b、c…填写）：
a接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（3）庚装置中发生的化学反应的方程式是：
。
（4）写出获得甲装置中的氧气的任意两种制取方法（用两个反应化学方程式来表示）：
，
。
答案：
（1） 甲、丙、丁、戊、庚
（2） a接d，e 接f，g 接n，m 接h。
(3)
2NO + O2 = 2NO2
(4)
2H2O2 2H2O + O2↑
[例7]
含苯酚的工业废水处理的流程如下图所示：
（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是 操 作（填写操作名称）。
实验室里这一步操作可以用 进行
（填写仪器名称）。
（2）由设备Ⅱ进入设备 Ⅲ 的物质A是 ，由设备 Ⅲ 进入设备Ⅳ的物质B是 。
（3）在设备 Ⅲ 中发生反应的化学方程式为：
。
（4）在设备 Ⅳ 中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和 。通过
操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
（5）图中能循环使用的物质是C6H6、CaO、 、
。
答案：
（1） 萃取；分液漏斗
（2） 苯酚钠；碳酸氢钠。
（3）
C6H5ONa+CO2+H2O→ C6H5OH+NaHCO3
（4）CaCO3，过滤。
（5）NaOH溶液；CO2
[例8]
科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因
为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明
了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998
年诺贝尔生理学或医学奖。
请回答下列问题：
（1）已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是 。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为 。
（2）油脂A经下列途径可得到M。
图中②的提示
反应①的化学方程式是
反应②的化学方程式是
（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式
。
（4）若将0.1 mol B与足量的金属钠反应，则需消耗 g金属钠。
答案：
（1） C3H5O3N3；NO
（2）
(3)
(4) 6.9g
⑩ 制钠的各种方法附带方程式和装置简图
钠很容易跟空气里的氧气或水起反应，所以通常保存在煤油里，使它跟空气和水隔绝。
钠的制备 电解
电解熔融NaCl制取单质钠：2NaCl===2Na+Cl2↑
钠的存在
钠的性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。钠的化合物在自然界发布很广，主要以氢化钠的形式存在，也以硫酸钠、碳酸钠和硝酸钠等形式存在。