❶ 观察下列实验装置图，按要求作答：（1）写出图中四种实验操作的名称过滤，蒸发，蒸馏，萃取（分液）过滤
（1）由图中漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗等仪器可知，①为过滤，②为蒸内发，容③为蒸馏，④为萃取（分液），
故答案为：过滤，蒸发，蒸馏，萃取（分液）；
（2）④中的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；
（3）从海水中提取水，沸点不同，利用蒸馏装置；NaCl溶于水，分离NaCl和水利用蒸发装置；碳酸钙不溶于水，则分离CaCO3和水利用过滤装置；植物油和水分层，利用分液漏斗分液，故答案为：③；②；①；④．
❷ 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原
（1）步骤i中的br2的浓度很小，多次用so2反复吸收，最终用cl2处理，则可获得大量的工业溴，所以其目的是富集溴元素，故答案为：富集溴元素；
（2）溴具有强氧化性可以氧化so2，生成h2so4，离子反应为br2+so2+2h2o=4h++so42-+2br-，因此要注意酸对设备的腐蚀问题，
故答案为：br2+so2+2h2o=4h++so42-+2br-；强酸对设备的严重腐蚀；
（3）①该仪器是冷凝管，故答案为：冷凝管；
②溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶，所以不能用橡胶管和橡胶塞，故答案为：br2腐蚀橡胶；
③蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯br2，所以要通过温度计控制好br2沸腾的温度，尽可能使br2纯净，故答案为：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；
④溴为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量cl2，可向其中加入nabr溶液，充分反应后，利用物质的溶解性或沸点不同，采用分液或蒸馏的方法分离，故答案为：深红棕色；分液（或蒸馏）．
❸ 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如图
（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸留法、电渗析法、离子交换法、溶剂萃取法和冰冻法等，
故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任意两种）；
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，
故答案为：富集溴元素；
（3）步骤II为二氧化硫和溴的氧化还原反应，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
（4）①该仪器名称是冷凝管，冷凝管起冷凝作用，故答案为：冷凝管；
②为制取较纯净的溴单质，应该控制b的温度，以便使溴被蒸馏，再经过冷凝得到溴单质，
故答案为：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；
③溴的沸点是59℃，溴蒸气冷凝后得到溴单质，溴单质是深红棕色，溴和水的沸点不同、溴在水中的溶解度小于在有机溶剂中的溶解度，所以可以采用蒸馏或分液的方法分离，
故答案为：深红棕色；分液（或蒸馏 ）．
❹ 利用如图所示装备可以从海水中提取淡水。
当将海水放在太阳下照射时，海水吸热会由水变成水蒸气，发生汽化现象；
水蒸气遇到冷的玻璃板会由水蒸气变成小液滴聚集在倾斜玻璃板上，发生液化现象，再顺势流进另一个容器里，整个过程是先汽化，后液化．
故选D．
❺ 如何从海水中提取氯化钠，看清条件，写出完整过程
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从海水中提取盐的方法？标签：海水
提取,海水,方法
.杰╱-`寳;
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解决时间:2008-06-17
15:08
检举
提取的方法是将海水引入海滩上的盐田里，利用日光和风力逐渐使水蒸发，慢慢浓缩，使食盐呈结晶析出
从盐卤中提取氯化钾晒盐后剩下的盐卤中含有氯化钾、氯化镁，还含有少量氯化钠。可利用三种物质溶解度的不同将它们分离开来。分析三种物质
的溶解度可知，室温(20℃)时，氯化镁的溶解度(54.3克)大于氯化钾和氯化
钠的溶解度。因此，在室温时向混合物中加适量水，就可将大部分氯化镁溶
解在水中，从而可分离除去氯化镁。然后根据在27℃以下氯化钾的溶解度小
于氯化钠的溶解度的特点，向剩余的混合物中第二次加适量水，就可将氯化
钠溶解于水，从而得到氯化钾粗品。将粗品氯化钾进一步进行结晶和重结晶，
可得到精制的氯化钾。
❻ 从海水中提取碘
在试管中取1毫升溶液，加2滴淀粉溶液，再逐滴加入氯水，观察到（溶液逐渐变为蓝色 ），证明（此时有碘单质生成 ）
7 萃取 在试管中取6毫升氯液，加入1毫升四氯化碳，再逐滴加入氯水，并不断振荡，观察到（ 上层溶液变为无色，下层溶液变为深紫色）
在检验滤液中的微量碘离子时，为什么不宜先加氯水，再加淀粉溶液检验？（过量的氯水会吧单质碘氧化成无色的碘酸）
❼ 分离海水中的水和氯化钠可以用精馏装置
图中①为过滤，②为蒸发，③为蒸馏，④为萃取、分液，
海水中水的沸点较低，则选择蒸馏法制取蒸馏水；
氯化钠溶于水，则选择蒸发分离；
碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离；
植物油和水分层，则选择分液法分离，
故答案为：③；②；①；④．
❽ 镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．从海水中提取镁的流程如图1：（注意：①
（1）由制备流程可知，氯化镁和氢氧化钙反应、氢氧化镁和盐酸反应都属于复分解反应；氯化镁晶体失去结晶水、MgCl2通电会生成镁和氯气都属于分解反应，没有涉及置换反应和化合反应．故选：AD；
（2）根据柱状图可知100g苦卤中氯化镁的质量为142.5g×
| 100g |
| 1000g |
| 95 |
| 14.25g |
| 80 |
| x |
| 58 |
| y |
| 100g |
| 1000g |
| 120 |
| 6g |
| 80 |
| z |
| 58 |
| w |