按如图所视装置进行实验

『壹』 如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，II

A．打开止水夹时，I中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀盐酸和氢氧化钙反应生成可溶性的氯化钙，看不到浑浊，所以不符合实验现象，故A错误；
B．打开止水夹时，I中碳酸钠和稀硫酸反应生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硫酸钠，看不到浑浊，所以不符合实验现象，故B错误；
C．打开止水夹时，I中锌和稀盐酸反应生成氢气，Ⅱ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，看到浑浊现象，符合实验现象，故C正确；
D．打开止水夹时，I中铜和稀硫酸不会反应，Ⅱ中不会看到气泡，同时关闭止水夹后也不会有液体被压入Ⅱ中，溶液也不会变浑浊，不符合实验现象，故D错误；
故选C．

『贰』 某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，X电极附近溶液先变

A．当K闭合时，X电极附近溶液先变红，说明X极生成OH^-，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B，故A正确；
B．Y为阳极，发生氧化反应，电极方程式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故B正确；
C．原电池中，阴离子向负极移动，应从B移向A，故C错误；
D．B化合价为+2价，当电路中有0.1mol电子通过时B电极有0.05mol金属析出，故D正确．
故选C．

『叁』 按如图装置进行实验一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是

铁在有水和氧气并存时易生锈，故b处锈蚀最严重，铁生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强变小，外界气压将红墨水压的左高右低．
故答案为：b；因为b处铁钉与水、空气同时充分接触；液面变为左高右低．

『肆』 某同学按如图所示的装置进行实验（装置气密性良好）．已知该同学在装置Ⅰ中加入的是石灰石和稀盐酸，在装

（1）装置Ⅰ中加入的是石灰石和稀盐酸，先打开止水夹a，关闭止水夹b，则在装置中Ⅰ中观察到的现象是有大量气泡产生，固体逐渐减少；发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）关闭止水夹a，打开止水夹b，由于生成二氧化碳气体，试管内压强增大，试管中的液体会通过导管被压入试管Ⅱ中；
若稀盐酸过量，液体被压入试管Ⅱ后，先将氢氧化钠给中和掉，然后和生成的碳酸钠反应产生二氧化碳气体；若氢氧化钠溶液过量，液体被压入试管Ⅱ后，氢氧化钠先将稀盐酸给中和掉，然后氯化钙和碳酸钠反应产生白色沉淀．
故答案为：（1）有气泡产生，固体减少；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）液面下降，液体沿导管进入装置Ⅱ中；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

『伍』 利用如图所示实验装置进行实验，下列说法正确的是（）A．电子将沿着Zn→a→b→Cu路径流动B．片刻后可

根据图片知，Zn作负极来，源Cu作正极，则a是阴极，b是阳极，
A．电子从负极流向阴极，再从阳极流向正极，所以电子将沿着Zn→a、b→Cu路径流动，故A错误；
B．a电极上氢离子失电子生成氢气，阳极上生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以b点变蓝色，故B错误；
C．乙池中铜离子放电生成铜导致，所以溶液浓度减小，故C错误；
D．锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn ²⁺，故D正确；
故选D．

『陆』 用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实

（1）由于A与B发生了反应，导致Ⅰ装置内的压强降低，容易发生倒吸，仪器D可防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（2）硫酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，二氧化碳加入C装置中，苯酚酸性较小，与二氧化碳的水溶液发生了反应，生成了苯酚和碳酸氢钠，反应的方程式为：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃，；苯酚常温下在水中溶解度不大，在65℃以上能与水以任意比互溶，所以又可观察到的现象是：溶液又变澄清，
故答案为：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃，；溶液又变澄清．

『柒』 按如图所示装置进行实验，不能达到对应目的是（）A． 收集H2B．验满O2C．配制20%的溶液D．除去CO

A、氢气密度比空气小，应选用向下排空气法收集，图中所示装置正确，按图中装置实验能达到对专应目的．
B、检属验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，图中所示装置正确，按图中装置实验能达到对应目的．
C、氢氧化钙的溶解度很小，溶解度不到0.2g，将20g氢氧化钙放入80g水中，最多只能溶解的质量不到0.2g，形成的溶液溶质质量分数远远小于20%，按图中装置实验不能达到对应目的．
D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能，除去CO中的CO₂，可选用氢氧化钠溶液，图中所示装置除杂试剂、进气与出气方向均正确，按图中装置实验能达到对应目的．
故选：C．

『捌』 按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（） A．若A为浓盐酸，B为MnO2

A．若A为浓盐酸，B为MnO₂，应在加热条件下进行，常温下不能生成氯气，故A错误；
B．若回A为醋酸，B为贝壳，可答生成二氧化碳气体，与C中盛澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故B正确；
C．D中球形结构，可使倒吸的液体受重力作用流下，具有防倒吸作用，故C错误；
D．氢氧化铝不溶于氨水，只与强碱反应生成偏铝酸盐，故D错误．
故选B．

『玖』 按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为______，B池为______．（2）锌极为

该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；A中锌电极上失电子生成锌离子进入溶液，铜电极上铜离子得电子生成铜单质，所以其电池反应式为Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺；
（1）A能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，B有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；电解池；
（2）该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池，锌易失电子作负极，电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺；铜作正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，电极反应为：Cu²⁺+2e-=Cu；B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；阴极上氢离子放电，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，电极上有气体生成，溶液中水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，负极附近的溶液遇到酚酞变红色；
故答案为：负；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；Cu²⁺+2e-=Cu；阳；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；有无色气体产生；附近溶液出现红色；
（3）石墨棒C₂为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，其电极方程式为：4H₂O+4e^-=2H₂↑+4OH^-，当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，生成氢气的物质的量为n（H₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，则转移的电子为0.02mol，Zn电极的方程式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，根据电子守恒可知，消耗的Zn为0.01mol，则锌的质量减少0.65g，
CuSO₄溶液的质量变化，依据化学方程式和溶液质量变化计算，B装置中的离子方程式；
Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，溶液质量增加△m
1 65g-64g=1g
0.01mol 0.01g
CuSO₄溶液的质量变化为增加0.01g；
故答案为：减少0.65，增加0.01；
（4）A．若Fe为阳极，则氯离子不能在阳极生成，则不会存在产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍氧化为三价镍，故A错误；
B．电解时阳极附近氯离子放电，溶液的pH不会升高，故B错误；
C．电解时阳极附近氯离子放电，发生电极反应为2Cl^--2e^-═Cl₂，故C正确；
D．由Ni²⁺-e^-═Ni³⁺可知1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子，故D正确；
故选：CD．
故答案为：CD；

『拾』 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸和亚

（1）根据反应的原理和实验的需要，装置A中盛放浓硫酸的为分液漏斗，盛放亚版硫酸钠的仪器是圆底烧瓶权，
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）二氧化硫中硫元素是+4价，是中间价态，既有还原性，又有氧化性，氯气为黄绿色的气体，其溶液为黄绿色，具有强氧化性，能氧化二氧化硫中+4价的硫，生成硫酸和盐酸，溶液褪色；酸性高锰酸钾有强氧化性，也能氧化二氧化硫中+4价的硫，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性；硫化氢中的硫为-2价，与二氧化硫作用，二氧化硫表现为氧化性，被还原成0价的硫，
故答案为：溶液褪色；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；溶液紫色褪去；还原性；有黄色沉淀生成；2H₂S+SO₂=2H₂O+3S；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，
故答案为：将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；
（4）1体积水中能溶解40体积的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸，故答案为：吸收多余的二氧化硫；防止倒吸；