A. 从nacl溶液中提取nacl晶体需要的仪器。
（1）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则加有机溶剂苯或四氯化碳萃取可分离，需要仪器为F（分液漏斗），故答案为：萃取、F；
（2）NaCl为可溶性固体，利用蒸发可得到NaCl，蒸发需要酒精灯（C）、蒸发皿（G），故答案为：C、G．
B. 提纯nacl晶体需要的玻璃仪器
（1）提纯NaCl时必须使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗；实验步骤是溶解、过滤、蒸发；蒸发时，为防止NaCl晶体飞溅，除连续搅拌外，还需注意出现较多晶体时停止加热，用余热将其蒸干；
（2）氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶解过程中玻璃棒的作用是加速溶解；
（3）利用蒸发的方法可以区分纯净的水和含有杂质的水，即：取一种液体滴在玻璃片上，加热蒸干后若有物质残留，则为氯化钠溶液；若无明显现象，则为蒸馏水．
故答案为：（1）漏斗；过滤、蒸发；出现较多晶体时停止加热；
（2）3；加速溶解；
（3）取一种液体滴在玻璃片上，加热蒸干后若有物质残留，则为氯化钠溶液；若无明显现象，则为蒸馏水．
C. 提纯后配置氯化钠溶液的实验步骤
（1）以粗盐为原料，配制成一定质量分数的氯化钠溶液，方法是先提纯后配制，提纯的顺序回是溶解、过滤、蒸发结答晶；配置的顺序是计算、称量、配制．所以顺序是：①③⑤②④⑥；
（2）在溶解中，用玻璃棒搅拌是为了加快溶解的速率；在过滤中搅拌玻璃棒的作用是引流，在蒸发中玻璃棒不断搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体迸溅．
（3）若在实验中氯化钠未经干燥直接配制溶液，由于食盐中含有水分，由溶质量分数计算公式可知，溶液中溶质的质量分数偏小．
（4）若用量筒取水时，俯视液面，则所量取的液体少了，由溶质量分数计算公式可知，所得溶液中溶质的质量分数偏大．
故答为：（1）①③⑤②④⑥；（2）加快溶解的速率，引流，使液体均匀受热，防止液体迸溅；（3）偏小；（4）偏大．
D. 在粗盐提纯和配制一定质量的氯化钠溶液两个实验中都要用到的实验仪器有
A、粗盐提纯中进行过滤操作需使用漏斗，但在配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液时不需要使用漏斗，故选项正确．
B、粗盐提纯中不需要使用胶头滴管，故选项错误．
C、粗盐提纯中不需要使用量筒，故选项错误．
D、粗盐提纯中进行溶解、过滤操作均需要使用烧杯；配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，在溶解操作中也需要使用烧杯，故选项错误．
故选：A．
E. 从食盐水中获得氯化钠晶体，需要哪些实验器材
这是一个蒸发结晶操作。
1、最简单的是：蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒
2、如果要获得大颗的晶体，需要使用棉线、烧杯、酒精灯
3、如果食盐不纯，需要提纯，请注明杂质是什么
F. 化学实验室里如何提纯含有氯化钠、硫酸镁的固体食盐简述实验步骤/并写出初除杂反映的化学方程式
首先将固体溶解，那么其实杂质就是硫酸根离子和镁离子。出去硫酸根离子可以用钡离子，对应的药品就是氯化钡：BaCl2+MgSO4==BaSO4↓+MgCl2
因为除杂必除尽，所以氯化钡是过量的，也就是说引入了新杂质钡离子。所以我们可以加入过量的碳酸钠：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
然后除去镁离子可以加入过量的氢氧化钠：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
最后溶液中还有杂质离子碳酸根离子和氢氧根离子，我们可以加入适量（过量也行）的盐酸，最后将溶液蒸发结晶得到纯净的氯化钠固体（氯化氢在蒸发过程中作为气体挥发掉了）
G. 氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质去除要用到的实验装置是什么
（1）由图示可知，仪器a的名称是漏斗；
（2）在粗盐提纯中先要称量粗盐的质量，加水溶解，称量未溶解的粗盐的质量，然后进行过滤、蒸发，再称量精盐的质量．所以，操作顺序是：CACBDC；
（3）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是称量和溶解；
（4）A中玻璃棒搅拌的作用是通过搅拌使氯化钠加快溶解．如果B中的滤液仍然浑浊，就应该重新过滤．D操作蒸发中，当观察到蒸发皿中出现多量固体时，停止加热．
（5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应减少适量氯化钠固体；
（6）①氯化钠固体仍然不纯，食盐的质量减小，溶质质量分数偏小；
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，食盐的质量减小，溶质质量分数偏小；
③量取水时，仰视读数，量取的水偏多，溶质质量分数偏小；
④装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变．
（7）①A．加水，使溶质质量分数减小，不符合题意；
B．加溶质，使溶质质量分数增大，符合题意；
C．蒸发溶剂，使溶质质量分数增大，符合题意；
D．倒出一些原溶液，使溶质质量分数不变，不符合题意；
E．倒入一些原溶液，溶质质量分数不变，不符合题意；
F．加入一定量5%的氯化钠溶液，使溶质质量分数减小，不符合题意；
G．加入一定量25%的氯化钠溶液，
②设加入的溶质质量为x．
100g×10%+x=（100g+x）20% 解得：x=12.5g
故答为：（1）漏斗；（2）CACBDC；（3）AC；（4）加快溶解，重新过滤，多量固体；（5）B；（6）①②③；（7）①B、C、G；②加溶质12.5g等．
H. 从食盐水中提取氯化钠的装置
氯化钾溶解度随温度变化较大，氯化钠则相反，因此可以利用降温的方法，先析出来的是氯化钾晶体
食盐是含碘酸钾的氯化钠，含量较低，因此不一样，但是可以用蒸发食盐水提取氯化钠，溶液越少出来的越多，但是不能蒸干，不然就无法分离了
I. 粗盐提纯NaCl的流程是什么
一，加水溶解粗盐
二，静置沉淀
三，将上层清夜倒入漏斗过滤
四，将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发
这是简单处理，得到的盐晶体还需进一步提纯（粗盐中一般含有很多杂质离子化合物以及卤素单质或化合物）。
食盐的主要成份是NaCl， 粗盐是指NaCl含杂质，可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，不溶性的有泥沙等。 粗盐提纯的主要操作可分为两部分：一是过滤，目的是使不溶性固体杂质与NaCl分离，二是结晶，目的是使NaCl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离 。 实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率。 制作过滤装置时要注意三个要点1滤纸边缘低于漏斗边缘、2漏斗尖嘴处紧贴烧杯内壁、3用玻璃棒引流并贴在三层滤纸处 。
• 在蒸发滤液的过程中，要用玻璃棒搅拌，目的是防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅， 在滤液接近蒸干时，应停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干，这样做的理由是若持续加热会出现固体飞溅的状况 。参考资料：http://..com/question/34934128.html?fr=qrl3