⑴ 某校学生课外活动小组的同学设计如下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题：（1）
（1）实验室用盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应放出的热量导致盐酸挥发，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，为除去氯化氢气体，选取的试剂应能除去氯化氢气体且不和二氧化碳反应，则只能选取可溶性的饱和碳酸氢盐，常用饱和的碳酸氢钠溶液，
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；除去CO2混有的HCl；
（2）浓硫酸具有吸水性，且和二氧化碳不反应，所以能干燥二氧化碳，若实验中没有装置C，从B装置出来的气体中含有水蒸气，碳和水蒸气反应生成的氢气也能还原氧化铜，从而造成干扰，
故答案为：除去CO2中混有的少量水分；
（3）高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，所以D装置中的黑色固体是碳，反应方程式为：CO2+C
| 高温 | .
⑵ 某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验．（1）A中制取气体时
（1）铵盐受复热分解产生氨气制，过氧化钠在此装置中可以吸收二氧化碳和水，所以制取氨气的药品可以用NH4HCO3或（NH4）2CO3，药品均为固体，选择的装置符合固体加热制气体，故答案为：NH4HCO3或（NH4）2CO3；e、f、g、h；
（2）氨气极易溶于水，实验会倒吸，在装置C与D之间增加一个防倒吸装置，氨气有毒，需要尾气处理，要在D后增加一个尾气吸收装置，故答案为：①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置；②在D后增加一个尾气吸收装置；
（3）①过氧化钠的作用是用来吸收铵盐分解产生的CO2和水蒸气并发生反应，生成氨的催化氧化所需要的O2，故答案为：①吸收CO2和水蒸气，并生成O2；
②氨气的催化氧化方程式为：4NH3+5O2 | 催化剂 | .
⑶ 某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，装置如图所示，回答下列问题：（1）红磷在空气中燃烧的
（1）磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷．该反应的文字表达式为：磷+氧气 | 点燃 |
⑷ 某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．（1）过氧化钠与二氧
（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ，该反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，
故答案为：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ；大于；
（2）盐酸和碳酸钙反应时可能会带出一部分氯化氢，为了使实验更准确应该可用稀硫酸和小苏打反应制二氧化碳，故答案为：bc；
（3）根据实验目的可以知道，先通入干燥的二氧化碳，来判断干燥的二氧化碳是否能够和过氧化钠反应，所以打开的止水夹为K 2 ，故答案为：K 2
（4）（3）①二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，
故答案为：除去未充分反应的CO 2 ；
②根据查阅资料部分可以知道，水也能够和过氧化钠反应生成氧气，所以不能判断是二氧化碳和过氧化钠发生了反应，故答案为：水与Na 2 O 2 反应生成氧气；
（5）Ⅲ中固体若有碳酸钠，盐酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变混浊，故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水． |
⑸ 某学校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验
(1 )利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对Cu与稀HNO3反应气体产物观察的干扰打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭KCaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O(2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为蓝色3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)验证无色气体为NO将注射器F中的空气推入E中.(4)防止污染空气，防止溶液倒流
⑹ 某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示（1）该实验中红磷应过量，目的是_____
（1）该实验中红磷稍过量，目的是将空气中氧气完全反应掉．
（2）本实验中剩余气体主要是氮气，因此氮气具有不燃烧、不支持燃烧的化学性质．
（3）该实验中为加速装置降温，应在集气瓶中放少量的水．
（4）拉瓦锡实验所用时间长，操作麻烦等．
（5）除了红磷过量外，该实验还应满足装置气密性良好、可燃物燃烧产物为固态、可燃物不与空气中的其它气体反应等．
故答案为：（1）将空气中氧气完全反应掉；
（2）不燃烧、不支持燃烧；
（3）没有在集气瓶中放少量的水；
（4）拉瓦锡实验所用时间长，操作麻烦；
（5）装置气密性良好、可燃物燃烧产物为固态、可燃物不与空气中的其它气体反应等．
⑺ 下列图示是某课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等实验的装置示意图。
(1)2NH 4 Cl+ Ca(OH) 2  4NO+6H 2 O、2NO+O 2 =2NO 2 |
⑻ 某校学生课外活动小组的同学设计下图甲所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题．（1）
（1）装置A中是盐酸和石灰石反应生成二氧化碳、氯化钙和水，其反应离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
（2）实验室用盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应放出的热量导致盐酸挥发，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，为除去氯化氢气体，选取的试剂应能除去氯化氢气体且不和二氧化碳反应，则只能选取可溶性的饱和碳酸氢盐，一般常用饱和的碳酸氢钠溶液，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；
（3）高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，所以D装置中的黑色固体是炭，反应方程式为：CO2+C | 高温 | .
⑼ 某课外活动小组的同学共同设计了如图1所示的实验装置（夹持仪器略），并用其进行下述实验：实验1：制取并
实验1：①若制取并收集H2，应用向下排空气法收集，则应打开K1，氢气收集在C中，同时关闭K2，
故答案为：打开；关闭；C；
②氯气不溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水法收集，故答案为：b；
实验2：验证酸性HCl＞H2CO3＞C6H5OH，大理石和盐酸反应生成二氧化碳，用碳酸氢钠除去HCl，在E中反应验证苯酚和碳酸的酸性强弱；
①苯酚钠溶液应该装入E中，发生反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，
故答案为：E；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；
②为防止HCl干扰实验结论，大理石和盐酸反应生成二氧化碳，应用碳酸氢钠除去HCl，然后在用二氧化碳和苯酚钠反应，
故答案为：用碳酸氢钠吸收CO2中混有的少量HCl；
实验3：①D中只能加入固体，应加入氯化钙作为干燥剂，故答案为：b；
②D为干燥装置，则E中应为干燥的有色布条，则润湿的有色布条应放在C中，故答案为：C；E．
⑽ （2012东城区二模）某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．
（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；大于；
（2）盐酸和碳酸钙反应时可能会带出一部分氯化氢，为了使实验更准确应该可用稀硫酸和小苏打反应制二氧化碳，故答案为：bc；
（3）根据实验目的可以知道，先通入干燥的二氧化碳，来判断干燥的二氧化碳是否能够和过氧化钠反应，所以打开的止水夹为K2，故答案为：K2
（4）（3）①二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，
故答案为：除去未充分反应的CO2；
②根据查阅资料部分可以知道，水也能够和过氧化钠反应生成氧气，所以不能判断是二氧化碳和过氧化钠发生了反应，故答案为：水与Na2O2反应生成氧气；
（5）Ⅲ中固体若有碳酸钠，盐酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变混浊，故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水．
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发布：2025-09-18 22:45:24
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4NO+6H 2 O、2NO+O 2 =2NO 2