实验室制氢气装置改进

㈠ r如图是实验室制备氢气的装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，锌粒和硫酸接触，发生反应．关闭弹簧夹后

（1）右图装置的特点是即开即停，也就是说能控制反应的开始和停止，ABD都能通过开闭活塞来改变反应容器内的气压，使液体药品与固体药品接触或脱离，从而达到即开即停的效果，C不可以．
（2）在连接玻璃管和胶皮管时，若遇到玻璃管不容易插入胶皮管内的情况，先把玻璃管插入端用水润湿，润滑后再行插入．
（3）在氢气还原氧化铜时，实验所用的氢气质量远远超过理论值，原因主要是加热前要先通氢气，排去试管内空气，以防止氢气与空气混合加热发生爆炸；反应后热铜粉还需在氢气中冷却，以防止制得的铜又被氧化；这两部分氢气都不能与氧化铜反应而白白消耗掉．另外如果氢气通过的速度过快，可能会来不及与氧化铜充分反应而浪费．
（4）如果先用铁和稀硫酸制取氢气，再用氢气还原氧化铜，需要加热，装置比较复杂．而酸与氧化铜反应，再用金属铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故小红的方案，反应装置简单安全．
故答案为：
（1）ABD；
（2）先把玻璃管用水润湿；
（3）①氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气；②反应后热铜粉还需在氢气中冷却；③部分氢气通过装有氧化铜的试管时，未与氧化铜反应．
（4）小红的方案，反应装置简单安全．

㈡ 实验室制取氢气和氧气的方法的改进

实验室制取氢气和氧气常用方法就是电解水。一般需要的以前就是2只试管，水槽，电池（或直流电转换器）导线即可。
步骤：将导线连接电池（或直流电转换器），然后将正负极放在水里，试管倒放在在正负极上即可 正极得到的是氧气，负极为氢气。
原理：正负极电子移动

㈢ 怎么产生氢气

氢气的实验室制法

[教学目的]

1、掌握实验室制取氢气的反应原理，简易发生装置和收集方法。

2、理解置换反应的概念。

3、常识性知道原子团的概念。

[教学重点和难点]

制取氢气的反应原理、发生装置和收集方法；置换反应。

[教学方法] 讨论、探究、实验、讲解、归纳

[课型] 新授课

[实验用品]

1、仪器、试管、长颈漏斗、双孔橡皮塞、酒精灯、玻璃片,坩埚钳、锥形瓶、广口瓶、导管、铁架台、启普发生器

2、药品：锌粒、稀硫酸、铜片、铁钉、镁条

3、教具：投影仪、氢气球

[科学素养培养]

1、通过实验室制取氢气的学习，培养学生分析、推理、抽象思维和创新能力。

2、通过学生做不同金属与酸反应的实验，培养学生对待科学要有严谨求实的科学态度。

3、向学生渗透观察、记录、分析实验现象的化学科学研究方法。

[教学过程]

[引入]今天，我给大家带来了一样东西，你们看看是什么（出示氢气球），想不想做个氢气球呢？这需要了解氢气是如何制取的。这是我们今天要学习的内容。

[板书] 第三节 氢气的实验室的制法

[提问]想一想，我们在学习氧气的实验室制法时，是从哪几方面研究的？

[演示]锌与稀硫酸的反应并用燃着的火柴验证产生的氢气。

[设疑]其它金属能不能与稀硫酸反应放出氢气呢？

除了稀硫酸外，其它酸如盐酸，能不能与金属反应放出氢气呢？

我们不能想当然，对待科学要用实验或事实说话，要有严谨的态度（科学素养的培养）

[学生实验]分别用铜片、铁钉、锌粒、镁条与稀硫酸（或盐酸）反应

[讨论]实验室制氢气，选择哪种金属更好呢？为什么？

[小结]因为镁反应速率太快，不便 于收集，铁反应速率又太慢，所以实验室制H2的药品选择锌和稀硫酸或盐酸。

[设问]锌与稀硫酸反应生成氢气外，还生成什么呢？

[演示]用胶头滴管吸取反应后的剩余液体，滴到玻璃片上，用坩埚钳夹住玻璃片缓缓加热。

[讲述]这就是硫酸锌。硫酸锌晶体无色，粉末状硫酸锌细小晶体呈白色，请同学们试看写出锌与稀硫酸反应原理的文字表达式。

[板书]1、反应原理：锌 + 硫酸 →硫酸锌 + 氢气

[投影]课堂练习：

1、实验室制氢气最适宜的药品是 （ ）

A.镁和稀硫酸 B.铁和稀盐酸

C.锌和稀硫酸 D.锌和浓硫酸

2、实验室制氢气时选用 和 ，原因是

[提问]实验室制备氧气用什么仪器组装发生装置？应注意什么？

[展示]实验室制备氧气的装置

[提问]实验室制备氢气的装置

[提问]用它制备氢气行不行？为什么？怎么改进？

（学生互相讨论，动手组装）

[小结]得出实验室制备氢气的简易装置。

[讨论]1、如果需要制较多的氢气，可用哪些仪器代替试管？

2、怎样在不打开橡皮塞的情况下，能及时加酸？

3、如何随时提取反应的发生或停止？

[启发]介绍广口瓶、锥形瓶、长颈漏斗三种仪器

分析锌与稀硫酸要想发生反应关键是什么？要使反应停止呢？

4、能不能想方法让酸移动，而金属不动呢？

[投影]几类常见实验装置图：

[讲述]a类 只把试管换成广口瓶（锥形瓶、烧瓶等）在反应过 程中不能添加酸液，无法控制反应

b类 可通过长颈漏斗添加酸液，无法随时控制反应

c类 可通过长颈漏斗添加酸液，通过弹簧夹控制反应的 发生和停止。

[展示]启普发生器，让同学们自己探究装置原理

[讲述]装置选择的依据及思路

[板书]发生装置

根据原理选装置，因为是块状固体和液体反应制取气体，且反应不需要加热，生成的气体难溶于水或酸，因此选用上述装置。

[提问]1、收集方法一 般有哪两种？用排水法收集要考虑气体什么性质？排空气法收集考虑气体什么性质？

2、已知氢气难溶于水，可用什么方法收集？氢气是最轻的气体，可用什么方法收集？

3、要想收集到较纯的氧气，哪一种收集方法更好？为什么？

[板书]3、收集方法

a、排水法（因为H2难溶于水），收集的H2纯度高

b、向下排空气法（因为H2密度比空气小）

[过渡]我们再来看一下用其它几组药品制H2的反应原理

[投影] 锌 + 酸 → 硫酸锌 + 氢气

Zn + H2SO4 —— H2SO4 + H2

镁 + 硫酸 → 硫酸镁 + 氢气

Mg + H2SO4 —— MgSO4 + H2

铁 + 盐酸 → 氯化亚铁 + 氢气

Fe + HCl —— FeCl2 + H2

[提问] 从物质分类角度观察反应物，生成物各有何特点？

这一类反应是不是化合反应？为什么？是不是分解反应？为什么？

[指导阅读] 课本

[板书] 4、置换反应的特点是：

单质 + 化合物 → 单质 + 化合物

可用符号表示

A + BC → B+ AC

[投影] （反馈练习）

下列属于置换反应的是 （ ）

A. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑

B. CO + CuO == Cu +CO2

C. Fe + CuSO4 ==Cu + FeSO4

D. CH4 + 2O2 ==2H2O + CO2

[讲述] 在硫酸分子中，SO4叫硫酸根，它在反应前后没有发生变化，只是在反应前与氢原子结合，反应后锌与原子结合，它在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，像这样的原子集团叫做原子团。

[作业]课本第52页 1、2、3题

教学设计说明：

本节知识重点为H2的实验室制法，设计每四人一组的学生实验，为他们提供实验仪器，让他们去探究、选择，从而培养他们自主学习的能力，养成严谨的科学态度。

㈣ 实验室如何制取氢气（步骤。过程。原理。。。。）快快。。。。

实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。

1、反应原理：利用金属活动性比氢强的金专属单质与酸反属应，置换出氢元素。

用锌与稀硫酸反应：

(4)实验室制氢气装置改进扩展阅读

用锌与稀硫酸反应制取氢气时需要注意以下事项：

1、不适宜用稀盐酸代替稀硫酸，因为该反应放热，盐酸会挥发出氯化氢气体，使制得的气体含有氯化氢杂质。

2、不能使用硝酸或浓硫酸，因为这两种酸具有强氧化性，反应将会生成二氧化氮或二氧化硫。

3、制取之前需要检测装置的气密性。

㈤ 实验室制取氢气的简易装置

长颈漏斗必须插入液面下
防止氢气从长颈漏斗逸出。

㈥ 实验室制取氢气发生装置考虑的因素与气体收集装置考虑的因素

1.发生装置气密性，反应速率，物理方式的阻碍试验现象要避免。
2
体收集装置，密度，溶解度。

㈦ 实验室制氧气，氢气的原理，装置，注意事项

实验室制氧气：
高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液
收集可以通过向上排空气法和排水取气法来收集（氧气密度大于空气，所以用向上排空气法，但不是很纯净。氧气难溶于水，故使用排水取气法，制得气体较纯净）

㈧ 实验室制备氢气的方法及装置图

原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2装置从左至右，从上到下为，长颈漏斗，烧瓶，导管，水槽，集气瓶注意事项是点燃氢气或加热氢气之前,一定要检验氢气的纯度,否则有爆炸的危险.因为在氢气和空气的混合物中,当含氢的体积在4%～74.2%的范围遇到火就会立即爆炸.而纯净的氢气则能在空气中安静燃烧.连续检验氢气时,不要用同一个试管,需要更换一只试管(为什么
)重新检验.
使用启普发生器时,要远离火源,防止氢气不纯而引起爆炸.

㈨ 实验室制氧气，氢气的原理，装置，注意事项求大神帮助

实验室制O2， 2KMnO4=Δ=K2MnO4 +O2↑ +MnO2 2KClO3=Δ=2KCl+3O2↑ 装置是 ： 大试管，铁架台（带铁夹），酒精灯， 水槽，单孔橡皮塞的导管等 注意：铁夹夹在距离试管口1/4 处， 试管口略低于管底 ， 水槽中导管口有连续气泡才开始收集。 装KMnO4的大试管口要松松放一团棉花，防止固体粉末堵塞导管 如果用 2H2O2 ==MnO2=2H2O＋O2↑ 制备O2，装置与制H2的相同。 制H2的 Ｚｎ＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 装置： 大试管，单孔橡皮塞的导管，水槽等 水槽中导管口有连续气泡才开始收集。 点燃氢气前要验纯

㈩ 实验室制取氢气的发生装置和收集装置是什么！！

发生装置抄和收集装置袭：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。具体如下图所示：

1、反应原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。

3、不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。

4、不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。

5、发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。

(10)实验室制氢气装置改进扩展阅读

化学中常用的装置：

1、固固加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，并且需要加热。

2、固固不加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，并且不需要加热。

3、固液加热型装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，并且需要加热。

4、固液不加热装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，并且不需要加热。