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2019淄博以下四个实验装置
发布时间：2022-08-22 14:08:34Ⅰ 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯．（1）与教材
（1）球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用，故答案为：冷凝，防倒吸；
（2）①本题是研究实验D与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用的条件，题中采用了一个变量，实验C3mol?L-1H2SO4，实验D盐酸，所以达到实验目的，实验D与实验C中H+的浓度一样，实验C3mL乙醇、2mL乙酸、3mol?L-1H2SO4，实验D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，盐酸体积为6mL，实验D与实验C中H+的浓度一样，所以盐酸的浓度为6mol?L-1，故答案为：6，6；
②对照实验A和B可知：试管Ⅰ中试剂实验A比实验B多1mL18mol?L-1浓硫酸，但是试管Ⅱ中试剂中测得有机层乙酸乙酯的厚度，实验A为5.0cm，而实验B只有0.1cm，故答案为：A；
③乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，CH3COOH+C2H5OH
| 浓硫酸 |
故答案为：66.7%；
（4）①乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可．对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇．然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用浓硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸；乙酸乙酯的密度小于水，分层后乙酸乙酯在上层，下层为水层，先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出；
故答案为：ab；①②③；饱和Na2CO3溶液；蒸馏；蒸馏；D；
②无水碳酸钠粉末是一种良好的吸水剂，可以除掉乙酸乙酯中混有的少量水，
故答案为：除去乙酸乙酯中混有的少量水；
（5）图中甲、乙两个装置的不同点，乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，而甲不可，
故答案为：乙．
Ⅳ 下图是A、B、C、D四位同学探究质量守恒定律的实验装置图．A、B、C、D四位同学都分别进行了正确的操作、称
（1）由于白磷刚引燃时燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大所以天平不平衡；故答案为：不正确、白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大
（2）B实验中盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠、水、二氧化碳，生成的二氧化碳跑到了空气中，使剩余物质质量减少；故答案为：右、因为反应要生成气体，所以必须在密闭的容器来进行反应．
（3）根据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以反应前后原子的数目没有增减，原子的种类没有改变，原子的质量没有变化；故答案为：反应前后原子的数目没有增减，原子的种类没有改变，原子的质量没有变化；
（4）根据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量之和等于反应生成的氧化镁的质量；所以生成的氧化镁的质量应大于10g故不正确；
故答案为：不正确、根据质量守恒定律参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量之和等于反应生成的氧化镁的质量；所以生成的氧化镁的质量应大于10g；
Ⅳ 验证氧气的四个实验
A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以验证氧气收集满是将带火星的木条放到集气瓶口，观察木条是否复燃，故A错误；
B、氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口向下，移近火焰，移开拇指点火；如果听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气已经纯净，故B正确；
C、浓氨水具有挥发性，挥发出氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以观察到A中酚酞试液变红说明分子在不断运动，故C正确；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以用澄清石灰水验证呼出的气体含有二氧化碳的含量较多，而不是氧气的含量，故D错误．
故选：BC．
Ⅵ 请根据下列实验装置图回答问题：（1）写出图1仪器①、②的名称．①是______；②是______．（2）若用B装置
（1）仪器①、②的名称分别为：试管、集气瓶；故填：试管；集气瓶；
（2）B装置适用于固液常温下制取氧气，是用二氧化锰做催化剂，用过氧化氢分解来制取氧气；故填：2H2O2
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