实验室制取氧气根据什么选择装置

Ⅰ 制取气体发生装置的选择依据是什么

收集装置依据的是气体的密度大小（一般和空气进行比较）小于用向上排空气法，反之用向下，能否溶于水（提醒收集二氧化碳是最后用排空气，因为二氧化碳微溶于水）。收集氧气的方法有向上排空气法和排水法。

如果是液体和液体反应或液体和固体反应，就用由长颈漏斗和锥形瓶组成的装置，若是固体和固体就用试管就够了。所以双氧水制取时用第一种发生装置，高锰酸钾用第二种。

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注意事项：

颈漏斗下端口应在液面以下，防止二氧化碳从漏斗口逸出，酸钙继续接触,使反应停止。

制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳混有氯化氢而不纯，制取二氧化碳时不能将稀盐酸换成稀硫酸，因为碳酸钙与稀硫酸生成的硫酸钙(CaSO4) 微溶于水，覆盖在碳酸钙表面,阻止稀硫酸与碳长。

Ⅱ 实验室制取氧气常选用装置什么制取气体

常选用加热高锰酸钾法和双氧水分解法（要使用二氧化锰催化）制取氧气。
一、加热高锰酸钾法：可以使用排水法或向上排空气法（因为氧气不与空气反应，密度大于空气。）
1、先检查装置的气密性，再连接好装置。
2、添加好药品。
3、将试管略向下倾斜45°，利用酒精灯的外焰加热。
4、可以用排水法或向上排空气法收集氧气。
二、双氧水分解法
1、先检查装置的气密性，再连接好装置（要使用锥形瓶和长颈漏斗或分液漏斗）。
2、先将锥形瓶内添加二氧化锰，再将双氧水倒入长颈漏斗或分液漏斗内。
3、可以用排水法或向上排空气法收集氧气。

Ⅲ 实验室用高锰酸钾制取氧气选择发生装置的依据是

由于是固体加热，为防止试管口冷凝液回流至试管底引起试管炸裂，所以加热的试管需要管口向下；采用排水法的原因是因为氧气很难溶于水，若是采用向上排空气法，那是因为氧气比空气重。

Ⅳ 实验室制取氧气的发生装置 （1）选择原则根据反应物的__和__来选择反应装置。 （2）固体和液体

实验室制取氧气的发生装置
1，选择原则，根据反应物的【】和【】来选着反应装置
2，固体和液体常温型主要仪器有【】和双孔哦【】
3固体或固体和固体混合加热型，主要仪器有【】，【】带铁夹的【】和带导管的【】等

Ⅳ 实验室制取氧气时,发生装置的选择是根据什么和什么决定的

实验室制取氧气时,发生装置的选择是根据 反应物状态 和 反应条件 决定的

Ⅵ 初中化学实验室制取气体的发生装置依据什么确定收集装置依据什么确定

1、实验室制取气体的发生装置选择：看反应是否需要加热；是否是固体和回液体反应.
2、 收集答装置：是否溶于水(选择排水法)；密度与空气密度比较(选向上、向下排空气法),气体密度比空气密度大,使用向上排空气法收集；如果气体密度比空气密度小,使用向下排空气法收集.

Ⅶ 实验室制取氧气的发生装置的选择:与反应物的状态,反应条件有��

发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计收集装置是根据气体的性质回而决定；
例如：过氧化答氢在二氧化锰催化剂作用下制取氧气，就选用液体+固体、不需要加热的发生装置；如果是加热高锰酸钾或者氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气，就选择固体加热的实验装置。

Ⅷ 制取气体选择发生装置的依据是什么

依据如下：

依据是反应物的状态和反应条件。实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件。气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满及实验操作注意事项等方面进行比较、归纳，总结实验室制取气体的一般思路和方法。

简介：

在化学反应中，能参加反应的物质叫做反应物，指的是某一化学反应中可以被消耗的物质。化学反应涉及的溶剂和催化剂，不算作反应物。

写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。一般说，开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。

Ⅸ 在制取氧气时，应如何选择发生装置

氧气的实验室制法有三种：1、固液不加热型，过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下分解内；2、固体加热容型，高温使高锰酸钾分解（注：试管口朝下以防止水蒸气冷凝回流导致试管受热不均破裂）；3、在二氧化锰做催化剂下，高温分解氯酸钾。