过氧化钠制取氧气的实验装置

⑴ 利用如图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究．（1）将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水

（1）①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
②集气瓶充满气体后，取出集气瓶的操作方法为：用玻璃片在水面下盖住集气瓶口将玻璃片与集气瓶一起移出水面将盖有玻璃片的集气瓶正放在实验台上，
故答案为：用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在实验台上；
（2）①3.9g过氧化钠的物质的量为：n（Na₂O₂）=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，根据反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，
n（NaOH）=0.1mol，c（OH^-）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，因为“酚酞在c（OH^-）为1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色”，因此，“红色迅速褪去”不是因为溶液中c（OH^-）过大造成的，
故答案为：经估算，烧瓶中c（OH^-）约为1mol/L；因为“酚酞在c（OH^-）为1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色”，因此，“红色迅速褪去”不是因为溶液中c（OH^-）过大造成的；
②如存在H₂O₂，加入二氧化锰，可生成氧气，方法是取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO₂．有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H₂O₂，
故答案为：取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO₂．有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H₂O₂；
③在去除过氧化氢的溶液中再滴加酚酞，如溶液变色，可证明，可取②中试管里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与H₂O₂的存在有关，
故答案为：取②中试管里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与H₂O₂的存在有关．

⑵ 氧气实验室制法的实验装置，收集方法，分别是什么

我说啊，楼主问的是实验装置， 收集方法。说那么多废话干吗？
排水法 是实验装置，
实验方法是，你自己实验的步骤。
OKAY，

⑶ 过氧化钠制氧装置大小

过氧化钠制氧装置大小是直径10cm。
类似于大试管类得装置,通过水、过氧化钠的反应,制取氧气 固液常温型。

⑷ 氧气的制取

有两种方法：物理法和化学方程式法

一、物理法是压缩降温空气到液态，然后升温利用氮气和氧气的沸点不同，使氮气先挥发，剩下的为氧气；

二、化学法又分为以下5种：

1、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气

2 KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2↑

2、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气

2KMnO4 = 加热 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

3、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气

2 Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2

↑

4、过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气

2 H2O2 = MnO2 = 2 H2O + O2↑

5、 水通电生成氢气与氧气

2 H2O==通电==2 H2+O2

⑸ 怎样用过氧化钠制作吸氧气 原理什么 装置图是怎样的啊 急用啊 谢谢

2Na2O2(过氧化钠)+2CO2（二氧化碳）=2Na2CO3（碳酸钠）+O2（氧气）

⑹ 【初二科学】用过氧化钠和水反应生成氧气，选用的发生装置是（有图）

你好！
(1)
2KClO3==(加热，MnO2)2KCl+2O3
(2)
ADF
(3)
CO2,改为碳酸钙和稀盐酸
如有疑问，请追问。

⑺ 过氧化钠制取氧气的实验装置与过氧化氢制氧气的装置一样么

第一问：高锰酸钾制氧气需要加热，试管是斜向下放的；(A)

而过氧化氢是液体，试管要竖着放，而且不需加热，只放MnO2就行了.(B)

所以这两者也只是制取装置不同罢了

第二问：可用向上排空气法或是排水法收集(C或E）

D是用来收集氢气等密度小于空气的气体

加油

⑻ 实验室用过氧化钠制取氧气应选用何种装置

应该是类似于大试管类得装置，通过水、过氧化钠的反应，制取氧气