㈠ 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（
（1）对于液体加热蒸馏，应加入碎瓷片，防止
暴沸
；
故答案为：碎瓷片，防止暴沸；
（2）乙酸与乙醇的
酯化反应
是
可逆反应
，反应中通常加入过量的乙醇，提高乙酸的转化率；
故答案为：提高乙酸的转化率；
（3）及时加热蒸出
乙酸乙酯
，有利于平衡向生成酯的方向移动，可以提高酯的产率；
故答案为：及时加热蒸出乙酸乙酯，有利于平衡向生成酯的方向移动；
（4）粗产品乙酸乙酯中含有乙酸与乙醇，用饱和的
碳酸钠
溶液反应掉乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，然后利用
分液
，乙酸乙酯加入
无水碳酸钠
吸收其中的水，可得乙酸乙酯；溶液中含有乙醇、碳酸钠、
乙酸钠
，进行蒸馏可以收集乙醇，向蒸出乙醇的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再进行蒸馏可以收集乙酸；
故答案为：饱和的碳酸钠溶液，硫酸；分液，蒸馏，蒸馏；
（5）分液得到的乙酸乙酯中含有水分，加入无水碳酸钠粉末，振荡，除去乙酸乙酯的水份．
故答案为：除去乙酸乙酯的水份．
㈡ 乙酸乙酯的合成实验方案
醋酸加酒精
㈢ 制取乙酸乙酯有关实验步骤
1,按摩尔比1:1计算出乙酸和乙醇的重量比，用250毫升三口瓶加150克料计算出两者加入量及总重0.5%的浓硫酸作催化剂
2，三口瓶置带温控装置的加热套内，中接搅拌，两旁分别接温控探头和具分水器的冷凝管，加热保持回流1小时即可
㈣ 实验室制取乙酸乙酯的装置如下
(1)乙酸成本高，乙醇低，应过量，使乙酸多可能参加反应
（2）催化剂，脱水剂
（3）此时CH3COOC2H5更纯净，版含有较少杂志（如权C2H5OH)
（4）饱和Na2CO3溶液洗涤酯的目的：吸收CH3COOH，溶解C2H5OH,降低CH3COOC2H5溶解度
用饱和CaCl2溶液洗涤酯的目的溶解C2H5OH（生成Ca(C2H5OH)6Cl2),降低CH3COOC2H5溶解度）
（5）Na2CO3与CaCl2两种饱和溶液生成CaCO3沉淀
（6）保持气压平衡，使CH3COOC2H5顺利进入锥形瓶
㈤ 实验室制取乙酸乙酯的制取装置图和步骤
一、制取乙酸乙酯的装置图：
二、实验操作：
1、制取乙酸乙酯的化学式：
CH3COOH+CH3CH2OH=（浓硫酸,加热专)CH3COOC2H5+H2O（可逆反应）
2、具体属实验步骤：
1）、按照实验要求正确装置实验器具
2）、向大试管内装入碎瓷片（防止暴沸）
3）、向大试管内加入适量的（约两毫升）无水乙醇
4）、边震荡边加入2ml浓硫酸（震荡）和2ml醋酸
5）、向另一个试管中加入饱和碳酸钠溶液
6）、连接好实验装置（导管不能插入碳酸钠溶液中导管口和液面保持一定距离防倒吸）
7）、点燃酒精灯，加热试管到沸腾
8）、待试管收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b并用力振荡，然后静置待分层，分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。乙酸乙酯就制取好了。实验结束后，将装置洗涤干净
三、装置中通蒸汽的导管不能插在饱和碳酸钠溶液之中目的：
防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。
㈥ 实验室制备乙酸乙酯的实验中对乙酸乙酯分离要进行的实验操作是
①实验室利用抄乙酸和乙醇制备乙酸袭乙酯，反应的化学方程式为 ， 故答案为： ； ②生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用饱和碳酸钠溶液除去，即试管Ⅱ中盛的试剂是饱和Na 2 CO 3 溶液，故答案为：饱和Na 2 CO 3 溶液； ③乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液．
㈦ 如图是实验室制乙酸乙酯的装置．（1）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液
（1）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而容易发生倒吸，
故答案为：防止倒版吸；
（2）乙酸与乙权醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，
故答案为：催化剂、吸水剂；
（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，
故答案为：吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，闻到香味，说明实验中生成的乙酸乙酯的密度比水小，
故答案为：小．
㈧ 高中化学；实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
你的疑问1确实想到了点上，可能这里是纯粹从化学平衡的角度思考的
疑问2我认为是乙酸乙酯中除有水外，还溶解有乙酸，无水碳酸钠既吸水有吸收乙酸