高中常见的除杂装置及作用6

1. 高中化学关于除杂问题有哪些

除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。

气体的除杂（净化）：

1． 气体除杂的原则：

（1） 不引入新的杂质

（2） 不减少被净化气体的量

2． 气体的除杂方法：

试剂
除去的气体杂质
有关方程式

水
易溶于水的气体，如：HCl、NH3
/

强碱溶液（NaOH）
酸性气体，如：CO2、SO2
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

灼热的铜网
O2
2Cu+O2====2CuO

灼热的氧化铜
H2、CO
CuO+H2===Cu+H2O

CuO+CO====Cu+CO2

注意的问题：

（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。

（3）除杂装置与气体干燥相同。

典型例题
1. 填写实验报告

实验内容
选用试剂或方法
反应的化学方程式或结论

鉴别H2和CO2

除去稀盐酸中混有的少量硫酸

考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。
（1）H2、CO2的化学性质。
（2）SO42-的特性。

评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。

如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。
CuO+H2 Cu+H2O

或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。

或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。

②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。

在混合物中加入BaCl2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HCl，没有引入新的离子。

答案：

澄清石灰水
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O

氯化钡溶液
H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl

2．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( )

A CO中混有少量CO2 (澄清石灰水)

B CO2中混有少量氯化氢气体 (NaOH溶液)

C O2中混有少量H2 (灼热氧化铜)

D N2中混有少量O2 (白磷)

分析:

A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到达目的.

B CO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的.

C O2和H2 混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的.

D 白磷自燃且生成物为固体，除去O2,能达到目的.

回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。

答案: A D

3．实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验，配制不含杂质的氯化钠溶液。

提示：本题为除杂问题的实验设计，这样的问题一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可产生甲，但不能产生丁”的原则。

答案：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀。再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋。过滤，保留滤液在滤液中，滴加稀盐酸至溶液呈中性（用PH试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。

分析：为了除去杂质NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一方案是利用NH4HCO3受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化钠晶体除掉NH4HCO3，再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba(OH)2同时除掉两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。

具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使

SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀。

检验Ba(OH)2是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴Na2SO4或稀H2SO4，如产生白色浑浊或沉淀，则表示Ba(OH)2已过量。

②再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋离子。过滤，保留滤液。

检验Na2CO3是否过量的方法，取少量滤液，滴加几滴HCl，如产生气泡则表示Na2CO3已过量。

③在②之滤液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH试纸控制），就可得纯氯化钠溶液。

4、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去氯化铁杂质需调节溶液的PH值到4，应加入试剂是
A．氢氧化钠 B．氨水 C．氧化锌 D．氯化锌 E．碳酸锌
正确答案：CE
解释：本题为除杂题，原理是降低溶液中的[H+]，将Fe3+转化为Fe[OH]3以除去，所以应加入碱性物质，A、B、C、E均可满足条件，但除杂的原则是不能引进新杂质，所以A、B排除，选出正确答案。

5、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

试回答下列问题：

①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是

②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为
与电源负极线连的电极附近溶液pH （变大、不变、变小）。若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体 mL（S.T.P）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是

③由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在 气氛中加热脱水，该气体的作用是

④电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。

A H2 B N2 C CO2 D O2

【参考答案】

①B C D A或C B D A

该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－时，不能带入杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：①Ba2+必须在CO32－之前加入；②CO32－、OH－必须在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必须放在B、C之后才能满足条件。

②2Cl－－2e→Cl2 变大 4480 措施是向电解液中通入一定量的HCl气体

电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl－－2e→Cl2，与负极相连的阴极发生的反应是：2H+＋2e→H2。H+不断消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH变大。电解中外溢的是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子。易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。

③HCl

抑制水解平衡MgCl2＋H2O Mg(OH)Cl＋HCl正向进行

④A

6、实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜，实验装置有下列A、B、C、D四部分组成，回答下列问题：

（1）根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（ ）→ （ ）→（ ）→ （ ）

（2） 指出A、B装置在实验中的作用：

A B

（3）实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论上所得铜的质量相比较，将会----------（偏大、偏小或不变）

分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（1）气体的发生装置（2）气体的除杂装置气体的干燥装置（4）主要实验装置（5）尾气的处理（气体无毒可直接放出）

答案：（1）D→A→B→C

（2）A：吸收可能存在的HCl气体

B：吸收水得到干燥的氢气

（3）偏大

2. 高中化学常见无机物质除杂方法

你好，很高兴为你解答：

（1）NaHCO3 溶液(Na2CO3)
方法：向溶液中通入足量二氧化碳气体
原理：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。
（2）Na2CO3溶液 pan >(NaHCO3)
方法：向溶液中滴加适量的NaOH溶液
原理：NaHCO3+NaOH = Na2CO3 +H2O。
（3）NaOH溶液（Na2CO3）
方法：滴加适量的Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，过滤。
原理：Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。
（4）NaCl溶液(Na2CO3)
方法：加入足量的稀盐酸至溶液呈中性。
原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+H2O。
（5）FeCl3溶液（FeCl2）
方法：通入足量的氯气。
原理：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
（6）FeCl2溶液（FeCl3）
方法：加入足量的铁粉，充分振荡后过滤。
原理：2FeCl3+Fe=3FeCl2。
主要装置：图1过滤装置。
（7）NaCl溶液(Br2或I2)
方法：加入CCl4或苯充分振荡后分液。
原理：Br2或I2易溶于CCl4或苯等有机溶剂中。
主要装置：图2分液装置。
（8）淀粉溶液（NaCl）
方法：将混合物装入半透膜袋中浸入蒸馏水中渗析。
原理：淀粉胶体微粒不能透过半透膜，钠离子和氯离子能透过半透膜。
主要装置：图3渗析装置。
（9）FeCl3溶液(FeCl2、CuCl2)
方法：①加入过量的铁粉，过滤（除去CuCl2，同时把FeCl3转化成了FeCl2）；②在滤渣中加入适量盐酸将铁溶解，过滤（将过量的铁粉转化为FeCl2）；③将①和②的滤液合并后通入足量的氯气（将FeCl2转化为FeCl3）。
原理：①Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2;
②Fe+2HCl= FeCl2 +H2;
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
主要装置：图1过滤装置。
（10）NaCl溶液（SO42-、Mg2+、Ca2+）
方法：依次加入过量BaCl2溶液（除SO42-）、过量NaOH溶液（除Mg2+）和过量的Na2CO3溶液（除Ca2+和过量的Ba2+），过滤后向滤液中滴加盐至溶液呈中性（除去过量的OH-和CO32-）。
原理：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl，2NaOH+MgCl2=
Mg(OH)2+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+H2O。
主要装置：图1过滤装置。
（11）CuCl2溶液(FeCl3)
方法：加入足量CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌一段时间后过滤 (调节溶液的pH法) 。
原理：加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3粉末可与H＋发生反应,减小了H＋浓度，促使Fe3+的水解平衡：Fe3＋+3H2O ≒ Fe(OH)3+ 3H＋向右移动，生成Fe(OH)3沉淀,可过滤除去。
主要装置：图1过滤装置。
MgCl2溶液(FeCl3)的除杂可采用相似的方法。

3. 高中常见无机物除杂及原理

1.N2(O2) ——灼热的铜丝 2Cu+O2=2CuO2.CO2(H2S)——用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑3.CO2(CO)——灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO24.CO2(HCL) ——用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+H CL=NaCL+H2O+CO2↑5.H2S(HCL) —— 用饱和NaHS溶液 NaHS+HCL=NaCL+H2S6.SO2(HCL) ——用饱和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCL=NaCL+H2O+SO2↑7.CL2(HCL) ——用饱和 食盐水，HCL易溶而CL2不溶 8.MNO2(碳粉）——1.将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO2 或者2.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温) 或者3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe9.碳粉（MNO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O10.C(CUO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.AL2O3（FE2O3)——这个一步是无法除去的啊！方法一： 1、将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 方法二： 1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀FE(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O如果是反一下就直接加氢氧化钠啊！12.SIO2（AL2O3)——加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O13.FECL3(FECL2)——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl314.FECL2(FECL3)——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl215.NACL(NH4CL)——固体的话直接加热NH4CL=NH3+HCL16.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br17溴苯（BR2)——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液18.硝基苯（NO2)——加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液19.甲苯（苯酚）——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液20.乙醛（乙酸）——加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21.乙醇（水）——加氧化钙蒸馏22.乙酸乙酯（乙酸）——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液23.肥皂（甘油）——加入NaCL，发生盐析进行过滤24.葡萄糖（淀粉）——加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）25.溴乙烷（乙醇）——用水，分液

4. 高中化学除杂装置

不增不减 易分离 易复原、、
例子：原物 （杂质） 试剂 方法
CO2(H2S) 硫酸铜溶液 洗气
CO (CO2) NaOH溶液 洗气
CO2 (HCl) 饱和NaHCO3溶液 洗气
H2S (HCl) 饱和NaHSO3溶液 洗气
Cl2 (HCl) 饱和NaCl 溶液 洗气
CO2 (SO2) 饱和NaHCO3溶液
碳粉 MnO2 浓盐酸 加热过滤
碳粉 氧化铜 盐酸 过滤
BaSO4 BaCO3 盐酸 过滤（此类型均可）
胶体 和 溶液 半透膜 渗析
碘 氯化钠 加热 升华
硝酸钾 氯化钠 蒸馏水 重结晶
乙烷 乙烯 溴水 洗气(不能用酸性高锰酸钾 氧化乙烯引入新杂质 CO2）

都基本能代表一种类型《具体问题要具体分析，在打原则的情况下 根据两种物质的物理、化学性质差异 确定所用试剂 在根据其 试剂和方法确定装置 如 洗气 就用洗气瓶。

5. 高中化学常见的除杂方法

1、气态烷(气态烯、炔)

除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液

操作：洗气

注意：酸性高锰酸钾溶液不可。

原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷

2、汽油、煤油、柴油的分离

(说白了就是石油的分馏)

除杂试剂：物理方法

操作：分馏

原理：各石油产品沸点范围的不同。

3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)

除杂试剂：NaOH溶液 － 浓硫酸

操作：洗气

原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

4、乙炔(H2S、PH3、H2O)

除杂试剂：CuSO4溶液 － 浓硫酸

操作：洗气

原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离

除杂试剂：物理方法

操作：分馏

原理：沸点不同。

6、溴苯(Br2)

除杂试剂：NaOH溶液

操作：分液

原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

7、硝基苯(HNO3、水)

除杂试剂：水、

操作：分液

原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。

TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。

8、气态卤代烃(卤化氢)

除杂试剂：水

操作：洗气(需使用防倒吸装置)

原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。

9、乙醇(水或水溶液)

除杂试剂：CaO、碱石灰

操作：蒸馏

原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。

10、苯(苯酚)

除杂试剂：NaOH溶液

操作：分液

原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)

除杂试剂：浓硫酸＋饱和Na2CO3溶液

操作：蒸馏＋分液

原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。

由于存在催化剂浓硫酸，所以水、乙醇不会被蒸发出体系，此时乙酸与乙酸乙酯同时被蒸发出体系，并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中，乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠，从而与乙酸乙酯分开。

下一步只需要进行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。

12、乙酸乙酯(水或水溶液)

除杂试剂：物理方法

操作：分液

原理：二者密度不等，且不互溶。

6. 高中化学常见物质除杂方法方法都有哪些

1 N2 O2 灼热的铜丝网 洗气
2 CO2 H2S 硫酸铜溶液 洗气
3 CO CO2 石灰水或烧碱液 洗气
4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液 洗气
5 H2S HCl 饱和NaHS溶液 洗气
6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气
7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液 洗气
8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液 洗气
9 碳粉 MnO2 浓盐酸 加热后过滤
10 MnO2 碳粉 / 加热灼烧
11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸 过滤
12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量）,再通CO2过滤、加热固体
13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤
14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、 加热固体
15 SiO2 ZnO盐酸 / 过滤
16 CuO ZnO NaOH溶液 过滤
17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 过滤
18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量） 过滤
19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量CO2 /
20 Na2CO3 NaHCO3 / 加热
21 NaCl NaHCO3 盐酸 蒸发结晶
22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量） 过滤
23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 /
24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤
25 FeCl2 FeCl3 铁粉 过滤
26 Fe(OH)3胶体 FeCl3 （半透膜） 渗析
27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸 过滤
28 I2 NaCl / 升华
29 NaCl NH4Cl / 加热
30 KNO3 NaCl 蒸馏水 重结晶
31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 洗气
32 乙烷 乙烯 溴水 洗气
33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液
34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液
35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
36 乙醛 乙酸 饱和Na2CO3溶液 蒸馏
37 乙醇 水 新制生石灰 蒸馏
38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
39 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液
40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液
41 肥皂 甘油 食盐 过滤
42 葡萄糖 淀粉 （半透膜） 渗析
43 乙烯 乙炔 AgNO3 过滤

7. 高中化学气体的除杂有哪些啊急……

1． 气体除杂的原则： （1） 不引入新的杂质 （2） 不减少被净化气体的量 2． 气体的除杂方法： 试剂 除去的气体杂质 有关方程式 水 易溶于水的气体，如：HCl、NH3 / 强碱溶液（NaOH） 酸性气体，如：CO2、SO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 灼热的铜网 O2 2Cu+O2====2CuO 灼热的氧化铜 H2、CO CuO+H2===Cu+H2O CuO+CO====Cu+CO2 注意的问题： （1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。 （2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。 （3）除杂装置与气体干燥相同。 典型例题 1. 填写实验报告 实验内容 选用试剂或方法 反应的化学方程式或结论 鉴别H2和CO2 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。 （1）H2、CO2的化学性质。 （2）SO42-的特性。 评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。 如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。 CuO+H2 Cu+H2O 或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。 或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。 ②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。 在混合物中加入BaCl2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HCl，没有引入新的离子。 答案： 澄清石灰水 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 氯化钡溶液 H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl 2．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( ) A CO中混有少量CO2 (澄清石灰水) B CO2中混有少量氯化氢气体 (NaOH溶液) C O2中混有少量H2 (灼热氧化铜) D N2中混有少量O2 (白磷) 分析: A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到达目的. B CO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的. C O2和H2 混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的. D 白磷自燃且生成物为固体，除去O2,能达到目的. 回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。 答案: A D 3．实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验，配制不含杂质的氯化钠溶液。 提示：本题为除杂问题的实验设计，这样的问题一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可产生甲，但不能产生丁”的原则。 答案：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀。再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋。过滤，保留滤液在滤液中，滴加稀盐酸至溶液呈中性（用PH试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。 分析：为了除去杂质NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一方案是利用NH4HCO3受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化钠晶体除掉NH4HCO3，再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba(OH)2同时除掉两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。 具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使 SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀。 检验Ba(OH)2是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴Na2SO4或稀H2SO4，如产生白色浑浊或沉淀，则表示Ba(OH)2已过量。 ②再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋离子。过滤，保留滤液。 检验Na2CO3是否过量的方法，取少量滤液，滴加几滴HCl，如产生气泡则表示Na2CO3已过量。 ③在②之滤液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH试纸控制），就可得纯氯化钠溶液。 4、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去氯化铁杂质需调节溶液的PH值到4，应加入试剂是 A．氢氧化钠 B．氨水 C．氧化锌 D．氯化锌 E．碳酸锌 正确答案：CE 解释：本题为除杂题，原理是降低溶液中的[H+]，将Fe3+转化为Fe[OH]3以除去，所以应加入碱性物质，A、B、C、E均可满足条件，但除杂的原则是不能引进新杂质，所以A、B排除，选出正确答案。 5、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图： 试回答下列问题： ①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是 ②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 与电源负极线连的电极附近溶液pH （变大、不变、变小）。若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体 mL（S.T.P）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是 ③由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在 气氛中加热脱水，该气体的作用是 ④电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。 A H2 B N2 C CO2 D O2 【参考答案】 ①B C D A或C B D A 该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－时，不能带入杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：①Ba2+必须在CO32－之前加入；②CO32－、OH－必须在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必须放在B、C之后才能满足条件。 ②2Cl－－2e→Cl2 变大 4480 措施是向电解液中通入一定量的HCl气体 电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl－－2e→Cl2，与负极相连的阴极发生的反应是：2H+＋2e→H2。H+不断消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH变大。电解中外溢的是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子。易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。 ③HCl 抑制水解平衡MgCl2＋H2O Mg(OH)Cl＋HCl正向进行 ④A 6、实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜，实验装置有下列A、B、C、D四部分组成，回答下列问题： （1）根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（ ）→（）→（）→（） （2） 指出A、B装置在实验中的作用： A B （3）实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论上所得铜的质量相比较，将会----------（偏大、偏小或不变） 分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（1）气体的发生装置（2）气体的除杂装置气体的干燥装置（4）主要实验装置（5）尾气的处理（气体无毒可直接放出） 答案：（1）D→A→B→C （2）A：吸收可能存在的HCl气体 B：吸收水得到干燥的氢气