用下列四套实验装置制取

2. 用下列实验装置制取CO2气体，请详解原理，生成的气体不从漏斗逸出吗

二氧化碳的分子量是44，空气的平均分子量是29，与空气相比二氧化碳是重内的。做实验的时容候可以采取液封的方法防止二氧化碳从漏斗溢出，二氧化碳不是有害气体很少考虑是否从漏斗溢出的可能。希望有帮助，不理解可以再问。

3. 用下列装置进行实验,能达到目的的是制备硝基苯,制备乙酸乙酯

A．制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置（试管中加饱和碳酸钠溶液），故A错误；
B．制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，图中制备装置合理，能够达到实验目的，故B正确；
C．分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馏出来，所以装置可分离，最终在锥型瓶中可获得四氯化碳，故C错误；
D．熔融氢氧化钠能够与瓷坩埚中的二氧化硅反应，不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体，可选用铁坩埚，故D错误；
故选B．

4. 某学生设计了四套实验室制取氢气的发生装置，如下图所示，请根据装置回答下列问题． （1）发生装置正确

5. 如图所示装置为某化学兴趣小组设计的四套实验室制取二氧化碳的发生装置，请根据要求回答问题：（1）可以

c
2、能随时控制反应的发生和停止
3、从长颈漏斗口注水至形成液封，继续加水形成一段水柱，静置一段时间观察液面高度不变，说明气密性好的

6. 用下列四套实验装置制取CO2气体，由于装置错误导致可能收集不到CO2的是（）A．B．C．D

A、装置A可以复用于制取少量的二氧化制碳，能收集到二氧化碳，故选项错误；
B、装置B中小试管起液封的作用，可以收集到二氧化碳，故选项错误；
C、装置C中，生成的二氧化碳从长颈漏斗中跑掉了，一定收集不到二氧化碳，故选项正确；
D、装置D比较好，用注射器加液体药品，可以随时控制反应的进行，能收集到二氧化碳，故选项错误；
故选C

7. （1）下列四种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）①用于干燥二氧化硫气体的装置有______（填字

（1）①SO₂是酸性气体，故用酸性干燥剂干燥，所以洗气瓶A中盛放浓硫酸、D装置中放入P₂O₅、CaCl₂固体可将二氧化硫干燥，所以选A、D，
故答案为：AD；
②装置B制取的气体，反应不需要加热，反应中有液体反应物参与，该装置除了制取氢气、二氧化碳，还可以制取O₂、C₂H₂、NO、NO₂等，
故答案为：O₂、C₂H₂（或NO、NO₂）；
③Cl₂难溶于饱和食盐水，NO难溶于水，均可用排液体法收集；A中加满水（或饱和食盐水）短进长出，Cl₂密度大于空气，可用排空气A装置收集（长进）；也可以用装置C通过排饱和食盐水法收集，
故答案为：AC；
④二氧化碳能够溶于水，不能直接排水法测量二氧化碳气体体积，可以使用排饱和碳酸氢钠溶液方法测量二氧化碳气体体积，导管通气方法为短进长出，即从b导管进气；排水法收集气体时，装置A也是采用短进长出方式，即从导管b进气，
故答案为：b；碳酸氢钠溶液；b；
（2）A．蒸发时为了受热均匀，需要使用玻璃棒搅拌，而过滤时不能使用玻璃棒搅拌，否则容易将滤纸捣破，影响过滤效果，故A错误；
B．滤纸中含有纤维素，取几小片滤纸，加入90%的浓硫酸，用玻璃棒把滤纸捣成糊状，小火微热，使成亮棕色溶液，稍冷，纤维素水解生成葡萄糖，滴入几滴CuSO₄溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu（OH）₂沉淀，加热煮沸，会有红色的氧化亚铜生成，故B正确；
C．亚铁离子具有较强还原性，容易被氧化成铁离子，所以加热蒸干硫酸亚铁，最后得到的不是硫酸亚铁，故C错误；
D．实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热，至少再称一次以判断晶体是否完全分解，所以至少称量4次，故D正确；
E．向滴有酚酞的水中加入足量的过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性，能够使溶液红色褪去，所以溶液不会呈红色，故E错误；
故答案为：ACE．

8. 四位同学根据提供的实验仪器分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置，他们对设计的装置相互进行了交

A、装置中的金抄属网放袭下使反应物相互接触则反应进行，金属网升高使反应物相互脱离则反应停止，所以可以使反应随时停止和发生，故A符合题意；
B、玻璃导管几乎伸到试管底部，加入一定稀盐酸后，导管口可能被液封，产生的二氧化碳气体不能排出，所以不能使反应随时停止和发生，故B不符合题意；
C、装置中的长颈漏斗在反应过程可随时添加液体反应物，但不能使反应随时停止和发生，故C不符合题意；
D、装置中的注射器在反应过程可随时添加液体反应物，但不能使反应随时停止和发生；故D不符合题意；
故选A．

9. 现有A、B、C、D四个实验装置，请按要求填空： （1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_

10. 某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO 24、Cl-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及

（1）操作Ⅱ为分离固液混合物，应为过滤；由于溴和CCl₄的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时用到的仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，
故答案为：过滤；蒸馏烧瓶；
（2）除去溶液中的Mg²⁺、SO₄^2-，应分别加入过量的BaCl₂、KOH、K₂CO₃，类似于粗盐的提纯，加入过量BaCl₂可除去SO₄^2-，
加入过量KOH溶液可除去Mg²⁺，最后加入K₂CO₃可除去BaCl₂，检验SO₄^2-已除尽的方法是取无色溶液D，加入BaCl₂溶液，若没有白色沉淀，则SO₄^2-已除尽，
故答案为：K₂CO₃；取无色溶液D，加入BaCl₂溶液，若没有白色沉淀，则SO₄^2-已除尽；
（3）操作Ⅲ为蒸发操作，蒸发时将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上；加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到出现较多晶体时，停止加热，注意不能直接蒸干，
故答案为：蒸发皿；有大量晶体析出；
（4）制备气体时要防止液体倒吸，b的作用为安全瓶，起到防止倒吸作用，由装置图可知，制备气体时不需要加热，并且生成的气体用向下排空气法收集，气体的密度比空气的小，只有氨气符合；NO只能用排水法收集，则b中应装满水．
故答案为：防止倒吸；①；将b中装满水．