❶ 制取氯气的实验装置实验现象
(1)实验室制用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制氯气;除杂时先除去氯化氢版,再除去水蒸气权,最后收集;氯气的密度大于空气,采用向下排空法收集时应从长管进短管出;
故答案为:稀盐酸改用浓盐酸;B应在A的左边;C中进气管应该长,排气管应该短;
(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸:Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl,盐酸具有酸性,能使紫色石蕊试液变红,次氯酸具有强氧化性,能用于漂白,所以溶液红色褪去,盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀:HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ,所以在E装置中观察到的实验现象是有白色沉淀生成;
故答案为:溶液先变红后褪色;有白色沉淀生成;Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl、HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ;
(3)氯气有毒,为防止污染空气,应用碱液来吸收:Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O;
故答案为:吸收多余的氯气,防止污染环境;Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O.
❷ 实验室制氯气的实验装置有哪些
实验室制氯气的实验装置有铁架台,酒精灯,圆底烧瓶,分液漏斗。
用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体,浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。向上排空气法或排饱和食盐水法。用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以防Cl2污染空气。
实验室制氯气过程。
将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口,若观察到试纸立即变蓝,则证明已收集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,若观察到试纸先变红后褪色,则证明已收集满。根据氯气的颜色判断是否收集满:若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体,则证明已收集满。
为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热时温度不宜过高,以减少HCl的挥发。制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”,一旦浓盐酸变为稀盐酸,反应将不再发生。
❸ 实验室制氯气的实验装置是什么
实验室制氯气的实验装置是酒精灯,烧瓶,分液漏斗,导管,洗气装置,集气装置。
用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体,浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。向上排空气法或排饱和食盐水法。
将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口,若观察到试纸立即变蓝,则证明已收集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,若观察到试纸先变红后褪色,则证明已收集满。根据氯气的颜色判断是否收集满:若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体,则证明已收集满。
氯气的性质
氯气,化学式为Cl。是黄绿色、有强烈刺激性气味的剧毒气体,易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯。氯气具有强氧化性,所以被用作处理饮用水、市政污水以及游泳池的生物灭杀剂。氯气中体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。
氯气具有毒性,主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里,会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料(如PVP)、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。
❹ 探究氯气的性质实验装置图
(2)氯气不具有漂白性,可与水反应:Cl 2 +H 2 O⇌H + +Cl - +HClO,生成的HClO具有漂白性,可使湿润的有色布条褪色,
故答案回为:不褪色;褪答色;干燥的氯气不具有漂白性,湿润的氯气具有漂白性;
(3)氯气可用浓硫酸干燥,氯气有毒,不能直接排放到空气中,可用NaOH溶液吸收,发生Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O,
故答案为:浓硫酸;NaOH;Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O.
❺ 实验室用MnO 2 和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质,实验装置如下图所示。 (1)G装置名称__________
(1)分液漏斗(1分)MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O(2分)1:2(1分) (2)除氯气中的氯化氢(1分)(3) 不褪色,(1分)先变红后褪色(1分) (4)2Cl 2 +2Ca(OH) 2 =CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O(2分) (5)Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O(2分) ❻ 某学习小组用如图装置制取纯净干燥的氯气,并探究其性质(1)装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl( (1)装置A是制备氯气的发生装置,用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)═
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