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实验室制备氯化铁装置
发布时间：2022-08-15 04:18:55A. 氯化铁晶体在什么仪器中制备
(1)降温,结晶
(2)坩埚
(3)引流滤液,使滤液流速不至于过快导致过滤不完全,或冲破滤纸
B. 实验室制备无水氯化铁装置用粗粗导气管
（1）MnO 2 +4HCl（浓） MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O (2)在B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热专D （3）2Fe+3Cl 2 ====2FeCl 3 （4）导管易属被产品堵塞；尾气排入空气，造成污染 （5）产品易受潮解在E、F瓶之间连接装有干燥剂的装置 由题意“制备FeCl 3 ”可知D管中应是铁粉，A、B装置是Cl 2 发生装置，C装置是干燥Cl 2 装置，要使D管中的空气排出，最方便的方法是让产生的Cl 2 驱赶空气，因此D处先不要加热，待D管中充满Cl 2 后再加热，以保证Cl 2 与Fe反应生成FeCl 3 无杂质。由于氯化铁易升华，因此在D管中的FeCl 3 易挥发出，而装置Ⅰ中导气管太细，FeCl 3 易冷凝而在此堵塞，并且多余的Cl 2 不能被浓H 2 SO 4 吸收，排出的尾气会污染空气。在装置Ⅱ中，由于导气管直接插入NaOH溶液中，会有水汽挥发，导致FeCl 3 潮解。故应在装置Ⅱ的E、F之间加入一干燥装置。
C. 制取无水氯化铁的装置
（1）实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先必须制取氯气，实验室常用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以B中发生的化学反应是4HCl（浓）+MnO2
△
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MnCl2+Cl2 +2H2O，
故答案为：4HCl（浓）+MnO2
△
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MnCl2+Cl2 +2H2O；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质，所以D中的反应开始前，必须排除装置中的空气，其方法是B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D，
故答案为：B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D；
（3）加热条件下，铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl2
△
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2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2
△
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2FeCl3；
（4）导气管口较小，D装置中的固体物质易堵塞导管口；氯气是有毒气体，不能直接排空，否则会污染环境，所以应该有一个尾气处理装置，
故答案为：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染；
（5）该装置中有尾气处理装置，但尾气处理装置中是水溶液，会导致E中有水蒸气，会导致氯化铁产品易潮解，所以为防止氯化铁潮解，在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置，
D. 实验室如何自制氯化铁
你可以用三氧化二铁与盐酸反应,得到氯化铁溶液.然后加热溶液蒸发水分,冷却结晶可得到氯化铁.由于实验室用的不多,应该可以很快完成.
E. 在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分．试回答以下
（1）制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，有水蒸气不能制的氯化铁，除去水蒸内气用浓硫酸，应先除去水蒸容气干燥，干燥的氯气通入玻璃管中和铁反应生成无水氯化铁，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气，洗气装置导气管长进短处，导气管口连接顺序为：aedbcf，故答案为：a e d b c f；
（2）气体中含有水蒸气，FeCl3容易水解，C装置中是浓硫酸作用是干燥氯气，故答案为：干燥氯气；
（3）氯气有毒不能排放到空气中，氢氧化钠作用是吸收尾气氯气，防止污染空气，故答案为：吸收尾气氯气；
（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是，用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁，
故答案为：用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁；
（5）改用Fe和盐酸反应生成氯化亚铁，再通入过量氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，因为氯化铁水解，蒸干溶液，得到的是氢氧化铁；不能来制取无水氯化铁，
故答案为：否；由于FeCl3水解，加热蒸干该溶液只能得到Fe（OH）3．
F. 实验室制取较纯的无水氯化铁的收集器含什么物质
实验室制取较纯的无水氯化铁的收集器含水解物质。
在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）3。
根仪器的连接方法：先制备反应物，然后除杂质，再使氯气与Fe反应，最后尾气处理；进行气体除杂或者干燥时，连接顺序一般是：“长进短出”的原则。
物理性质
氯化亚铁为白色或灰绿色结晶。易吸湿。在空气中易被氧化而渐变成黄色，在氯化氢气流中约700℃升华。易溶于水、甲醇、乙醇，微溶于丙酮及苯，不溶于乙醚。
FeCl2·4H2O为蓝绿色单斜结晶。密度4.93g/cm3。易潮解。溶于水、乙醇乙酸微溶于丙酮不溶于乙醚在空气中逐渐氧化成碱式氯化高铁。无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体溶于水后形成浅绿色溶液。
G. 实验室制氯化铁怎么制
实验室中用氯气和铁反应生成氯化铁。反应方程式为：3cl2+2fe=点燃=2fecl3
不可以在溶液中制取氯化铁。因为氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解。如果采用结晶法，氯化铁就会不断水解，最后得到的是氢氧化铁，继续灼烧得到氧化铁。
H. 氯化铁怎么制得
1、氯化法
以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，即是成品。尾气中含有少量未反应的游离氯化铁。
用氯化亚铁溶液吸收氯气，得到氯化铁溶液作为副产品。生产操作中氯化铁蒸气与空气中水分接触后强烈发热，并放出盐酸气，因此管道和设备要密封良好。整个系统在负压下操作。
2、低共熔混合物反应法（熔融法）
在一个带有耐酸衬里的反应器中，令铁屑和干燥氯气在氯化亚铁与氯化钾或氯化钠的低共熔混合物（例如，70%FeCl3和30%KCl）内进行反应。成氯化铁，升华被收集在冷凝室中，该法制得的氯化铁纯度高。
3、氯化铁溶液的合成方法
将铁屑溶于盐酸中，先生成氯化亚铁，再通往氯气氧化成氯化铁。冷却氯化铁浓溶液，便产生氯化铁的六水物结晶。
4、复分解法
用氧化铁与盐酸反应结晶得氯化铁成品。
I. 实验室可以用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如下： 回答下列问题：（1）A装