A. 小明同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质．（1）当打开K1、关闭K2时
（1）当打开K1、关闭K2时，利用A、B装置可以进行的实验是：锌与稀硫酸专反应制取氢气，属因为B中的进气管短，因此不能收集二氧化碳；故答案为：b
（2）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．若要证明二氧化碳与水发生反应，烧杯中放紫色石蕊试液，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；H2O+CO2=H2CO3
B. 小明设计了如图所示的实验装置来证明氧化铜也能加快过氧化氢溶液的分解，并与相同条件下MnO2的催化效果做
（1）本题中要注意：不论用哪一种方法，都要形成液封．方法一必须夹上弹簧夹，还要加水浸没长颈漏斗的下端，形成液封．方法二和方法三中要注意针筒或吸球造成的内外的压强差．第二个装置中也要注意内外压强差．加药品的先后顺序：先加CuO后滴加H2O2．
故答案为：方法一：在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加适量水，静置一段时间后，若长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变，说明气密性良好．（或方法二：在试管内加入适量水，形成液封后，用针筒接在乳胶管上，当针筒外拉或内推时，若看到试管内有气泡或长颈漏斗下端出现稳定的液柱，说明气密性良好．方法三：用洗耳球或吸球代替针筒进行如上操作．）
加药品的先后顺序：先加CuO后滴加H2O2．
（2）因为1升水能溶解30毫升的氧气，因此防止氧气溶在水中．
故答案为：防止O2溶于水．
（3）本实验的设计意图是比较反应速率的快慢，实验时间均以生成30mL气体为准．
故答案为：生成30mL氧气所需要的时间．
（4）本题要抓住催化剂的特点“一变、二不变”．即改变其它反应的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，就可以设计有关的实验步骤．
故答案为：（答案合理即可）
| 实验步骤 | 设计这一步骤的目的 |
| 把上述混合物，过滤所得固体晾干后称重 | CuO的质量在反应前后是否保持不变 |
| 将所得固体重新与过氧化氢溶液混合，观察是否依旧加快过氧化氢溶液分解 | CuO的化学性质在反应前后是否保持不变 |
C. 小明设计了如图所示的实验装置来探究水和食用油的吸热本领．（1）写出调整实验器材的方法步骤．（2）依据
（1）调复整实验器材的步骤：制①调整下面的铁圈，使石棉网处于适当的高度；②调整上面铁夹，使温度计处于适当的高度；
（2）探究水和食用油的吸热本领，除了要选用相同规格的烧杯和酒精灯，还要使水与食用油的质量和初始温度相同；
（3）分析表中数据可以看出，食用油每分钟温度升高2.5℃，所以第6min食用油的温度记录错误，应该是45℃．
分析表中的数据可知，加热时间相同时，食用油升高的温度比水高；分析比较水在第5min、10min和食用油在第2min、4min的数据可知，升高相同的温度，水需要加热的时间比食用油的长，进而得出水的吸热本领比食用油大．
故答案为：（1）①调整下面的铁圈，使石棉网处于适当的高度；②调整上面铁夹，使温度计处于适当的高度；
（2）水与食用油的质量和初始温度；
（3）第6min食用油的温度；水的吸热本领比食用油大．
D. 小明设计了一个如图所示的实验装置（起水管长度不超过2m），他可以通过直杆P向上提起活塞S，活塞下面原来
开始时活塞S位于缸的底部，活塞S下边空气压强等于大气压，管内与槽内水面内相平．活塞向上提起，S下边空气容体积膨胀，压强减小，水槽中的水在大气压的作用下沿水管上升．活塞继续上提，在活塞S未达到出水口Q之前，管内气压继续减小，管内水面不断上升．当活塞S稍高于出水口Q时，管中水柱与大气相通，管内气压等于大气压，管中升高的水柱由于重力又流回水槽中．
故选AC．
E. （2010李沧区二模）小明设计了如下图所示的实验装置来证明氧化铜能加快过氧化氢溶液的分解，并与相同条
（1）根据题目的预设：实验时间均以生成30mL气体为准（即比较反应速率），即比较收集30mL氧气耗时的长短来判断催化效果，因此实验中的“待测数据”可以为生成30mL气体的时间；
（2）通过过滤所得固体晾干后称重，以验证氧化铜质量在变化前后不变；通过将所得固体重新与过氧化氢溶液混合，以验证氧化铜仍具有催化过氧化氢分解的性质不变．
故答案为：
（1）生成30mL气体的时间；
（2）氧化铜的质量不变；氧化铜的化学性质不变．
F. 小明设计了如图所示的装置A、B进行趣味实验．（1）使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，
| （1）使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，版发现气球鼓起来，则权锥形瓶中的物质可能是二氧化碳，能与氢氧化钠反应，使瓶内的压强变小，故填：CO 2 ，NaOH溶液； （2）使用装置B进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球也鼓起来，则是B瓶中产生了气体额导致压强变大，可能是锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，故填：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑； （3）装置A、B中气球都能鼓起来的共同原理是锥形瓶内外存在气体压强差，故填：锥形瓶内外存在气体压强差． |
G. 小明设计如图1所示的实验装置，用弹簧测力计拉木块，使它沿水平木板匀速滑动可以得出摩擦力的大小；小华
答：（1）如图1所示，实验时水平匀速拉动木块，让木块做匀速直线运动，木块处于平衡状态，滑动摩擦力与弹簧测力计拉力是一对平衡力，由二力平衡条件可知，滑动摩擦力等于弹簧测力计拉力；实验过程中应控制木块做匀速直线运动，控制木块做匀速直线运动难于操作，同时弹簧测力计是运动的，对运动的弹簧测力计读数比较困难．
（2）图2所示实验，木块用弹簧测力计固定在墙上，拉动木板，让木板相对木块滑动，木块受到弹簧测力计拉力与滑动摩擦力作用而静止，由平衡条件可知，滑动摩擦力等于弹簧测力计拉力，实验时不需要控制木板做匀速直线运动，同时弹簧测力计静止，易于对弹簧测力计读数．
由以上分析可知：应该使用图2所示实验装置，因为图2所示实验装置实验操作方便，易于对弹簧测力计读数．
H. 小明设计了如图1所示的实验装置，进行CO还原CuO的实验．试回答：（1）图1装置存在着一个不足之处，你的改
（1）可使用酒精灯把从澄清石灰水中排出的尾气进行燃烧处理或用气球类装置进行收集后处理等；
故答案为：在B装置的末端放一盏燃着的酒精灯（或用气囊、气球等收集尾气；或将尾气导出，在左侧对装置加热的酒精灯上点燃）；
（2）先加热再通入一氧化碳会使一氧化碳与装置内空气形成混合气体而引起爆炸，因此，应先通入一氧化碳排出空气后再进行加热；故答案为：先通入一氧化碳；
（3）A处氧化铜在高温下与一氧化碳发生反应生成光亮的红色铜和二氧化碳，可观察到氧化铜的黑色粉末逐渐变成红色；生成的气体二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀和水，在B处可观察到澄清石灰水变浑浊；故化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）根据资料知，①Ca（OH）2与NaOH的化学性质相似；②稀硫酸与稀盐酸的化学性质相似．则：
①关闭活塞b，打开活塞a时，通入的混合气体中的二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠，从而将二氧化碳除去，分离得到一氧化碳．②关闭活塞a，再打开活塞b，稀硫酸与上一步反应中生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，从而分离得到二氧化碳．
（5）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O）．如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，则猜想残留固体的组成可能为：全部为铜；铜和氧化铜的混合物；铜和氧化亚铜的混合物；氧化铜、氧化亚铜的混合物；铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物
故答案为：
（1）在出口处添加一燃着的酒精灯；（2）先通一氧化碳；（3）黑色固体逐渐变成亮红色；
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（4）①CO；②CO2；（或写名称）；（5）全部为铜；铜和氧化铜的混合物；铜和氧化亚铜的混合物；氧化铜、氧化亚铜的混合物；铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物．
I. 小明设计如右图所示的装置测定空气中氧气含量实验，对此装置评价正确的是（）A．此装置可以直接测出
A、空气成分测定中关注的是体积变化而不是质量，注射器是体现体积的，也可以结合实验中没有出现天平来认定不是测定质量的．错误．
B、不使用导管，这样就可以避免导管内的空气体对结果的影响．此项正确．
C、使用注射器能减少引起误差的因素，使结果更准确，当然读数也方便，此项正确．
D、实验过程中产生误差是不可避免的，故装置测量出空气中氧气的含量一定是21%，不正确．
故选BC