『壹』 某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验．清回答下列问题：（1）装置A发生反应的离子方程式为
（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气生成氯化锰、氯气和水，依据反应写出离子方程式为：MnO2+4H++2C1-
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『贰』 制作溴苯的过程中硝酸银的作用
①苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应，即 ，故答案为： ； ②上述反应发生后，在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是浅黄色沉淀，该装置中长直导管a的作用冷凝回流并导气， 故答案为：浅黄色沉淀；冷凝回流并导气； ③导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因是HBr极易溶于水，防止倒吸，故答案为：HBr极易溶于水，防止水倒吸入烧瓶中．
『叁』 某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问
（1）分液漏斗浓盐酸（2）2Cl 2 +2Ca(OH) 2 =Ca(ClO) 2 +2H 2 O （3）Cl 2 易腐蚀橡皮塞（4）将U型管置于冷水浴中
『肆』 针对如图（A）所示的制取二氧化碳（少量）的简单发生装置的某些缺点，某同学设计了如图（B）的改进装置（
（1）（B）的改进装置，可以通过使装置中气压变化引起液体药品液面的变化，造成药品间接触或脱离，从而使反应随时发生，随时停止，从而节约药品．
（2）检查装置的气密性一般是根据气压原理，使用（B）装置，具体操作为：夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中注水没过长颈漏斗底部继续加水，至长颈漏斗液面和试管的液面，形成液面差，持续一段时间不变，说明气密性良好，反之则不好．
（3）碳酸钙和盐酸反应生成可溶的氯化钙、水、二氧化碳气体，大理石逐渐减小，表面有大量的气泡产生，通过导管使气体导出；夹上弹簧夹，生成的CO2气体不能逸出，试管内的气体压强大于外界大气压，由于内部压强的作用，试管中的液面下降，长颈漏斗中液面上升，酸液被压入长颈漏斗中，大理石和酸液不再接触，反应停止，不再产生气泡．
故答案为：（1）可以使反应随时发生，随时停止，从而节约药品；（2）夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中注水没过长颈漏斗底部继续加水，至长颈漏斗液面和试管的液面，形成液面差，持续一段时间不变，说明气密性良好，反之则不好．（其他合理给分）；（3）大理石逐渐减小，表面有大量的气泡产生，夹上弹簧夹，试管中的液面下降，长颈漏斗中液面上升，酸液被压入长颈漏斗中，大理石和酸液不再接触，不再产生气泡；大理石和稀HCl反应（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO↑）产生大量的CO2气体，使试管内的气体压强大于外界大气压，在内部压强的作用，气体导出；当关闭弹簧夹，生成的CO2气体不能逸出，使试管内压强大于外界大气压，在试管内部压强的作用下，酸液被压入长颈漏斗中，和大理石脱离接触，反应停止．
『伍』 写出溴化苯溴化氢
分析： （1）根据苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢解答；（2）溴化银为淡黄色沉淀；（3）反应后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢等杂质，依据它们的性质不同除杂；（4）根据碱的化学性质和除杂的成分解答． （1）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成：C6H6+Br2C6H5Br+HBr，故答案为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；（2）溴化氢与硝酸银反应生成浅黄色的溴化银和硝酸，且溴化银不溶于硝酸，因溴单质易挥发，所以进入锥形瓶的有挥发出来的溴单质，溴单质和水反应生成溴化钠和次溴酸钠，所以不能说明溴和苯发生了取代反应，故答案为：浅黄色沉淀；不能；挥发出来的溴进入锥形瓶与水反应生成的溴离子与硝酸银溶液发生反应，生成淡黄色沉淀；（3）HBr、溴化铁易溶于水而其它物质不易溶于水，所以先水洗洗去氢溴酸和溴化铁；溴和氢氧化钠反应，所以用氢氧化钠洗去溴单质；上一步洗涤会残留部分氢氧化钠，氢氧化钠能溶于水而其它物质不溶于水，所以用水洗去多余的氢氧化钠；用水洗涤后会残留部分水分，所以用干燥剂除去多余的水；利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯，故答案为：B；D；（4）氢溴酸和氢氧化钠反应生成易溶于水的溴化钠和水，溴单质和氢氧化钠反应，生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠，所以用氢氧化钠洗去溴单质和氢溴酸，故答案为：C． 点评： 本题主要考查了溴苯的制取实验，明析反应原理是解答的关键，题目难度中等．
『陆』 某同学设计如图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体．（1）当打开开关a，关闭开关b时，A
（1）当打开开关a，关闭开关b时，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与装置内氧气反应生成红棕色的NO2，由于氮氧化物有毒，不能排放到空气中，B中为氢氧化钠溶液，可用于吸收气体，防止污染环境，当体又变无色时，说明NO2全被吸收，关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体．当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中压强不断增大，观察到的现象是烧杯中液面上升、干燥管内液面下降、干燥管中固体与溶液脱离接触，
故答案为：产生无色气体，逐渐变红棕色；NaOH；气体又变无色；烧杯中液面上升、干燥管内液面下降、干燥管中固体与溶液脱离接触；
（2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，发生反应有Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，
①如 ＜ ，说明硝酸过量，则反应有溶液存在Fe 3+、H +，其中n（Fe 3+）=amol，有方程式可知消耗4amol硝酸，则剩余n（ H +）=（b-4a）mol； ②如 = ，只发生Fe+4HNO 3=Fe（NO 3） 3+NO+2H 2O，二者恰好反应，反应后n（Fe 3+）=amol； ③如 大于 小于 ，说明发生Fe+4HNO 3=Fe（NO 3） 3+NO+2H 2O；3Fe+8HNO 3=3Fe（NO 3） 2+2NO+4H 2O， 设两个反应分别消耗的Fe为xmol、ymol， 则
『柒』 如图所示，是某同学设计的制取纯净、干燥的C02的气体的装置．回答下列问题：（1）指出图中装置的错误：__
（1）用向上排空气法收集二氧化碳时，由于二氧化碳的密度比空气大，进入集气内瓶后，沉积在集气容瓶的底部，二氧化碳自下而上，充满集气瓶，所以导气管应伸入集气瓶的底部；故答案为：收集二氧化碳的集气瓶中导管应伸到底部；
（2）浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水分；由于石灰水既和二氧化碳反应，又能和氯化氢气体反应，所以不能用石灰水除去二氧化碳中的氯化氢气体；故答案为：除去水分 石灰水也和二氧化碳反应；
（3）如果装置漏气，则在集气瓶中就收集不到二氧化碳；如果药品的量不足，产生的二氧化碳过少，也不能充满集气瓶；故答案为：装置气密性不好 药品的量不足．
『捌』 （6分）氨对工业及国防具有重要意义，化学小组的同学设计了如下图所示的装置用于制取少量氨气。 完成以
（2）Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑（3）4P + 5O 2 点燃 2P 2 O 5 除去空气中的氧气，以获得较纯净的氮气（4）A中稀盐酸流入试管中与锌反应产生气泡，B中钟罩内液面下降（5）N 2 + 3H 2  2NH 3 吸收二氧化碳、水蒸气和氯化氢
『玖』 (18分) (1)某实验小组的甲同学用图l所示装置制取少量乙酸乙酯(加热设备及夹持固定装置均略去)。 ①
（1）①先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸②防止暴沸；C ③加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 ④吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 ⑤b中的液体分层，上层是透明的油状液体 （2）①圆底烧瓶 ② 4NO+6H 2 O、2NO+O 2 ＝2NO 2
『拾』 如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）若装置A中制备氯气选
（1）固体二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） | △ | .
与某同学设计如图所示装置制取少量相关的资料
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