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2. 测定空气中氧气含量的装置有哪些
确定氧气含量的装置：红磷，广口瓶，燃烧匙，导气管，烧杯，止水夹。
收集氧回气装置：固加热型：高锰答酸钾，试管，酒精灯，铁架台，棉花团，水槽，导气管，集气瓶
固液不加热型：铁架台，锥形瓶，二氧化锰，双氧水，分液漏斗，导气管，水槽，集气瓶
3. 初中化学——怎样检测空气中氧气的含量（选择用品，写出方法）
1、实验原理
利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。
2、实验装置和方法
按如图所示的装置实验，以水槽中水水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等份。在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，观察红磷燃烧和水面变化的情况。
3、实验现象
（1）钟罩内充满白烟；（2）片刻后白烟消失，钟罩内水面上升了约占钟罩体积的1／5。
4、实验结论
红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1／5。
5、实验注意事项
（1）可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。
（2）若所用液体不是水，而是碱溶液（如NaOH溶液），用碳、硫作反应物在理论上是可行的，因为生成的气体CO2、SO2能与NaOH溶液反应而被吸收。
（3）所用来反应的物质必须足量或过量。
（4）容器的气密性必须良好。
（5）应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积，否则钟罩内水面上升的体积小于钟罩容积的1／5。
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
参考资料：http://www.newssc.org/gb/Newssc/meiti/zsksb/fxyk/userobject10ai772193.html
4. 测量空气中氧气含量的实验装置，有关反应的化学方程式为
用汞在空气中加热，得到氧化汞，测量反应前后体积差来测量氧气的含量（或者加热氧化汞是氧气出来再测量氧气的体积）。这是拉瓦锡的测量方法。方程式为2Hg+O2==2HgO 2HgO==2Hg+O2(气体箭头）
5. 实验室制氧气的实验装置是什么
实验室制氧气的实验装置有：试管、铁架台、酒精灯、导管、玻片。
分析：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体。
化学方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）。
反应的注意要点：
1、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部使炸裂试管。
2、药品平铺在试管的底部：先预热（均匀受热），之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。
3、铁夹夹在离管口约1/3处。
4、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。
5、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。
6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，防止收集气体不纯）。
7、实验结束时，先导气管出水，再灭酒精灯：防止冷凝水回流试管炸裂。
8、用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。
以上内容参考：网络-实验室制氧气
6. 利用身边的材料，设计一个简单的实验来测定空气中氧气的含量。 选用的材料及药品： 实验方案：
1、实验原理
利用某些物质与空气中氧气反应(不生成气体),使容器内压强减小,让水进入容器。测定进入容器内水的体积,即为空气中氧气的体积。
2、实验装置和方法
按如图所示的装置实验,以水槽中水水面为基准线,将钟罩水面以上容积分为5等份。在燃烧匙内盛过量红磷,用酒精灯点燃后,立即插入钟罩内,同时塞紧橡皮塞,观察红磷燃烧和水面变化的情况。
3、实验现象
(1)钟罩内充满白烟;(2)片刻后白烟消失,钟罩内水面上升了约占钟罩体积的1/5。
4、实验结论
红磷燃烧消耗的是空气中的氧气,氧气约占空气体积的1/5。
5、实验注意事项
(1)可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质(如红磷),木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。
(2)若所用液体不是水,而是碱溶液(如NaOH溶液),用碳、硫作反应物在理论上是可行的,因为生成的气体CO2、SO2能与NaOH溶液反应而被吸收。
(3)所用来反应的物质必须足量或过量。
(4)容器的气密性必须良好。
(5)应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积,否则钟罩内水面上升的体积小于钟罩容积的1/5。
1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
7. 我们现在如何用实验的方法,测定空气里氧气的含量(从实验仪器,装置,药品和实验的环境条件等方面回答）
装置：集气瓶，药匙，双口瓶塞，小勺子，长颈漏斗，导气管
药品：红磷
器材：水内，火柴
取一个集气瓶（或容烧杯），用双口瓶塞塞上，并检查气密性。后取导管，一端插入液面下，然后点燃红磷，迅速放入集气瓶中，密封，能观察到大量白烟，待燃烧停止后，把水经导气管通入集气瓶中，观察水占集气瓶的体积的百分数，即观察水面与集气瓶的高的比值（可用尺子量）。比值即为空气里氧气含量。
实验原理： 4P（红磷）+5O2＝（条件：点燃）2P2O5(白烟）
说明：红磷燃烧只消耗氧气
结果大致为1：5
8. 测定空气中氧气的含量用到了哪些仪器和物质。实验中有什么现象发生
测定空气中氧气的含量，用到了集气瓶、橡皮塞、导管、止水夹、烧杯等仪器，用到的药品是红磷。
实验中点燃红磷，红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热。冷却到室温后打开止水夹，烧杯中的水沿导管倒流进入集气瓶，水平面上升约五分之一。
9. 探究空气中氧气含量的实验装置
（1）①作此实验，装置的气密性必须要好，检查装置的气密性的方法是：固定两个注射器中的一个活塞，推动另一活塞，然后松开，如果能回复到原处，说明装置气密性良好；
②实验中测定的氧气体积分数小于五分之一，可能的原因有：铜丝量不足，装置气密性不好；
③这个实验可以证明空气是混合物，原因是：注射器内空气未完全消耗；
（2）红磷可用来测定空气中氧气的含量，因红磷能在空气中燃烧，且产物是固体，如装置内红磷燃烧消耗尽氧气，瓶内气压减小，水吸入装置的体积数就是空气中氧气的体积数．
①集气瓶中剩余气体主要是氮气，氮气具有性质较稳定、难溶于水的性质；
②认真比较（1）、（2）两种测定空气成分的方法，（1）实验装置的方法更好一些，因它更环保；
③通过上面两种方法的研究、总结，可以得出这样的看法，测定空气中氧气含量时，首先要选取一种合适的物质，这种物质只能和空气中的氧气反应，生成物最好是固体物质通过观察现象来得出相应的结论．
故答案为：
（1）①固定两个注射器中的一个活塞，推动另一活塞，然后松开，如果能能回复到原处．说明装置气密装置气密性良好（其他合理做法也可得分）；
②铜丝量不足；加热温度不够；装置气密性不好；未完全冷却至室温就读数（或其它合理说法任写两点）；③混合物；注射器内空气未完全消耗（说法合理即可）
（2）①氮气；性质较稳定、难溶于水；②（1）更环保或更精确（任写一点）；③氧气；固体；
