1. 在粗盐提纯和配制一定质量的氯化钠溶液两个实验中都要用到的实验仪器有
A、粗盐提纯中进行过滤操作需使用漏斗，但在配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液时不需要使用漏斗，故选项正确．
B、粗盐提纯中不需要使用胶头滴管，故选项错误．
C、粗盐提纯中不需要使用量筒，故选项错误．
D、粗盐提纯中进行溶解、过滤操作均需要使用烧杯；配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，在溶解操作中也需要使用烧杯，故选项错误．
故选：A．
2. 大学化学实验氯化钠提纯实验的实验思考题
、实验目通实验训练溶液配制操作进步加深质量数印象二、实验原理通计算溶液溶质质量数内溶质质量容溶液质量利用平秤溶质溶液便配制应质量数溶液三、实验程（操作）①计算（例：配制100g10%NaCl溶液）需要称量100g×10%=10gNaCl则水用量100g-10g=90g②使用平称量10gNaCl③称取90g水加入洁净150mL烧杯④称量NaCl加入述烧杯并用玻璃棒搅拌使NaCl溶解（玻璃棒要触碰烧杯底烧杯壁）⑤待NaCl固体完全溶解10%100gNaCl溶液配制完
3. 大学化学实验氯化钠提纯实验的实验思考题，求解。
1室温20度时氯化来钠的溶解度为36克。8克氯自化钠至少要22.2克水（36/100=8/x x=22.2）才能完全溶解.故30克水稍微多点水能加快溶解速度。过少可能溶解不完，过多可能呆会蒸发结晶时耗时过长，浓缩时水多到饱和时间时间长2 BaCl2与硫酸生成硫酸钡难溶于水硫酸钙微溶于水还有硫酸根留在溶液中:)不用KOH和K2CO3是因为生成物有新的杂质KCl生成:)用盐酸是能生成NaCl，别的酸能生成别的Na盐有新的杂质3理想当然是7但是实验时不可能，故盐酸稍过量确保产物只有NaCl和HCl在蒸发时HCl就挥发了！只有NaCl 4不可蒸干是要用蒸发皿的余热将水分蒸干，如果蒸干，余热会使生成的氯化钠到处飞溅，影响产率！
4. 提纯后配置氯化钠溶液的实验步骤
（1）以粗盐为原料，配制成一定质量分数的氯化钠溶液，方法是先提纯后配制，提纯的顺序回是溶解、过滤、蒸发结答晶；配置的顺序是计算、称量、配制．所以顺序是：①③⑤②④⑥；
（2）在溶解中，用玻璃棒搅拌是为了加快溶解的速率；在过滤中搅拌玻璃棒的作用是引流，在蒸发中玻璃棒不断搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体迸溅．
（3）若在实验中氯化钠未经干燥直接配制溶液，由于食盐中含有水分，由溶质量分数计算公式可知，溶液中溶质的质量分数偏小．
（4）若用量筒取水时，俯视液面，则所量取的液体少了，由溶质量分数计算公式可知，所得溶液中溶质的质量分数偏大．
故答为：（1）①③⑤②④⑥；（2）加快溶解的速率，引流，使液体均匀受热，防止液体迸溅；（3）偏小；（4）偏大．
5. 氯化钠的提纯实验
因为不调成那样不会纯，盐酸会蒸发掉，减压后杂质会析出更多，当然还会有杂质
6. 对氯化钠进行提纯。实验步骤为
如果过酸，会导抄致溶袭液中的杂质离子不能充分反应生成沉淀过滤掉，达不到实验预期效果，例如氯化钠溶液中含有钙离子，用碳酸钠除掉钙离子，若溶液偏酸，生成的碳酸钙会继续与酸反应，不能完全除掉，若溶液过碱则会导致原有杂质除掉了，但是会生成新的杂质，例如用碳酸钠除掉了钙离子以后，若碳酸钠没有完全反应掉，则会在氯化钠溶液中有碳酸钠杂质
7. 氯化钠提纯实验的几个问题 急！！！
1、顺序不能颠倒。
2、过量是为了保证把钙离子除净。要用盐酸中和到溶液呈微酸性是为了把前几步中加入的过量物质除净。
8. 氯化钠提纯的原理是什么
结晶氯化钠时,用到的原理就是利用氯化钠的溶解度随温度变化不大的原理来进行提纯的回. 如果不过答滤而一次蒸干的话,溶液中的杂质不久随之蒸出来了吗? 先加hcl,是利用同离子效应使更多的nacl沉淀出. 蒸发到快干是为了减少溶液体积,使氯化钠最大限度析出. 再过滤是为了弃去滤液,固液分离,使氯化钠与溶液中的杂质分离.
9. 怎么设计由粗盐提纯氯化钠的实验方案
应该是氢氧化镁难溶于水
1加过量的氢氧化钠
2加过量的氯化钡
3加过量的碳酸钠
4过滤
5加适量盐酸