实验室制氯气尾气装置

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⑥ 实验室制取氯气的装置如图1：（1）装置F的名称是______；按图组装好装置后首先要进行的操作是：______．

（1）装置F的名称是分液漏斗，制备气体组装好装置后首先要进行的操作是检查装置版的气密性，
故答案为：分液漏权斗，检查装置的气密性；
（2）装置B盛放饱和食盐水，除去HCl气体；装置C中盛放浓硫酸，吸收水蒸气，
故答案为：饱和食盐水，除去HCl气体；浓硫酸，吸收水蒸气；
（3）装置E盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气，反应方程式为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（4）图2装置可以做安全瓶，量气瓶等，
故答案为：安全瓶、量气瓶；
（5）15.8gKMnO₄的物质的量为

15.8g

158g/mol

=0.1mol，由2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知生成的氯气的物质的量为0.1mol×

5

2

=0.25mol，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化的HCl为0.25mol×2=0.5mol，氯元素化合价由-1价升高为0计算，故转移电子物质的量为0.25mol×2=0.5mol，生成氯气的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：0.5，0.5，5.6．

⑦ 制取氯气的实验装置实验现象

（1）实验室制用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制氯气；除杂时先除去氯化氢版，再除去水蒸气权，最后收集；氯气的密度大于空气，采用向下排空法收集时应从长管进短管出；
故答案为：稀盐酸改用浓盐酸；B应在A的左边；C中进气管应该长，排气管应该短；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl ₂ +H ₂ O=HClO+HCl，盐酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有强氧化性，能用于漂白，所以溶液红色褪去，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀：HCl+AgNO ₃ =AgCl↓+HNO ₃ ，所以在E装置中观察到的实验现象是有白色沉淀生成；
故答案为：溶液先变红后褪色；有白色沉淀生成；Cl ₂ +H ₂ O=HClO+HCl、HCl+AgNO ₃ =AgCl↓+HNO ₃ ；
（3）氯气有毒，为防止污染空气，应用碱液来吸收：Cl ₂ +2OH ^- =ClO ^- +Cl ^- +H ₂ O；
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；Cl ₂ +2OH ^- =ClO ^- +Cl ^- +H ₂ O．

⑧ 实验室制氯气的实验装置是什么

实验室制氯气的实验装置是酒精灯，烧瓶，分液漏斗，导管，洗气装置，集气装置。

用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。向上排空气法或排饱和食盐水法。

将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。

氯气的性质

氯气，化学式为Cl。是黄绿色、有强烈刺激性气味的剧毒气体，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。氯气具有强氧化性，所以被用作处理饮用水、市政污水以及游泳池的生物灭杀剂。氯气中体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。

氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

⑨ 实验室制氯气的实验装置有哪些

实验室制氯气的实验装置有铁架台，酒精灯，圆底烧瓶，分液漏斗。

用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。向上排空气法或排饱和食盐水法。用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空气。

实验室制氯气过程。

将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。

为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热时温度不宜过高，以减少HCl的挥发。制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦浓盐酸变为稀盐酸，反应将不再发生。