喷泉实验装置带漏斗

㈠ 可以进行喷泉实验的有哪些气体

氨气和氯化氢气体溶于水的实验可设计成喷泉实验。气态物质发生化学反应生成固态或液态物质的反应可设计成喷泉实验

1、氯气跟氢氧化钙的反应

在500ml圆底烧瓶里收集满氯气(Cl₂)，加入约10g氢氧化钙(Ca(OH)2)，塞紧带尖嘴的玻璃管的胶塞。小心摇动烧瓶，使氯气跟氢氧化钙充分反应后，将玻璃管插入盛有红颜色水的烧杯中，打开玻璃管上的止水夹，烧瓶内即出现美丽的喷泉。

反应方程式：

2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

2、二氧化氮跟水反应

在500ml烧瓶内加入10ml浓硝酸(HNO3)，再放入一小块铜片。待反应产生的红棕色二氧化氮(NO2)气体赶尽空气充满整个烧瓶时，立即用尖嘴下绑有一团浸湿水的棉团的玻璃管的胶塞塞紧烧瓶瓶口，并将烧瓶固定在铁架台上，将玻璃管插入盛有紫色石蕊试液的烧杯中(装置如图2)。打开玻璃管上的止水夹，轻轻摇动烧瓶，即可产生美丽的红色喷泉。

反应方程式：

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)₂+2NO₂↑+2H₂O

3NO₂+H₂O=2HNO3+NO

3、二氧化碳跟氢氧化钠反应

在500ml烧瓶中收集满二氧化碳(CO2)气体，小心地加入10ml40%的氢氧化钠(NaOH)溶液，立即用带玻璃尖嘴管的胶塞塞紧(或不加氢氧化钠溶液而直接在尖嘴玻璃管上绑浸有氢氧化钠溶液的棉团)。轻轻摇动烧瓶，待充分反应后，打开插入盛有红色水溶液烧杯中玻璃管上的止水夹，即可形成喷泉。

反应方程式：CO₂+2NaOH==Na₂CO3+H₂O

4、氯气跟甲烷的取代反应

向500ml的烧瓶中先通入氯气(Cl₂)，再通入甲烷(CH4)，塞紧带尖嘴玻璃管的胶塞，将玻璃管插入盛有水的烧杯中。用200W电灯泡在反光镜配合下照射烧瓶2~3分钟，打开玻璃管上的止水夹，即可形成喷泉。实验完毕后，在烧瓶内液面上出现油层。

反应方程式：CH4+Cl₂=CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl₂=CH₂Cl₂+HCl

5、红磷在氧气中燃烧的反应

用500ml圆底烧瓶排水法收集满氧气(O2)。在带玻璃尖嘴管的胶塞上插入燃烧匙，燃烧匙内放少量红磷(P)。将燃烧匙放在酒精灯火焰上加热，待红磷燃烧后，迅速将燃烧匙伸入圆底烧瓶内，并将烧瓶口用胶塞塞紧。

等反应完成，烧瓶逐渐冷却后，将烧瓶倒置固定在铁架台上，玻璃管伸入盛有紫色石蕊试液的烧杯中。打开玻璃管上的止水夹，即可形成美丽的红色喷泉。

反应方程式：4P+5O₂=(点燃)=2P₂O₅

6、氯化氢与氨气的反应

用500ml干燥的圆底烧瓶收集满氨气(NH3)，瓶口用带玻璃尖嘴管的胶塞塞紧，玻璃管的另一端通过单孔胶塞插入盛有浓盐酸(HCl)的塑料瓶中。打开玻璃管上的止水夹，用手挤控塑料瓶，使塑料瓶中的氯化氢气体通过玻璃尖嘴进入圆底烧瓶内与氨气接触，即可形成白色的喷烟。

反应方程式：NH3+HCl= NH4Cl

(1)喷泉实验装置带漏斗扩展阅读

产生机理

根据克拉伯龙方程(也称理想气体状态方程)：PV=nRT，推出P=(nRT)/V (R为常数)。

要使P变小，可改变n、T、V中的一个变量。

所以减小气压的方法有三种：

①减少气体的物质的量(n)；

②降低气体的温度(T)；

③增大气体的体积(V)。

减少气体的物质的量有两种方法：物理方法与化学方法。

物理方法可把气体抽走或物理溶解，化学方法可通过化学反应或化学溶解；降低气体的温度，我们可以采用冷水浇注或用湿毛巾放于瓶底，也可以把装置转移入较低温的环境；而增大气体的体积，可以采取，升高温度（如：用热水浇注或热毛巾放于瓶底）或改变容器的体积的方法。

对于用化学方法来减少气体的物质的量的方法又和气体的溶解度、吸收液的种类有关。

①气体溶解性大小会对喷泉的形成产生影响。如，易溶于水的气体、在水中溶解度不大的气体、难溶于水的气体；由于它们在水中的溶解度不一样，从而就使得压强的减少不一样，是喷泉能否产生以及喷泉大小的关键。

②吸收液的种类也会对喷泉的形成产生影响，不同的吸收液，与气体之间能否反应、气体在其中溶解度的大小，都决定了喷泉实验的成功与失败。

㈡ 喷泉的工作原理是什么

喷泉是一种将水或其他液体经过一定压力通过喷头喷洒出来具有特定形状的组合体，提供水压的一般为水泵。

喷泉景观概括来说可以分为两大类，一是因地制宜，根据现场地形结构，仿照天然水景制作而成，二是完全依靠喷泉设备人工造景。喷泉是由人工构筑的整形或天然泉池中，以喷射优美的水姿，供人们观赏的水景。喷泉是重要的景观，它是一种水景艺术，体现了动、静结合，形成明朗活泼的气氛，给人以美的享受。

(2)喷泉实验装置带漏斗扩展阅读

喷泉的种类

一、音乐喷泉

一种为了娱乐而创造出来的可以活动的喷泉，它根据美学设计并且经常会产生3维的效果。在此过程中，水流被操控，散射及折射光，然后一个3维的画面就产生了。

音乐喷泉随着音乐变换，为城市的人们在夜间增添一份美轮美奂的视觉和听觉的盛宴，是快节奏的城市生活夜间一项颇为浪漫闲适的娱乐项目。

二、程控喷泉

按照预先编辑的程序变换喷水造型和灯光色彩强弱变化的喷泉。程序一般可以随时修改，也可储存多种程序，随意调用。

参考资料来源：网络-喷泉

㈢ 喷泉实验装置原理是什么

根据克拉伯龙方程(也称理想气体状态方程)：PV=nRT，推出P=(nRT)/V (R为常数)。

要使P变小，可改变n、T、V中的一个变量。

所以减小气压的方法有三种：①减少气体的物质的量(n)；②降低气体的温度(T)；③增大气体的体积(V)。

减少气体的物质的量有两种方法：物理方法与化学方法。

物理方法可把气体抽走或物理溶解，化学方法可通过化学反应或化学溶解；降低气体的温度，我们可以采用冷水浇注或用湿毛巾放于瓶底，也可以把装置转移入较低温的环境；而增大气体的体积，可以采取，升高温度（如：用热水浇注或热毛巾放于瓶底）或改变容器的体积的方法。

对于用化学方法来减少气体的物质的量的方法又和气体的溶解度、吸收液的种类有关。

①气体溶解性大小会对喷泉的形成产生影响。如，易溶于水的气体、在水中溶解度不大的气体、难溶于水的气体；由于它们在水中的溶解度不一样，从而就使得压强的减少不一样，是喷泉能否产生以及喷泉大小的关键。

②吸收液的种类也会对喷泉的形成产生影响，不同的吸收液，与气体之间能否反应、气体在其中溶解度的大小，都决定了喷泉实验的成功与失败

实验过程

实验者用滴管把少量的水挤入一个充满了氨气的干燥容器中。氨气溶解在水中，使容器内产生负压。因此更多的水在大气压的作用下从另一个入口处进入，产生喷泉效应。这一演示实验可用于向初学者介绍气体溶解度和气体定律等基本概念。

其他在水中具有相对较高溶解度的气体，例如氯化氢气体或二氧化硫气体，可用于替代氨气使用。

改进

改进之一是加入酚酞或紫甘蓝作为指示剂，产生彩色效果；另一种方法则是将氨气换成液体蒸汽（如水蒸气）。在这种情况下，实验者需要加热盛有少量水的容器，使之全部变为水蒸气，然后将容器快速降至室温。当其蒸汽压高于室温蒸汽压时，蒸汽会自发凝结为液态，从而产生相似的效果。

以上内容参考网络-喷泉实验

㈣ 喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．（1）图1为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中

（1）该装置中形成喷泉的条件是烧瓶中的气压变小；
A、HCl易溶于₂O，所以能使烧瓶中的气体迅速减小，能形成喷泉，故A不选；
B、O₂不易溶于H₂O，所以不能使烧瓶中的气体减小，不能形成喷泉，故B选；
C、NH₃易溶于H₂O，所以能使烧瓶中的气体迅速减小，能形成喷泉，故C不选；
D、CO₂和NaOH溶液能迅速反应，能导致烧瓶中的气体减小，所以能形成喷泉，故D不选；
故答案为：B；
（2）图2是在锥形瓶中加入的物质能导致锥形瓶中气压变大才能形成喷泉；
①A、Cu与稀盐酸不反应，所以不能导致锥形瓶中的气压变大，故A错误；
B、NaHCO₃与NaOH溶液反应不生成气体，不能导致锥形瓶中的气压变大，故B错误；
C、CaCO₃与稀硫酸生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应进一步发生，生成二氧化碳比较少，导致锥形瓶中的气压变化不大，不能形成喷泉，故C错误；
D、NH₄HCO₃与稀盐酸反应生成大量气体，导致锥形瓶中的气压变大，所以能形成喷泉，故D正确；
故答案为：D；
②在图2锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的物质，结果也产生了喷泉，就必须要求水槽中加入的物质后能使锥形瓶中的温度明显升高；
浓硫酸溶于水放出大量的热使酒精蒸发产生大量酒精蒸气，使锥形瓶内压强大大增加；食盐、硝酸钾、硫酸铜溶于水不会使水的温度升高，所以不能形成喷泉；
故答案为：A；
③由以上的分析知图2形成喷泉的原理是使锥形瓶中的压强变大，故答案为：锥形瓶中的压强变大．

㈤ 简易喷泉实验要准备什么道具

材料准备

1个橡胶管，胶带，眼药水瓶滴嘴，漏斗，水。

实验步骤

1用胶带将漏斗缠在橡胶管一头，将眼药水瓶滴嘴缠在另一头。

2用手指捏住滴嘴，同时将水从漏斗中灌入橡胶管中(在水池上进行)。

3放低有眼药水瓶滴嘴的一端橡胶管，松开手。

产生现象

水从眼药水瓶滴嘴喷出。漏斗那端抬得越高，眼药水瓶滴嘴喷出的水越高。

原因解答

漏斗处的水受到的大气压力大于橡胶管中水的重量，这使橡胶管中的水从眼药水瓶滴嘴喷出。漏斗抬得越高，水也喷得越高，这是因为管内水的落差变大。同理，把一个物体抬得离地面越高，它的势能就越大。

㈥ 双氧水的喷泉实验怎样做的

MNO2+2H2O2=2H2O+O2+MNO2 产生氧气具有喷泉效应（1）组装仪器。连接实验仪器，塞紧各处的橡皮塞，保证气密性良好。（2）添加药品试剂。向广口瓶中加入约2g的MnO 2，恒压滴液漏斗中加入约150mL 10%的双氧水。3）打开恒压滴液漏斗，双氧水匀速滴下（约1滴/秒），在MnO2的催化作用下，其迅速分解生成大量氧气。随着反应的进行，可通过调节恒压滴液漏斗中双氧水的滴加速度，来控制反应的进。

㈦ 如图为中学化学教材上的喷泉实验装置．在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧瓶中分别盛有液体，下列各组

在烧瓶中充满抄干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应，液体不能充满烧瓶说明气体溶于水反应生成难溶于水的气体；
A．NH₃极易溶于水，则可形成喷泉，液体充满整个烧瓶，故A不选；
B．二氧化氮溶于水和水反应，能形成喷泉，但二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮气体难溶于水，液体不能充满烧瓶，故B选；
C．二氧化碳极易与NaOH反应，产生压强差，形成喷泉，液体充满整个烧瓶，故C不选；
D．4：1的NO₂与O₂和水，4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，能形成喷泉，烧瓶能充满液体，故D不选；
故选B．

㈧ 跪求喷泉实验的原理，装置，注意事项，具体操作及视频

视频就没拉，资料就有

喷泉实验
【制作方法】

取一玻璃瓶，瓶口塞入一打孔胶塞。塞孔中插入一尖嘴玻璃管，外端套一胶管
【使用方法】

用注射器从瓶内抽气若干次，然后用弹簧夹夹紧胶管。将玻璃瓶倒置于水槽中。去掉弹簧夹，则见有水经胶管从玻璃管尖嘴喷出，形成喷泉

【参考资料】

若在瓶中装满烫水（70－100℃），倒出热水后，迅速塞紧带尖嘴玻璃管的橡皮塞，并马上倒放过来，插入水槽的水中，同样可见喷泉现象。注意：过热的瓶子不能浸入冷水之中，以免瓶子炸裂。

喷泉实验是一个富有探索意义的实验，在高中化学教学中具有重要的地位。实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉（如图1）。这类实验的要求是：①装置气密性良好；②所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。能进行喷泉实验的物质通常有以下几组：

气体（a）
液体（b）
液体（c）
实验原理

NH3
水
水
NH3溶解度为1：700

HCl
水
水
HCl溶解度为1：500

CO2
NaOH溶液
NaOH溶液
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

SO2
NaOH溶液
NaOH溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Cl2
NaOH溶液
NaOH溶液
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O

NO2
水
水
3NO2+H2O=2HNO3+NO（不能充满）

喷泉实验能形象地说明某些气体极易溶于水（或特定溶液）。根据其原理进行拓展还可以探讨喷泉实验的多种应用。

一、根据实验装置和条件拓展

例如，2002年全国理综试题第29题给出如图2所示的装置，要求说明引发喷泉的方法。

通过分析产生喷泉现象的原理，不难发现。只要打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触后迅速溶解，使烧瓶内压强减小。就能发生喷泉。

二、根据实验中出现的问题拓展

例如，某同学用HCl气体做喷泉实验时，喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的1/3，其原因不可能是（ ）。

（A）烧瓶潮湿 （B）装置气密性不好 （C）水里没有加石蕊试液 （D）烧瓶内未集满HCl

喷泉实验失败的原因很多，要弄清本质进行大胆假设。很明显（A）（B）（D）都能使喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的1/3，所以答案为（C）。

三、根据实验中发生的现象拓展

如图3所示，甲学生在烧瓶中充满O2，并在反匙燃烧匙中加入一种白色固体物质，欲做O2的喷泉实验。实验开始，用凸透镜将日光聚焦于反匙燃烧匙中的固体，燃烧匙内出现一阵火光和白烟。等一会儿，打开橡皮管上的止水夹。看到有美丽的喷泉发生。请问他在反匙燃烧匙中加入了什么物质?

综合分析上述实验中产生的现象，结合喷泉实验的原理，我们会很容易想到反匙燃烧匙中加入的物质是白磷。白磷与烧瓶内的O2反应生成P2O5固体，使烧瓶内压强减小。打开止水夹后烧杯中的水被压入烧瓶内形成喷泉。

四、根据实验中的生成物拓展

喷泉实验是不是只能喷液体，能不能喷出别的什么物质呢？

如图4装置，实验前a、b、c活塞均关闭。若要在该装置中产生喷烟现象，该怎样操作？若想在该装置中产生双喷泉现象，该怎样操作？

分析：挤压胶头滴管，滴管中的水溶解右瓶中的部分NH3使瓶内压强减小。打开活塞a、b，左瓶中的HCl进入右瓶生成NH4Cl固体而产生喷烟现象。若此时打开活塞c，则烧杯内的水会压向左右两个烧瓶，在左瓶中产生红色喷泉，在右瓶中产生蓝色喷泉。

五、根据实验中的反应物拓展

是不是只有无机物气体才能产生喷泉现象呢？

把充满乙烯的圆底烧瓶用带有尖嘴导管的橡皮塞塞紧，按图5安装好仪器。

松开弹簧夹A，通过导管C向盛溴水的锥形瓶中鼓入空气，使约10 mL溴水压入烧瓶，再把弹簧夹A夹紧。振荡烧瓶，溴水很快褪色，有油状物生成，烧瓶内形成负压。松开弹簧夹A，溴水自动喷入。喷入约10 mL溴水后，再把弹簧夹A夹紧，振荡烧瓶，溴水又很快褪色。如此重复操作几次。当喷入的溴水颜色不能完全褪尽时，说明烧瓶中的气体已经完全反应。松开弹簧夹B，让蒸馏水喷入烧瓶也可形成喷泉。只要反应完全，液体几乎可充满整个烧瓶。

六、关于生成物浓度的计算拓展

例如，同温同压下两个等体积的干燥烧瓶中分别 充满①NH3 ②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 （ ）

（A）①＜② （B）①＞② （C）①＝② （D）无法确定

分析：①设烧瓶的体积为V L，则充满NH3后气体的物质的量为mol。发生喷泉现象后，烧瓶将充满溶有NH3的溶液，即溶液的体积为V L，所以烧瓶内溶液的物质的量浓度为mol/L。

②设烧瓶的体积为V L，则充满NO2后气体的物质的量为 mol。发生如下反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，反应后生成HNO3的物质的量为 mol。由于剩余L气体，所以烧瓶中溶液的体积为L，因此烧瓶内溶液的物质的量浓度也为mol/L。所以答案选（C）。

七、根据实验原理反向思维拓展

通常的喷泉实验是设法减小烧瓶内压强形成负压，使液体喷入烧瓶。能不能增大外面的压强将液体压入烧瓶呢？请看以下两个例子。

①如图6装置，在锥形瓶中加入足量的下列物质，能产生喷泉现象的是（ ）

（A）碳酸钠和稀盐酸 （B）氢氧化钠和稀盐酸

（C）铜和稀硫酸 （D）硫酸铜和氢氧化钠溶液

分析：碳酸钠和盐酸反应能产生大量的CO2气体使锥形瓶内的压强增大，从而将反应混合物压入烧瓶。也能形成喷泉。所以答案选（A）。

②如图7装置，在锥形瓶外放一个水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，产生了喷泉，问水槽中加入的物质可以是（ ）

（A）浓硫酸 （B）食盐 （C）硝酸钾 （D）硫酸铜

分析：浓硫酸溶于水放热，可使锥形瓶内的酒精部分气化而使锥形瓶内压强增大，将酒精压入烧瓶形成喷泉。答案为（A）。

因此，通过化学反应或某些物理方法使烧瓶外面的压强大于烧瓶里面的压强也能形成喷泉。

以上两例的原理实际上就是人造喷泉和火山爆发的原理。

八、喷泉原理的迁移拓展

如图8所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是（ ）

X
Y

A
NH3
H2O

B
SO2
NaOH溶液

C
CO2
6mol/L H2SO4溶液

D
HCl
6mol/L Na2SO4溶液

分析：当滴入的液体Y将锥形瓶中的气体X溶解或发生反应后，使锥形瓶中的压强减小，大气压通过导管将空气压入小气球a使它鼓胀起来。因此，不符合条件的只有（C）。这个实验虽然没有产生喷泉现象，但它的原理跟喷泉实验原理是相同的

㈨ 喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差． （1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置．在烧瓶