❶ 乙烯的工业用途以及实验室制法!
工业用途：制造塑料、合成乙醇、乙醛、合成纤维等重要原料。
实验室制法：2.乙烯的实验室制法
(1)反应原理：CH3CH2OH→浓硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
(2)发生装置：选用“液+液 气”的反应装置。
(3)收集方法：排水集气法(因乙烯的密度跟空气的密度接近且难溶于水)。
(4)反应类型：消去反应
(5)注意事项：
①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固体，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。
③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170，以减少乙醚生成的机会（在140时会生成乙醚）。
④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，应将气体先通过碱石灰将SO2除去，也可以将气体通过10%NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。
⑤空气中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以点燃乙烯时要小心。
❷ 如图是实验室关于乙烯的制取和性质实验的装置图：（1）写出制取乙烯的化学方程式______．（2）某学生用该
（1）乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生消去反应内，反应的化学容方程式为
CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
❸ 高中化学：乙烯的性质实验现象和结论
1.乙烯的制备
①在125ml蒸馏烧瓶中，加入4ml乙醇，12ml浓H2SO4边加边摇。
②放入约1gP2O5及少量碎瓷片。
③塞上温度计，连接好装置。
④强热反应物，使温度迅速上升至160-1700C，调节火焰，保持此范围温度和乙烯气流均匀产生，作性质试验。
2.乙烯性质试验
①与卤素反应
a.0.5ml1%Br2/CCl4
b.通入乙烯振荡，观察现象。
溴水褪色
②氧化 a.0.5ml0.1%KmnO4+0.5ml10%H2SO4
b. 通入乙烯振荡，观察现象。
酸性高锰酸钾褪色
③可燃性（采用安全点火法）
燃烧,产生黑烟.
❹ （2013松江区二模）实验室制取乙烯并进行乙烯性质实验的装置如图所示．（1）写出该反应的反应条件______
（1）实验室制取乙烯是利用浓硫酸做催化剂，迅速加热到170°C，使乙醇发生脱水反应生成乙烯，添加试剂的顺序是先加密度小的再加密度大的，所以应是把浓硫酸加入乙醇中并不断搅拌，防止液体飞溅，故答案为：浓硫酸、170℃；将浓硫酸滴加到乙醇中，并不断振荡；
（2）乙醇在加热到140°C时发生乙醇分子间脱水反应生成乙醚，浓硫酸具有脱水性可以使乙醇脱去水生成碳，碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，
故答案为：C2H5OC2H5，SO2、CO2；
（3）溴水褪色后，测试发现水溶液酸性明显增大，乙烯和溴水反应生成1，2-二溴乙烷，不显酸性，分析副反应可知是生成的二氧化硫和溴水反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
（4）实验目的是验证乙烯通入溴水反应褪色，为排除干扰气体二氧化硫，气体在导入试管之前先通入氢氧化钠溶液，故答案为：NaOH溶液；
（5）用FeCl3?6H2O代替浓硫酸，在75～85℃加热很快获得乙烯气体，说明在反应中FeCl3?6H2O起催化作用，需要反应的温度低，避免了乙醇的碳化，减少了干扰气体的生成，
故答案为：不使乙醇碳化，反应温度低；
（6）大量获得乙烯的途经是石油的裂解，在高温下使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，故答案为：石油裂解．
❺ 实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图．请回答有关问题：（1）烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片
（1）反应条件是加热到170℃，因乙醇的沸点低，易暴沸，在圆底烧瓶中放2-3块碎瓷片的目的是防止暴沸，
故答案为：防止暴沸；
（2）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生消去反应，所以实验室制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OH | 浓硫酸 |
❻ 如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2═CH2↑+H2O回答
（1）图1中仪器①用于测量反应温度，名称为温度计；仪器②由于盛放乙醇和浓内硫酸的混合液，名容称为圆底烧瓶，
故答案为：温度计；圆底烧瓶；
（2）乙烯的密度与空气密度接近，不能使用排空气法收集，乙烯不溶于水，可以用排水法水解乙烯，
故答案为：排水集气法；
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，所以溶液的颜色很快褪去，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：加成反应；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
❼ 如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验，根据图示回答下列问题：（1）图1中仪器①、②的名称分别为
（1）仪器①为温度计，仪器②为圆底烧瓶，故答案为：温度计；圆底烧瓶；
（2）乙醇在浓硫酸的催化作用下170℃发生分子内脱水生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；
（3）反应前在②中放入几块碎瓷片的目的是防止液体暴沸，故答案为：防止液体暴沸；
（4）乙烯和溴水发生了加成反应，化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案为：加成反应；CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；
（5）CH3CH2C（CH3）2C（CH2CH3）2CH3，选取含有碳原子数最多的碳链为主链，最长的碳链含有6个C，主链为己烷，然后从取代基最近的一端--左边开始编号，该有机物的命名为3，3，4-三甲基-4-乙基己烷，
故答案为：3，3，4-三甲基-4-乙基己烷．
❽ （10分）下图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图，请回答： （1）烧瓶中加入的两种
（1）乙醇，浓硫酸；（2）控制反应温度在170℃，防止暴沸； （3）CH 3 CH 2 OH CH 2 ==CH 2 ↑+H 2 O （4）SO 2 ；有不溶版于水的油状物生成；如若发权生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。（5）D
❾ 某学习小组在实验室里用乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯，并进行有关乙烯性质的探究．装置如图．请帮助回答下
（抄1）仪器A为圆底烧瓶；乙烯袭使用排水法收集，利用的是乙烯难溶于水的性质，故答案为：圆底烧瓶；难溶于水；
（2）乙醇在浓硫酸的催化作用下170℃发生分子内脱水生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OH | 浓硫酸 |
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CH2=CH2↑+H2O；