测气体体积的实验装置

（1）检查装置气密性（2）②①③
（3） L·mol ^－1 （4）①无影响②无影响③偏大

C. 怎么测量化学反应产生的气体体积实验装置

（1）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水

D. 在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差．（1）若

（抄1）n（H₂）=n（Mg）=

0.113g

24g?mol?1

，V（H₂）=128.00mL-10.00mL=118.00mL，所以1molH₂的体积为

0.118×24

0.113

L=25.062L；
（2）此反应是放热反应，如果反应过快，会使生成的气体温度高，水蒸气含量高，所以测出气体体积偏大；
故选AB．
（3）①CO₂与饱和Na₂CO₃溶液、水、澄清石灰水都反应，影响测定结果，而CO₂与饱和NaHCO₃溶液不反应；
故选B．
②盐酸是挥发性酸，所以要选用不挥发的稀硫酸，与稀硫酸反应的是碳酸钠；
故选B；
③A．把A装置浸入盛水（常温）的水槽中，可降低温度，故正确；
B．减小酸的浓度，反应时可降低温度，故正确；
C．把A装置浸入盛热水的水槽中不可降低温度，故错误；
D．增大酸的浓度不可降低温度，故错误；
故选AB．

E. 测量气体体积的装置图

洗气瓶中装满水,气体短进,水长出,出水接到量筒.

F. 下面这种装置怎么测气体体积啊，原理是什么，解释一下下面有关c装置的这句话吧。

由于液封作用，量筒里的液体，没有受到其他影响时，液面不会下降。
水槽里装有能和量筒里反应的物质，两者反应生成的气体进去量筒后，会将量筒中的液体排出，那么排出液体的体积就是反应生成的气体的体积。

G. 询问能测量气体体积的装置

如若你要在管路中记录流过的气体量。则可以购买气体流量计，网上搜索有网点可以买。
实验用则叫实验室气体流量计。可用玻璃浮子流量计。网上搜索有网点可以买。

H. 测定气体体积的实验方法有哪些

1.气体体积的测定
（1）原理：对于难溶于水且不与水反应（或无法用试剂直接吸收）的气体（如H2
、O2等）通常采用排水量气法测定它们的体积，根据排出的水的体积来确定气体的体积。
装置（a）：(1)集气瓶至量筒之间的那段导管内液体无法读出，使测定的气体体积偏
小（改进方法：实验前将导管注满水）
(2)为保证量筒内气体的压强与外界大气压强相等，故量筒内外液面应相平，当量筒内液面高于量筒外液面时，应将量筒下移，反之，应上移。
装置（b）：测定气体，应当使气体冷却到室温，再调整液面使量筒内外液面相平，再读书
装置（c）：实验时水面要没过漏斗颈部，量筒装满水，反应在漏斗中进行，生成的气体为量筒内气体体积
装置（d）：避免了（a）的不足，但它操作复杂。其实验步骤：1.检查装置气密性2.连接好装置后，在量气管内注满水，上下移动乙管，使两管液面相平并读数3.反应完毕，再次上下移动乙管，使两管液面相平并再次读数（两次读数得出气体体积）
装置应用范围：有气体参与或有气体生成的实验。主要是测定某组分的质量分数、体积分数、确定某气体（或物质）的相对分子质量
实验关键：无论是直接测量法还是间接测量法，准确读取液面是关键。在读数之前，必须保证气体的温度、压强均与外界相同。为此，应等所制备气体的温度与环境一致后，通过调节两端液面，到两端高度相同时再读取体积

I. 收集并测量氧气体积的装置

（1）利来用图1装置能制取自氧气．发生装置是固液常温型，为制取氧气，实验前应先检查装置气密性，其依据是 分子在不断的运动（用微粒观点解释），b中的黑色固体在反应中作用是催化作用；
（2）仪器名称为：b为锥形瓶；
（3）若完全反应后量筒内水的体积如图2，收集方法是排水法，量筒内的示数为96mL，读数时视线应与凹液面最低处保持水平．
故答案为：（1）检查装置气密性； 分子在不断的运动； 催化作用；
（2）锥形瓶；
（3）96 凹液面最低处保持相平

J. 下列三套（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）都可以用来测量气体的体积（1）①装置Ⅰ是化学反应气体体积测定仪，由三部分组成

（1）①A是气体发生器；B是储液瓶；C是液体量瓶，故答案为：气体发生器；储液瓶；液体量瓶；
②实验步骤分析，加入的硫酸溶液体积也计算在量气瓶中的液体体积，反应后抽出的气体体积调整液面平衡，所以需要在气体体积中加入抽出气体的体积；
图表数据分析1中气体体积=119.3mL-10mL+8mL=117.3mL；
2中气体体积=115.7mL-10mL+6.2mL=111.9mL；
实验1测定体积为117.3mL，计算得到1mol氢气的体积=

0.1173×24

0.12

×1mol=23.46L；
实验2测定氢气的体积=111.9mL，计算得到1mol氢气的体积=

0.1119×24

0.112

×1mol=23.98L；两次测定的平均值=

23.46+23.98

2

=23.72L
实验误差=

实验值?理论值

理论值

×100%=

23.72?24.5

24.5

×100%=-3.18%．
故答案为：-3.18%；
③a．镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大，故a错误； b．镁条表面的氧化物没有除，部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小，故b正确；
d．读数时俯视读数气体体积偏大，故c错误；
d．装置漏气气体体积偏小，故d正确．
故答案为：bd；
（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小，碳酸钠与硫酸反应化学方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，故答案为：偏小；饱和碳酸氢钠溶液；Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（3）导管中的液体体积无法测量，产生误差，故答案为：装置导管中的液体体积无法测量．