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㈡ 求氨气的实验室制法及现象
装置图如下：
㈢ 用氢氧化钙和氯化铵制氨气装置图
1.工业生产方法：工业氨由哈伯过程是在高的温度和压力，和催化剂制备直接组合的存在下N 2和H 2：工业生产的氨
HPHT
N 2（克） + 3H2（G）======== 2NH3（G）（可逆反应）
催化剂
△rHθ= -92.4kJ /摩尔
2.实验室制备：
试验室，氨和碱的盐通常使用的作用或制剂特性的氮化物使用易水解：
△
2NH4Cl（固体）+的Ca（OH）2（固体）=== 2NH 3↑+氯化钙+ 2H 2 O
Li3N + 3H2O ===加入LiOH + NH 3↑
（1）不能被氨
2与NH 4 NO 3与的Ca（OH）作为硝酸铵的反应制得氨氧化，则产生低温加热时NH 3和HNO 3，与将温度升至，强氧化性硝酸氨所得到发挥效果进一步氧化以形成氮和氮氧化物，它不是（OH）2的氨与硝酸铵与钙反应
（2）不能使用的NaOH NH 3的实验室制备，KOH代替的Ca（OH）2
如氢氧化钠，氢氧化钾是强碱，具有吸湿性（潮解）结块，很容易接触反应物用充分混合铵盐。此外KOH，NaOH溶液中加热腐蚀性很强，对玻璃器皿有腐蚀作用，所以不要的NaOH，KOH代替的Ca（OH）2系统NH3。
（3）为什么要用试管收集氨气NH3分子阻止棉花
由于粒径小，易对流空气，NH3堵棉花目的是防止空气对流，确保纯净的集合。
（4）在除了NH 3蒸气为什么实验室用苏打石灰制备代替浓硫酸和固体氯化钙
，如浓硫酸反应用NH 3（NH 4）2 SO 4
NH 3并将反应可以生成氯化钙氯化钙· 8NH3（8氨氯）
的CaCl2 + 8NH3 ==氯化钙·8NH3
（5）实验室方法快速获得氨
加固体氢氧化钠用浓氨水（或加热浓氨水）
㈣ 高一化学实验室制取氨气各实验装置图，有选项，求解释，谢谢
①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干专燥管的机会不多，故①错误；②氨属气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；④装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误；故选B．
㈤ 实验室制取氨气文字图表
思路解析：将此装置图与实验室制备氨气的装置进行比较即得答案专——防止反应生成的水属倒流，试管口应向下；铁夹的位置应在离试管口 处；氨气比空气轻，所以用向下排空气法收集，即试管b口向下；为防止空气进入试管b及排尽空气，试管b不能用橡皮塞，而应用棉花；最后，本实验需加热，没有酒精灯则无法进行。 答案： 错误之处 应如何改正 ①试管a管口向上倾斜 ②铁夹夹的位置不对 ③试管b管口向上 ④试管b塞上橡皮塞 ⑤反应物没加热应向下倾斜 应夹在离管口1/3处 应向下 将橡皮塞改为棉花团 用酒精灯加热
㈥ 制取氨气的装置图
如图==
㈦ 如图1是实验室制取氨气的装置图．请回答： （1）实验室制取氨气的化学方程式是______．（2）该同学用镊
（1）实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成，反应的化学方程式为：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 2NH 3 ↑+2H 2 O+CaCl 2 ，
故答案为：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 2NH 3 ↑+2H 2 O+CaCl 2 ；
（2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到的现象及得到的结论是，湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明生成了氨气，
故答案为：湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明生成了氨气；
（3）氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，不能用溶液，①碱石灰可以干燥氨气；②浓硫酸和氨气反应不能干燥氨气；③氢氧化钠溶液不能做干燥剂，
故答案为：①；
（4））①加热浓氨水，溶液中一水合氨分解生成氨气，可以用来制备氨气，故①正确；
②固体加热有水生成倒流炸裂试管，故②错误；
③碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，制得的氨气不纯，故③错误；
故答案为：②③；
（5）将过量的氨气通入氯化铝溶液中，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al 3+ 3NH 3 +3H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ，
故答案为：生成白色沉淀；Al 3+ 3NH 3 +3H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ． |
㈧ 化学实验室制取氨气的装置图，高悬赏
实验室，常用铵盐与碱作用特性制备氨气：
2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O↑
实验说明：
1.建议在做氨的制取实验前，增加装置气密性的检查。为避免残留在导管里的水影响下一步的实验，可在导管的末端连接带有玻璃弯管的胶皮管。
用氯化铵与氢氧化钙反应制氨时，反应生成的氯化钙易与氨结合生成氨合物CaCl2·8NH3而损失部分氨。因此在反应中氢氧化钙应稍过量。反应混合物要迅速混合均匀，以防止氯化铵在加热过程中分解产生氯化氢和氨，使收集的气体中有白烟（NH4Cl）。
制取氨时最好用新制备的消石灰。放置较久的消石灰因吸收空气中的二氧化碳而含有一定量的碳酸钙，这样的消石灰不适用。如果用生石灰粉末代替消石灰，制得的氨比较干燥。用碱石灰代替消石灰，可使反应速率加快。
2.因为氨的密度小于空气，所以玻璃导管口应伸到试管的底部，以利于排净试管中的空气。试管口堵一小块疏松的棉花，目的是为了防止氨逸出。装有氯化铵与氢氧化钙混合物的大试管口应向下倾斜，以防止试管在加热过程中炸裂。
3.用小火加热，以免产生的氨的速率过大。
4.收集满氨后，在玻璃导管口上盖一小块蘸有稀硫酸的棉花，目的是为了使硫酸与氨反应生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。
㈨ 如图是实验室制氨气的装置图，请回答：①写出实验室制取氨气的化学反应方程式：______②收集氨气用______
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）向下排空气法
（3）碱石灰
（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝
（5）氨气逸出，污染环境
①实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②应为氨气的密度比空气的密度小，所以要用向下排空气法收集氨气。
③反应过程中会产生水，使氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，但是不能用氯化钙和无水硫酸铜，因为它们均与氨气反应。
④检验氨气是否集满，可以利用氨气的水溶液显碱性，即用“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”。
⑤在收集氨气时氨气温度比空气温度高，收集的氨气的浓度小，容易逸出，因此在瓶口塞一团棉花，目的是防止氨气逸出，污染环境，一般利用浸有稀硫酸的棉花团堵住试管口。
(9)实验室制取氨气体装置图扩展阅读：
氨气的化学性质：
（1）跟水反应，氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O
（2）跟酸反应，NH3+HNO3===NH4NO3，2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
（3）在纯氧中燃烧，4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O
（4）催化氧化，4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O，该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。
（5）与碳的反应，NH3+C=加热=HCN+H2(剧毒氰化氢)
（6）液氨的自偶电离为：，2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)
（7）取代反应取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如：
COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl
这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。
㈩ 如图是实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气的实验装置图．请回答以下各问题：（1）写出制取氨气的化学方程式_
（1）实验室制备氨气的方法是利用固体氯化铵和氢氧化钙加版热反应生成氨气，反应的化学权方程式为2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O，
故答案为：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O；
（2）试管A的管口必须稍向下倾斜，其作用是防止反应过程中生成的水倒流回试管炸裂试管，
故答案为：防止反应过程中生成的水倒流回试管炸裂试管；
（3）氨气是极易溶于水的气体，收集时试管必须干燥，否则收集不到氨气，
故答案为：氨气是极易溶于水的气体；
（4）检验氨气已充满试管B的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近B试管口，试纸变蓝证明集满，
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近B试管口，试纸变蓝证明集满；
（5）如制得标准状况下的氨气2.24L，物质的量为0.1mol，依据化学方程式定量关系得到需要氢氧化钙物质的量为0.05mol，质量=0.05mol×74g/mol=3.7g，
故答案为：3.7． |
