实验测定酸碱滴定曲线装置

① 酸碱滴定实验详细步骤

酸碱滴定实验详细步骤：

1、把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数。

酸碱中和滴定的注意事项：

1、摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

2、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。

3、注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。

4、每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。

② 酸碱滴定的具体步骤如题 谢谢了

用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 【实验】 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。中和滴定的装置见右图示。 把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。 在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。 【酸碱中和滴定的注意事项】 一 摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。 二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。 三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。 四 每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差 【阅读 酸碱指示剂的变色原理】 人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离： 如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O： 使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。 指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。 【酸碱指示剂的选择】 常见酸碱指示剂的变色范围 指示剂 颜色变化 变色范围(pH) 石蕊红—蓝 5~8 甲基橙 红—黄 3.1~4.4 酚酞无—红 8~10 酸碱中和和滴定指示剂的选择之一 (1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色 碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色 (2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色 碱滴定酸时：颜色由红到橙色 一般不选用石蕊 酸碱中和和滴定指示剂的选择之二 为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。 强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。 强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。 强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。 注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。 酸碱中和滴定指示剂的选择之三 常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面： (1)指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。 (2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞 (3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。 (4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。 【影响滴定结果的因素】 （1）读数：滴定前俯视或滴定后仰视 （大） （2）未用标准液润洗滴定管 （大） （3）用待测液润洗锥形瓶 （大） （4）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 （大） （5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面 （大） （6）指示剂（可当作弱酸）用量过多 （小） （7）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 （小） （8）开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整 （小） （9）碱式滴定管（量待测液用）或移一管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液 （小） （10）移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在外面 （小） （11）滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点 （小） （12）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液 （无） （13）滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 （无）

③ 酸碱中和滴定实验操作应准备什么器材

1、分析天平、称量瓶、烧杯、洗瓶、玻璃棒、容量瓶；
2、酸式滴定管、碱式滴定管，锥形瓶；移液管；量筒等。

④ 中和滴定必须要用到的仪器是什么

中和滴定必须要用到的仪器是酸式滴定管、碱式滴定管、酸碱滴定、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶、一定规格的容量瓶（个别情况可能不需要）。

酸式滴定管，分析化学中常用的滴定仪器，能用于酸性溶液，也能用于强氧化性溶液，不能用于碱性溶液。可用于进行酸碱中和滴定试验等。

酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。实验用中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验，也是普通高中化学的必修课程。

(4)实验测定酸碱滴定曲线装置扩展阅读：

注意事项

1、摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

2、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。

3、注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。

滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。

⑤ 关于实验测定酸碱滴定曲线的曲线的一些问题。

1、如果能用量筒代替滴定管，那就不叫滴定，误差太大了；
2、酸式滴定管过去都用玻璃活塞，装碱液会导致活塞粘结到滴定管上取不下来；SiO2 + 2OH(-) = SiO3(2-) + H2O
3、防止滴定液浓度改变；
4、导致数据不准；若反应前的气泡大于反应后的气泡，会导致读数差值偏大。

⑥ 酸碱滴定的实验原理

酸碱滴定法是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
可用于测定酸、碱和两性物质，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠。
滴定开始前 pH=1.00
滴入NaOH液19.98ml时 pH=4.30
化学计量点时 pH=7.00
滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70
从滴定曲线可以看出：
（1）根据滴定突跃选择指示剂。滴定曲线显示，滴定突跃（在计量点附近突变的pH值范围）范围很大，为4.30～9.70，凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点，所以酸性指示剂（甲基橙、甲基红）和碱性指示剂（酚酞）都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点。
（2）选择滴定液的浓度。浓度大，突跃范围宽，指示剂选择范围广；但是，浓度太大，称样量也要加大，所以一般使用0.1mol/L浓度的滴度液。
从滴定曲线可以看出：
（1）只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）。因为突跃范围较小，pH值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区。
（2）弱酸被准确滴定的判决是C·Ka>10-8。因为Ka愈大，突跃范围愈大。而Ka<10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点；另外，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大

⑦ 酸碱滴定曲线是如何绘制的,有何作用

目的是测定未知浓度的酸或碱的浓度
原理就是离子反应方程
试验用白纸是为了容易观察颜色的变化，以利于终点的确定。
将具体所需器材及注意事项，你可以找本实验书看看

⑧ 急求————酸碱滴定装置是做什么用的甜度计的学名是什么

酸碱滴定装置是用来滴定酸和碱的，是化学和生物实验室必不可少的工具，其实主要就是两个管子组成的，一个用来滴定酸，另一个用来滴定碱。甜度计（也叫糖度计）是一种通过测量水溶液的折射率来测量其糖浓度的仪器。所有水溶液都能使光的方向发生偏折。光的偏折可以随溶液浓度的增加而成正比增加。糖量折光仪用于快速测定含糖溶液的溶度、果酒密度；通过换算还可以测量其他非糖溶度或折射率。 甜度计是用于快速测定含糖溶液以及其它非糖溶液的浓度或折射率。广泛应用于制糖、食品、饮料等工业部门及农业生产和科研中。适用于酱油,番茄酱等各种酱类(调味料)产品的浓度测量、适用于果酱，糖稀，液糖等含糖分较多产品的糖度测量、适用于果汁，清凉饮料及炭酸饮料的生产线上，品质管理，发货前检验等、适用于水果从种植至销售的过程中，它可适用于测定准确的收采时期，作甜度分级分类。此外，在纺织工业浆料的浓度测定也获得普遍的应用。 光线从一种介质进入另一种介质时会产生折射现象，且入射角正弦之比恒为定值，此比值称为折光率。果蔬汁液中可溶性固形物含量与折光率在一定条件下（同一温度、压力）成正比例，故测定果蔬汁液的折光率，可求出果蔬汁液的浓度（含糖量的多少）。常用仪器是手持式折光仪，也称糖镜、手持式糖度计，通过测定果蔬可溶性固形物含量（含糖量），可了解果蔬的品质，大约估计果实的成熟度。手持糖度计一般是圆柱形的，将待测的糖液放入后面可打开的槽中，抹均匀，关上盖子，然后将糖度计对着光，从前面的孔中看，就可以读数了。 它的特点是：测量精度高，操作简便；体积小，重量轻，造型优美，便于携带。 它广泛地应用于工业、农业、制糖、机械、化工、养殖、 造酒；食品、饮料加工业等各个行业。随着社会的发展，它将日益成为人们生产、生活 中不可缺少的检测工具.甜度计在网络上的链接： http://ke..com/view/2278058.htm

⑨ 酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器有

酸式滴定管、碱式滴定管，锥形瓶（或烧杯）。