『壹』 在实验室中可用右图装置来制取气体，甲是实验室常用的气体发生装置，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加液体
（1）用装置甲制取氧气，要用到的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，则化学方程式是：内2H2O2
| MnO2 | .
『贰』 在实验室可用如图所示的装置制取蒸馏水．回答下列问题：（1）写出下列仪器的名称：a______；b______；c__
（1）根据图示辨识常见仪器，正确写出仪器名称；a是酒精灯；b是蒸馏瓶；c是铁架台内；容e是锥形瓶；
（2）水蒸气在冷凝管内液化为液态水流入e锥形瓶内收集起来； 故答：e
（3）冷水从下部流入冷凝管，可以使管内充满冷水且停留较长时间，然后从上面流出，让热的水蒸气得到充分凝．
故答：冷凝；不行；这样的冷凝效果不好
（4）本实验蒸馏操作过程中，在蒸馏烧瓶中水由液体变为气态，在冷凝管中水由气态变为液态；
故答案为：蒸馏烧瓶、冷凝管．
『叁』 在实验室中可用下图装置来制取气体，甲是常用的发生装置，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加液体．请回答下
（1）室确定气体发生装置时应考虑反应物的状态和反应条件，如反应回条件是加热，就要用能答够加热的装置．
故答案为：反应物的状态和反应条件．
（2）甲装置适用于固体和液体的不加热反应，制取氧气时用二氧化锰和双氧水，双氧水通过分液漏斗加入；化学反应式是：2H2O2 | MnO2 | .
『肆』 在实验室可用如图装置制取蒸馏水．回答下列问题：（1）写出装置图中仪器的名称：a______；b______；c____
（1）根据实验室复常用仪器的名称可知制：abcd分别为酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶，
故答案为：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶；
（2）本实验中仪器C是冷凝管，其作用是冷凝水蒸气，
故答案为：冷凝水蒸气；
（3）根实验室组装仪器的原则为：由左到右、从下到上，
故答案为：左、右、下、上；
（4）本实验蒸馏操作过程中，在蒸馏烧瓶中水由液体变为气态，在冷凝管中水由气态变为液态；
故答案为：蒸馏烧瓶、冷凝管．
『伍』 在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：①为氯气发生装置；②的试管
（l）分液漏斗（1分）； B（1分） （2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同（2分）； M（1分）；过滤 （1分） （3）Cl 2 + 2OH － ＝ClO － + Cl 一 ＋H 2 O（2分） （4） 红（1分）
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| 氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质（1分）
| 黄绿（1分）
| 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色（1分）
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『陆』 在实验室可用如图装置制取蒸馏水．回答下列问题：（1）写出装置图中仪器的名称：a酒精灯酒精灯；b蒸馏烧
（1）根据实验室常用仪器的名称可知：abcd分别为酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥专形瓶，
故答案为：属酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶；
（2）本实验中仪器C是冷凝管，其作用是冷凝水蒸气，
故答案为：冷凝水蒸气；
（3）根实验室组装仪器的原则为：由左到右、从下到上，
故答案为：左、右、下、上；
（4）本实验蒸馏操作过程中，在蒸馏烧瓶中水由液体变为气态，在冷凝管中水由气态变为液态；
故答案为：蒸馏烧瓶、冷凝管．
『柒』 （14分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：①为氯气发生装置；
（每空2分，共14分） （1）MnO 2 +4HCl(浓)  MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O（2）A、C （3）①制取温度不同； ②制取时碱的浓度也不同（4）M过滤 （5）0. 250mol
『捌』 在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．图1中：①为氯气发生装置；②的试管
（1）氯气和冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（2）已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3，则可选用NaBiO3、PbO2，
由于过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与氯气反应，不能选用，氯化铁氧化性比氯气弱，不能用于制备氯气，
故答案为：A、C；
（3）制取氯酸钾和次氯酸钠的条件有两个不同点：①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同，
故答案为：①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同；
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，
故答案为：M；过滤；
（5）氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，因为次氯酸具有强氧化性，能把石蕊试液氧化而褪色，不能证明氯气的强氧化性，
故答案为：否；石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2；
（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，设生成1molKClO3，2molKClO．则失去电子数目为1×（5-0）+2×（1-0）=7，氯气被还原生成KCl，则应得到7mol电子，生成7molKCl，5Cl2+10KOH | △ | .
『玖』 在实验室中可用下图上面的装置来制取气体，甲是常用的气体发生装置，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加液体
| (1)确定气体发生装置时要考虑反应物的状态和反应条件．故答案专为：反应物的状态和反应条件；
(2)过氧化氢溶液属；2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；可控制反应的速率；
(3)a→b→c→f
(4)澄清石灰水；Ca（OH） 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O；
(5)夹住导管，向分液漏斗内加入水，打开活塞，部分水流入锥形瓶而使瓶内压强增大，分液漏斗内的水不能继续流入．则气密性较好．答：夹住导管上的弹簧夹，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不在下降，则气密性较好；
(6)答：碳酸钙的质量是4.4g；稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%． |
『拾』 在实验室中可用下图装置来制取气体，甲是常用的气体发生装置，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加液体．请回
（1）确定气体发生装置时要考虑反应物的状态和反应条件；
（2）用装回置甲制取氧气，要用到的药品答是过氧化氢溶液和二氧化锰，其中的过氧化氢溶液是液体，要从分液漏斗中加入；化学方程式是：2H2O2 | MnO2 | .
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MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O（2）A、C