制取氧气的实验装置反应物是什么

❶ 实验室制氧气的反应装置和原理是什么

实验室制O2，
2KMnO4=Δ=K2MnO4 +O2↑ +MnO2
2KClO3=Δ=2KCl+3O2↑
装置是 ：大试管，铁架台（带铁夹），酒精灯，内 水槽，单孔橡皮塞的导容管等
注意：铁夹夹在距离试管口1/4 处， 试管口略低于管底 ，

❷ 制取氧气的反应装置

装置选择

用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）

高锰酸钾制取氧气

步骤：查—装—定—点—收—离—熄

查----检查装置的气密性

高锰酸钾制取氧气实验示意图

高锰酸钾制取氧气实验示意图

装----装药品

定----把试管固定到铁架台上

点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)

收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）

离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）

熄----熄灭酒精灯

（可方便记忆为：茶庄定点收利息）

注意点

1.试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部使炸裂试管；

2.药品平铺在试管的底部：先预热（均匀受热），之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热

3.铁夹夹在离管口约1/3处；

4.导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；

5.试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；

6.排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，防止收集气体不纯）；

7.实验结束时，先导气管出水，再灭酒精灯：防止冷凝水回流试管炸裂；

8.用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

过氧化氢（双氧水）制氧气

步骤:查---装---收

过氧化氢（双氧水）制氧气实验示意图

过氧化氢（双氧水）制氧气实验示意图

查---检查装置的气密性：用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水，长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，则说明气密性良好

装---装药品，先装固体，后装液体（防止液体飞溅）

收---收集气体（同上高锰酸钾收集法）

注意点

①长颈漏斗的颈部应在液面以下（液封）：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替（控制反应速率）；

②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。

氧气检验

检验方法：

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是O2。

验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明O2已满。

排水法：

刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧

实验室制取氧气是初级化学的一个实验，通常二氧化锰是催化剂，实验完毕后，可以用过滤法回收。

❸ 实验室用( )和( )来制取氧气,反应物是( ),( )是催化剂

实验室用( 氯酸钾)和( 二氧化锰)来制取氧气,反应物是( 氯酸钾),( 二氧化锰)是催化剂
2KClO3=(△MnO2)=2KCl+3O2↑

❹ 实验室制取氧气可以使用哪2个反应反应物是什么那些是氧化物的是

氯酸钾，用二氧化锰作催化剂
双氧水，也用二氧化锰作催化剂

❺ 氧气的制备

氧气的制备：

反应原理和实验装置：

（1）分解过氧化氢溶液制取氧气

（2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气
（3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气

验满方法：

(1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。

(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。

4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。

5.加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤：

可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。

(1)查：检查装置的气密性。

(2)装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞。

(3)定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜。集气瓶装满水，倒扣在水槽中。

(4)点：点燃酒精灯，均匀预热后再集中在药品部位加热。

(5)收：导管口有连续气泡产生时再收集氧气。

(6)离：实验结束，先将导气管从水槽中取出。

(7)熄：最后熄灭酒精灯。

【要点诠释】1.实验室（高锰酸钾加热）制取氧气应注意的事项

(1)药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。

(2)铁夹要夹在距离试管口1/3处。

(3)试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。

(4)试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。

(5)试管口处要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。

(6)加热前导管不能伸入集气瓶口内，当导管口产生连续气泡时才能开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气。

(7)收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂。

(8)盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。

2.制取气体时反应装置的选择

气体的反应装置包括发生装置和收集装置两部分：

(1)发生装置的选择：选择的依据是反应物的状态和反应条件（如下图所示）。

①固体反应物加热制取气体（如高锰酸钾制氧气）：固体+固体（加热型）；

②液体反应物不加热制取气体（如过氧化氢制氧气）：固体+液体（不加热型）。

❻ 高锰酸钾制取氧气的化学反应物是啥生成物是啥.啥和啥反映条件是啥

高锰酸钾在加热和二氧化锰做催化剂的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气
反应物:高锰酸钾
生成物:锰酸钾、二氧化锰和氧气
反应条件:加热 和加二氧化锰(催化剂)
这个反应是：分解反应

❼ 实验室制取氧气的反应原理是什么

实验室制取氧气有三种反应，反应原理如下：

氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气：

2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑

高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：

2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑

电解水生成氢气和氧气：

2H2O=2H2↑+O2↑

反应原理：

1、加热氯酸钾制取氧气

发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。

验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

2、加热高锰酸钾制取氧气

发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。

收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

步骤： ①查：检查装置的气密性。

②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③定：将试管固定在铁架台上。

④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥移：把导管移出水槽。

⑦熄：熄灭酒精灯。

验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

❽ 如图是实验室制取氧气的装置图．回答以下问题：（1）写出实验室制取氧气的化学方程式，并指出其所属反应

（1）该装置适来用于反应物自是固体，反应条件是加热的反应，所以该装置可用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾与氧气，反应化学方程式为：2KClO₃