实验室有机反应脱水装置

『壹』 高中化学有机脱水反应有哪些

分子间脱水：两醇成醚（2CH3CH2OH → CH3CH2OCH2CH3 + H2O，浓硫酸、140℃）
酸醇酯化（CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + H2O，浓硫酸、水浴△，可逆）
氨基酸脱水缩合（甘氨酸2NH2CH2COOH → NH2CH2CONHCH2COOH + H2O，酶催化）
其他分子的脱水缩合（如水杨酸的脱水缩合）
分子内脱水（消去）：醇脱水（CH3CH2OH → C2H4 + H2O，浓硫酸、170℃）
有机物脱水碳化：如蔗糖、乙醇等

『贰』 正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如下图： 反应物和产物的相关数据如下 合

（来1）先加正源丁醇，再加浓H 2 SO 4 或将浓H 2 SO 4 滴加到正丁醇中 （2）b （3）浓H 2 SO 4 上 （4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐NaSO 4 （5）d （6）正丁醇水 （7）33.85% 『叁』 实验室通常以环已醇为原料在浓硫酸作用下脱水来制备环己烯．实验步骤下：①在25mL干燥的圆底烧瓶中加入10 （1）试剂添加顺序是先加入密度晓得再加入密度大的，加入10g环已醇和0.5mL98%浓硫酸的顺序是先加环己醇，再加浓硫酸； 故答案为：先加环己醇，再加浓硫酸； （2）控制加热速度使温度不超过90℃，温度低于100°C，利用水浴加热可以控制； 故答案为：水浴加热； （3）向馏出液中加约1g精盐使其达饱和的目的是降低环乙烯的溶解度，利于分层； 故答案为：降低环乙烯的溶解度，利于分层； （4）互不相容的液体可以利用分液的方法分离； 故答案为：转入分液漏斗中进行分液； （5）

7.4g

8.2g

『肆』 有机化学脱水反应

一、脱水反应的常见类型
1．醇分子内脱水
规律：醇分子内C—O键及羟基所连碳原子相邻碳原子上的C—H键断裂,脱去水分子形成不饱和键,属于消去反应.
2．醇分子间脱水
规律：一个醇分子内C—O键断裂,另一醇分子内O—H键断裂脱水生成醚,属于取代反应.参加反应的醇可以相同也可以不同,可以是一元醇也可以是多元醇.
3．酸与醇酯化脱水
规律：①有机酸脱羟基即羧基中的C—O键断裂,醇脱氢即羟基中O—H键断裂生成酯和水,属于取代反应.
②若无机含氧酸和醇酯化时,无机含氧酸脱去氢,醇脱去羟基生成酯和水,属于取代反应.
③多元酸和多元醇酯化脱水时可以生成环状化合物.
④多元酸和多元醇在一定条件下可以发生酯化脱水,缩聚成高分子化合物.
例如：由对苯二甲酸和乙二醇制取涤纶.
⑤羟基酸分子间脱水可以生成环状化合物.
⑥羟基酸一定条件下脱水缩聚成高分子化合物.
⑦羟基酸分子内脱水生成环状化合物.
4．氨基酸脱水反应
规律：氨基酸分子中羧基上C—O键断裂,氨基上N—H键断裂,从而可以脱去水分子.
①两分子氨基酸脱去一个水分子生成二肽.
②多个α－氨基酸分子脱去多个水分子生成多肽或蛋白质.
③氨基酸分子内脱水生成环状化合物.
二、脱水反应在有机推断题中的应用
1．当遇到醇在浓硫酸存在下加热时要考虑醇的脱水反应.若产物为含不饱和碳碳键的化合物,则应考虑醇分子内脱水；若产物不含不饱和碳碳键则应考虑醇的分子间脱水.
2．当遇到羧酸与醇在浓硫酸存在下加热时考虑酸与醇的酯化脱水.
3．当遇到羟基酸在浓硫酸存在下加热时,要考虑羟基酸的脱水反应.若产物是高分子化合物,则一般为羟基酸分子间缩聚脱水；若产物是环状化合物则应考虑羟基酸分子内脱水或分子间脱水成环.
4．当遇到氨基酸成环反应时应考虑氨基酸分子内或分子间脱水.
5．当遇到由氨基酸生成高分子化合物时应考虑氨基酸分子间缩聚脱水.

『伍』 高中化学有机反应及实验归纳

需要加热提高反应速度的实验：

（1）用酒精灯直接加热的实验有：

①实验室制甲烷；②实验室制乙烯；③实验室蒸馏石油；④煤的干馏；⑤含醛基物质与新制Cu(OH)2悬浊液反应；⑥制取乙酸乙酯。

（2）水浴加热的实验有：

①苯的硝化反应(50℃～60℃水浴)；②银镜反应(温水浴)；③酚醛树脂的制取(沸水浴)；④乙酸乙酯的水解(70℃～80℃水浴)；⑤蔗糖的水解(热水浴)；⑥纤维素的水解(热水浴)。

例如需要硫酸做催化剂的实验：

（1）稀硫酸在其中只作催化剂的实验有：

①酯类的水解；②麦芽糖的水解；③淀粉的水解；④纤维素的水解(70％的硫酸)；⑤蔗糖的水解。

（2）浓硫酸在其中既作催化剂，又作脱水剂和吸水剂的实验有：

①实验室制乙烯；②苯的硝化反应；③乙酸乙酯的制取；④硝酸纤维的制取。

(2)在有机化学反应进行时，常伴随有副反应发生

有机物的分子是由较多的原子结合而成的一个复杂分子，所以当它和一个试剂发生反应时，分子的各部分可能都受影响，也就是说，当反应时，并不限定在分子某一特定部位发生反应，因此在反应后，时常产生复杂的混合物（个别的还难以分离），使主要的反应产物大大地降低。因此，与一般无机化学反应不同，有机反应往往并不是按照某一反应式定量地进行的，但我们可以通过控制反应条件，使用不同的试剂，选择最有利反应，以提高目的产物的生成率。

例如，实验室用乙醇和浓硫酸混合加热来制取乙烯：

如果不控制好加热的温度，则会发生下面的副反应而生成乙醚：

(3)条件控制要求严格

每一个化学反应的发生都要在一定的条件下进行，反应条件的变更往往会导致完全不同的产物，对有机化学反应来说这一点更为突出，因而有机化学反应的条件控制要求十分严格。所以，要掌握一个有机化学反应，只注意反应物结构中起反应部位的变化是不够的，还需特别注意反应发生时的外部条件，比如温度的控制、反应介质的控制等等。

例如，上面刚提到的乙醇和浓硫酸混合加热170℃生成的是乙烯，加热到140℃时则生成乙醚。反应介质的差异，如卤代烃在氢氧化钠醇溶液里发生的是消去反应，而在氢氧化钠水溶液里发生的是取代反应。

2.有机化学实验的特点

(1)实验仪器复杂

由于有机化学反应有更为严格的条件控制要求，所以有机化学实验一些常用的仪器及操作手段较之无机实验更为复杂。

例如，银镜反应、苯的硝化反应等实验不仅需要水浴加热，还需要控制适当的温度，因此其实验仪器的安装及操作就比简单的酒精灯加热操作复杂的多。

又如，有机化学实验经常用到的“蒸馏”

操作就是在下图所示的装置中进行的，从中可以看出其装置是很复杂的。

在蒸馏瓶1中装入要蒸馏的物质，一般为液体或低熔点的固体。蒸馏瓶口装有一个带有温度计的磨口的侧管插头2，插头2和冷凝器3相连。把蒸馏瓶放在石棉网上加热，当液体沸腾时，热的蒸气即从侧管进入冷凝器中，遇冷后再凝聚为液体，流入收集瓶内。

(2)生成物需要分离、提纯

有机化学反应极为复杂，常常有许多副产物和目的产物混在一起，因此，在有机化学实验中必须使用各种方法把这些杂质除去。如果是不相溶的液体，可以使用分液漏斗分液；如果是互溶的液体，则去杂提纯的方法应根据其杂质的性质灵活选用。我们常常用到的方法有萃取、蒸馏。

萃取是利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离、提取或纯化目的的一种操作。另外一类萃取原理是利用萃取剂能与被萃取物质起化学反应。比如，碱性的萃取剂（如5%氢氧化钠水溶液，碳酸氢钠水溶液）可以从有机相中移出有机酸，或从溶于有机溶剂的有机化合物中除去酸性杂质（使酸性杂质形成钠盐溶于水中）；酸性的萃取剂（如稀盐酸、稀硫酸）可从混合物中萃取出有机碱性物质或用于除去碱性杂质。

例如，浓硫酸可应用于从饱和烃中除去不饱和烃，从卤代烷中除去醇及醚等。

再如，在乙酸乙酯的制取实验中，要将反应装置中产生的蒸气导入饱和的碳酸钠溶液中，一方面，饱和的碳酸钠溶液可以与混在乙酸乙酯中的乙酸反应；另一方面，乙酸乙酯在饱和的碳酸钠溶液中溶解度小，便于分层分液。

用蒸馏的方法不但可以把有机物质与不挥发的杂质分开，并且可以把具有不同沸点的挥发性的混合物分开，当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质首先挥发(但有时亦可形成共沸物)。

(3)实验方案的设计及实验操作的难度较高

有机化学实验方案的设计和选择，需要考虑很多方面，比如实验条件的控制、仪器的选用、生成物的分离等等，遗漏任何一个方面都可能导致实验的失败。因此，有机化学实验中从操作的细节到处理实验中可能出现的问题，都需要实验者的高度重视。

另外，有机化学实验能否顺利进行，必要的条件控制、规范的实验操作显得尤为重要，它是实验成功的前提，忽略任何关键的地方都会使实验前功尽弃，这就必然增加了有机化学实验操作上的难度。

例如，在银镜反应的实验操作中，需要注意的地方有很多。首先，在配制银氨溶液的时候，氨水不能过量，以沉淀恰好溶解为宜；再有，做银镜反应的试管一定要洁净，否则将不能产生银镜，仅出现黑色絮状沉淀，为此在实验前须用10%的氢氧化钠溶液煮沸处理试管，然后依次用自来水和蒸馏水洗净；最后，还要注意做银镜反应的试管必须放在水浴中温热，切不可直接放在酒精灯上加热。

3.有机化学实验的教学策略

化学是建立在实验基础上的科学，因此在学习有机化学的过程中，一定要重视有机化学实验的学习。教师要通过有机化学实验教学来训练学生化学实验基本操作技能，使学生初步掌握控制反应条件的一些方法，并了解常见有机物的制备和合成方法及其实验方案的设计，从而进一步加深对有机化学理论知识的理解，培养学生的实验能力。

(1)引导学生密切注意反应条件，培养学生控制实验条件的意识

控制实验条件是中学有机化学实验较为突出的一个特点，因此教师应注意发展学生控制实验条件的能力。教师可以在有机物化学性质的教学中，引导学生密切注意有机化学反应的反应条件，再将其过渡到有机化学实验的条件控制上，从而培养学生控制实验条件的意识。

例如，在学习乙醇在浓硫酸催化下脱水生成乙烯的反应时，教师首先引导学生关注该反应的温度条件即160－170℃，提醒学生如果温度在130－140℃时，就会生成乙醚而不是乙烯，当学生了解该反应的温度条件之后，教师再将该认识过渡到乙烯制备实验的条件控制上，学生自然会明白该实验要将温度迅速升高到170℃的道理。

(2)通过具体教学示例以及具体的实验探究活动，发展学生控制实验条件的能力

教师可以通过具体的教学示例，使学生体会控制实验条件的重要性。教学示例的使用要尽可能调动学生的积极性，使学生通过讨论、交流等自主性学习活动，来分析哪些实验条件影响实验结果，是如何影响的，科学家是如何对这些实验条件进行控制的，使学生在具体的讨论、交流活动中体会控制实验条件的重要性。

教师还可以通过具体的实验探究活动，使学生亲身经历控制实验条件的过程。学生控制实验条件意识的发展，不仅体现在观念层面、理论层面，还要落实到实践活动中，让学生学习和运用控制实验条件的方法。学习和运用实验条件的控制方法，不能脱离具体的实验探究活动，应紧密结合具体的化学实验教学内容来进行。学生只有亲身精力了控制实验条件的过程，才能增强控制实验条件的意识，才能发展他们的实验探究能力。

(3)为学生提供进行有机化学实验设计的机会，发展学生化学实验设计的能力

有机化学实验设计能力，是化学实验探究能力的重要组成部分。进行有机化学实验设计，也就是学生经历制定有机化学实验探究活动计划，发展有机化学实验探究能力的过程，在这个过程中，学生不仅可以应用所学到的有机化学理论知识，还可以体会有机化学实验设计的重要性、认识到有机化学实验设计应遵循的基本原则和应注意的

『陆』 由乙醇制备乙醚浓硫酸有没有起脱水的作用 有机反应中如何判断浓硫酸有没有起脱水作用

有机反应是有其复杂性的,两者的反应机理不一样,脱水成烯是靠浓硫酸酸性强行提供一个质子,而在羟基氧上配位一个质子,形成烊盐,然后羟基和质子以水形式离去,形成带一个正电荷的乙基正离子,该正离子不稳定,失去一个质子形成烯.而成醚反应机理没有证实,推测为该烊盐上的受配位质子的氧影响的碳原子显正电性进攻另一分子乙醇的羟基氧,随之脱去一分子水而得到乙醚的质子化烊盐,脱质子就得到乙醚了.两者反应的机理不同,前者是碳正离子机理,后者是亲电取代,反应中跨过的能垒不同,需要外界供给能量不同,所以需要加热温度也不同.实验室中无论你是制乙醚还是制乙烯,另一个产物都是有的,即使是140度,你酒精灯和电热套的加热也不是完全均匀的,多少不同罢了,但分配比是依条件定的.如果你要是制乙烯,乙醚的含量肯定是少的,不然就不叫制乙烯了,当然温度也不能太高,不然导致反应过于剧烈,乙醇被氧化聚合了,反应液就变成黑的了.

『柒』 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下： 合成