⑴ 实验室用下图装置制取二氧化碳，并检验它的性质．回答下列问题：（1）若用装置A制取二氧化碳气体，所用药
（1）因实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
该装置适合固体与液体反应制取气体，氢气可利用金属与酸反应，则该装置也可知制取氢气，
故答案为：大理石或石灰石；稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；氢气；
（2）因二氧化碳能与石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙，则可检验二氧化碳，该反应为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，
故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，酸遇紫色的石蕊试液变红，则可利用石蕊试液来检验酸的生成，
故答案为：石蕊；溶液变红；
（4）因二氧化碳不支持燃烧，则可利用燃着的木条放在集气瓶口熄灭来说明收集满，
故答案为：燃着的木条放在集气瓶口；木条熄灭．
⑵ 实验室用下图装置制取氢气，进行氢气在氯气（Cl2）中燃烧的实验．纯净的氢气可以在黄绿色的氯气中安静地
（1）长颈漏斗插入以抄下的原因防止生成的气体沿长颈漏斗逸出从而收集不到氢气；
（2）氢气有可燃性，点燃前要检验氢气的纯度，防止发生爆炸；氢气在氯气中燃烧的化学方程式H2+Cl2
| 点燃 | .
⑶ 在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：①为氯气发生装置；②的试管
（1）MnO 2 +4HCl(浓)  MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O（2）A、C （3）①制取温度不同； ②制取时碱的浓度也不同（4）M过滤 （5）不可，石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl 2 (6)0. 250mol
⑷ 实验室如何制备次氯酸钠
栏目导读：科技论文的要求和定位为写作设立了一个较高的入门门槛,同时也对广大县镇级别一线水务工作者的行业交流设置了较大的障碍。《净水技术》以推动行业的全面技术进步为己任，针对县镇级水务工作者的交流需求设立县镇专栏，让县镇水司的技术人员轻松交流和展示，并学习更多一线实践中的检验和教训，在头脑风暴中寻求思路，探索未来。本栏目由深圳市清时捷科技有限公司冠名支持，并设立栏目专论优秀论文奖。
次氯酸钠消毒在大型水厂的优化与创新
No.1
成品次氯酸钠系统概况
宋六陵水厂设计日供水70万t（按80万t校核），其中一期40万t/d，二期30万t/d（按40万t/d校核）。原水为水库水，采用常规工艺，因原水pH值较低投加石灰进行酸碱度调节。原液氯投加量为2.0 mg/L。
改造后采用10%商品次氯酸钠溶液，经在线自来水稀释至5%有效氯溶液并储备在原料桶内，通过精确计量将次氯酸钠输送到水厂各工艺投加点，分别在沉前、滤前、滤后、出厂四点投加，共计有数字泵22台，其中375 L/h流量12台，60 L/h流量10台。水厂次氯酸钠储备系统有30 t储罐10只，最大储备量300 t，可满足高峰时期10 d的用量。
No.2
存在问题
成品次氯酸钠用于水厂消毒，主要存在以下问题：
（1）质量难控。次氯酸钠的应用领域广泛，在各领域中的成品品质要求各不相同。虽然成品次氯酸钠生产工艺均采用烧碱和液氯反应制备，但由于一些生产厂家利用了化工废酸废碱作为生产原料，使市场中的成品质量参差不齐，产品价格也相差悬殊，对成品品质的有效保障带来风险。
（2）副产物氯酸盐偏高风险。目前国内没有针对次氯酸钠的氯酸盐指标限值，而根据欧盟标准，次氯酸钠氯酸盐含量要低于有效氯的5.4%。调研及实验证明，高浓度的次氯酸钠溶液非常容易分解，25℃时每天损失0.15 mg/L左右，温度越高、浓度越大则氯损失越多，主要是ClO—发生了歧化反应生成氯酸根。成品次氯酸钠含有效氯浓度一般在10%以上，若出厂前储备时间长则容易导致氯酸根含量超标,国内曾出现因投加高浓度成品次氯酸钠导致出厂水副产物超标（氯酸盐限值0.7 mg/L）的案例。为减少副产物产生，水厂目前采用成品到厂后进行对半稀释至5%。
（3）成品质量检测监控滞后。为保证产品质量，水厂对每批产品进行进厂检测，但由于重金属、副产物等指标部分水厂不具备检测能力，均送外检测，检测报告的获取往往滞后于成品在水厂中的使用，导致产品质量事实上无法有效监控。
（4）货源难以有效保障。氯含量10%的次氯酸钠溶液属于危险品，运输需要具有相关资质的专门危险品车辆，如遇重大会议活动等特殊期间，危险品禁运或者生产厂家停产，货源难以有效保证。
（5）使用成本偏高。虽然水厂在使用次氯酸钠后综合成本变化不大，但如果仅考虑氯消毒剂成本，其使用成本偏高。
No.3
宋六陵水厂现场制备改造
宋六陵水厂次氯酸钠系统的升级改造，在保留原有次氯酸钠储备、投加系统的基础上，新增次氯酸钠现场制备系统并配套投加泵。现场制备系统主要由盐水系统、次钠发生装置、脱氢及中转系统、酸洗系统、控制系统组成。
（1）盐水系统
盐水系统主要包含软水器、溶盐池（罐）组成。软水器主要净化去除水中钙镁硬度，依靠内置软化树脂，通过离子交换反应进行水质软化，全自动运行，能够反洗再生。再生时需排水，每3 d一次，每次1.5 h，排水2 m3。溶盐池将食盐溶解为饱和食盐水，采用钢筋混凝土结构，分两格设置，上部为溶盐区下部为饱和盐区，设有过滤网和滤头过滤。软水器出水一路进入溶盐池作为食盐溶解水，一路作为饱和食盐稀释水。
（2）次钠发生装置
次钠发生装置包括盐水泵、整流器、电解发生器等设备。盐水泵设2台，分别将饱和食盐水和稀释水按比例配制成浓度为3%的盐水打入次钠发生器进行电解。电解槽2用1备共配置3台，每台内有复合电极若干块，按外形分有管式和板式两种，因效能高本项目采用板式。次钠发生装置主要技术参数有：单台有效氯产量(以Cl2) ≥20 kg/h （次氯酸钠浓度：≥0.8%；结构形式：板式或管式；盐耗：≤3.5 kg/ kgCl2；交流电耗：≤3.5 kWh/ kgCl2）；进水温度范围：0~32 ℃；阳极材质：采用纯钛作为基材制作，阳极表面涂稀土金属氧化物涂层；阴极材质：钛；电极寿命：＞5年；酸洗间隔时间：累积工作时间超过4000 h。每台发生器配整流器1台，每台额定功率80 kW，运行功率68 kW。
采用水冷方式，长期排水。单台排放量0.5m3/h。
（3）脱氢及中转系统
发生器在电解的过程会产生很少量的氢气副产物，氢气是易燃易爆物质，国家标准空间氢气浓度必须达到3%以下，为了更加安全可靠的运行本系统，控制要求氢气浓度低于1%，以达到零氢气及零气残留，实时对氢气进行强制稀释并排放，脱氢系统主要包含排氢桶或排氢管、排氢风机、药剂中转罐。本系统采用二级排放方式：次氯酸钠与氢气的混合物流经输出管道，首先进行一次汽液分离（氢气比液体轻），然后液体进入存储槽，在进入存储槽之前再次进行汽液分离，同时使用强排风机往存储槽内打入空气，由于强排打入的空气压力大，存储槽内残留的氢气及次氯酸钠溶液分解出的微量气必将通过排氢管道排出，存储槽内只能剩下空气，微量气及氢气被稀释并强排进入空气，然后安全排放。排氢系统电气部分均采用防爆产品，确保氢气排放彻底、安全。
（4）酸洗系统
由于自来水中含有钙镁离子，设备运行一段时间后，水中硬度可能会导致电解槽电压升高，电流达不到额定值，电解阳极和阴极之间因结垢而发生击穿，有效氯产量达不到额定值，设备因电极结垢无法正常运转等现象，因此需要对电解槽电极定期进行酸洗。本项目酸清洗装置主要由支架、酸洗泵、文丘里管（射流器）、配酸电动阀、酸洗罐（200L PE桶）、液位传感器、Y型过滤器等组成。酸洗液为5%的柠檬酸，酸洗设计成自动运行。具体酸洗周期因盐水硬度差异而不同，1~2年酸洗一次，每次酸洗时长1 h。
（5）配电及控制系统
控制系统主要包括配电箱、PLC柜、水温计、氢气浓度探测仪、氯浓度仪等。系统运行总功率210kW。配电柜需具备双回路自动切换功能。次氯酸钠制备系统从食盐溶解到投加均可实现PLC全自动控制和远程实时监控管理。为保证安全，在室内高点设置氢气探测仪及时探测氢气浓度，一旦检测有氢气泄漏立即报警并及时抽风排气，保证车间安全。
（6）系统布置
利用液氯替代后空置的原一、二期蒸发器间，
⑸ 实验室用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，
（1）由装置图和实验目的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中；浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应化学方程式为MnO2+4HCl（浓） | △ | .
⑹ 在实验室里可用图一所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．图一中：①为氯气发生装置；②的试管
（1）反应生成氯化锰、氯气和水，该反应为：MnO2+4HCl（浓） | △ | .
⑺ 实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并探究氨气性质．查阅资料得到氨气的一些
（1）熟石灰与抄氯化铵混合加热可以用于制备氨气，可知是加热反应，所以应选A作为发生装置；根据反应物是熟石灰和氯化铵，反应条件是加热，可知反应方程式是：Ca（OH）2+2NH4Cl | △ | .
⑻ （14分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：①为氯气发生装置；
（每空2分，共14分） （1）MnO 2 +4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O（2）A、C （3）①制取温度不同； ②制取时碱的浓度也不同（4）M过滤 （5）0. 250mol
⑼ 在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质． 图中：①为氯气发生装置；②的试
（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，2+4HCl（浓） | △ | .
⑽ 实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。请回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸
（1）MnO 2 + 4HCl（浓） （5）吸收氯气，防止污染（2分）
与实验室用下图所示装置制备naclo相关的资料
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发布：2025-09-21 02:23:12
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MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O（2）A、C