实验室电解氧化铝装置图

.

『柒』 Ⅰ．工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝．纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过

Ⅰ．（1）由电解装置可知，阴极上铝离子得到电子，电极反应为Al³⁺+3e^-=Al，故答案为：Al³⁺+3e^-=Al；
（2）生产9t铝阳极，转移电子为

9×106

27

×3=10⁶，5.4t石墨的物质的量为

5.4×106

12

，石墨电极反应生成C0和C0₂气体，设生成二氧化碳为x，由电子守恒可知，
x×（4-0）+（

5.4×106

12

-x）×（2-0）=10⁶，解得x=5×10⁴，故答案为：5×10⁴；
Ⅱ．（1）甲中含偏铝酸根离子，通入足量二氧化碳生成氢氧化铝，离子反应为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（2）沉淀乙是Fe₂0₃和Si0₂的混合物，向其中加入足置盐酸，发生Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，铁离子水解，FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，加热促进水解，且盐酸易挥发，化学平衡正向移动，生成氢氧化铁，最后灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁，2Fe（OH）₃═Fe₂O₃+3H₂O，
故答案为：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，加热促进水解，且盐酸易挥发，化学平衡正向移动，生成氢氧化铁，最后灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁，2Fe（OH）₃═Fe₂O₃+3H₂O；
（3）提取氧化铝，加盐酸氧化铝、氧化铁与酸反应，则处理废液的目的是将铝离子、铁离子分离，应选择强碱，所以步骤二中的化学试剂为NaOH溶液或强碱溶液，
故答案为：NaOH溶液或强碱溶液．

『捌』 铝电解工艺流程图

铝电解工艺流程图
铝电解工艺流程：
现代铝工业生产采用冰晶石—氧化铝融盐电解法。熔融冰晶石是溶剂，氧化铝作为溶质，以碳素体作为阳极，铝液作为阴极，通入强大的直流电后，在950℃—970℃下，在电解槽内的两极上进行电化学反应，既电解。阳极产物主要是二氧化碳和一氧化碳气体，其中含有一定量的氟化氢等有害气体和固体粉尘。为保护环境和人类健康需对阳极气体进行净化处理，除去有害气体和粉尘后排入大气。阴极产物是铝液，铝液通过真空抬包从槽内抽出，送往铸造车间，在保温炉内经净化澄清后，浇铸成铝锭或直接加工成线坯.型材等。其生产工艺流程如下图：
氧化铝 氟化盐 碳阳极 直流电
↓ ↓ ↓ ↓
↓
排出 阳极气体------ 电解槽
↑ ↓ ↓
废气 ← 气体净化 铝 液
↓ ↓
回收氟化物 净化澄清-----------------------
↓ ↓ ↓
返回电解槽
浇注 轧制或铸造
↓ ↓
铝锭 线坯或型材
参考资料：http://www.lvhangye.com/archiver/tid-22606.html

『玖』 实验室电解铝的原理及实验装置

实验室电解铝的原理及实验装置
电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电内后,离子作定向运动（图容1）。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。在水电解过程中，OH在阳极失去电子,被氧化成氧气放出；H在阴极得到电子，被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。电解时，在电极上析出的产物与电解质溶液之间形成电池，其电动势在数值上等于电解质的理论电解电压。此理论电解电压可由能斯特方程计算式中E0为标准电极电位（R为气体常数，等于8.314J/(K·mol)；T为温度(K)；n为电极反应中得失电子数；F为法拉第常数，等于96500C/mol；α1、α2分别为还原态和氧化态物质的活度。整个电解过程的理论电解电压为两个电极理论电解电压之差。

『拾』 工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝，纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃)，在实际生产中，通过加入

设生成的二氧化碳的物质的量为 xmol，一氧化碳的物质的量为 ymol。

由题意：9t Al的物质的量=9×10^6÷27mol，失去的电子的物质的量为10^6mol

5.4t石墨，共计4.5×10^5mol
根据C原子守恒和电子守恒可得方程组
x + y = 4.5×10^5
4x + 2y =10^6
解方程得到 x=5×10^4mol
所以生成的二氧化碳的物质的量为5×10^4mol

满意望采纳，谢谢，你的支持理解和信任是我们团队的光荣。祝你学习进步，天天提高。