㈠ 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Zn电极上发生还原反应B．片刻后盐桥中的Cl-向乙
甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，版铜作正极，则含有权硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，
A．甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，Zn失电子发生氧化反应，故A错误；
B．原电池放电时，阴离子向负极移动，则片刻后盐桥中的Cl-向甲装置中移动，故B错误；
C．含有氯化钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，阴极上氢离子放电，所以阴极附近氢氧根离子浓度增大，滴加酚酞会变红色，故C正确；
D．电解池中，b是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，所以片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸会变蓝色，故D错误；
故选：C．
㈡ 将如图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是（）A．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动B．片刻后甲池
将K闭合，甲、乙两个烧杯构成原电池，湿润的滤纸构成电解池，
A．电子沿Zn→a，b→Cu路径流动回，故A错误答；
B．原电池放电时，锌作负极，铜作正极，盐桥中钾离子向铜电极移动，所以乙中钾离子浓度增大，故B错误；
C．锌作负极，铜作正极，湿润的滤纸相当于电解池，滤纸上a作阴极，b作阳极，b上氢氧根离子放电，a上氢离子放电，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，滤纸a点变红色，故C正确；
D．乙池中铜离子放电析出铜，故D错误；
故选C．
㈢ 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．片刻后可观察到滤纸b点变红色B．电子沿Zn→a→b
甲、乙装置能来自发的进行氧化还原源反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，
A、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故A错误；
B、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故B错误；
C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；
D、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，故D正确；
故选D．
㈣ 某同学按如图所示的装置进行实验． A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处
| A、当K闭合时，在交换膜处SO 4 2- 从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池专中负极A上金属失电子发生氧属化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A 2+ ）浓度增大，故A错误； B、当K闭合时，在交换膜处SO 4 2一 从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B 2+ +2eˉ═B，故B错误； C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，故C错误； D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，x极上发生的电极反应式为2H + +2e - =H 2 ↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确． 故选D |
㈤ （2012福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn
A，Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应；故A正确；
B、电子流专向是负极到正极，属但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动；故B错误；
C、选项中硫酸根离子浓度基本保持不变；故C错误；
D、选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红；b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大，故D错误；
故选A．
㈥ 某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，X电极附近溶液先变
A．当K闭合时，X电极附近溶液先变红，说明X极生成OH-，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B，故A正确；
B．Y为阳极，发生氧化反应，电极方程式为2Cl--2e-═Cl2↑，故B正确；
C．原电池中，阴离子向负极移动，应从B移向A，故C错误；
D．B化合价为+2价，当电路中有0.1mol电子通过时B电极有0.05mol金属析出，故D正确．
故选C．