化学实验吸收装置共有哪些

『壹』 尾气吸收装置有哪些

尾气处理的几种方法

在化学实验中，常会遇到一些有毒气体，容易危害人体版健康，所以在实验过程权中要重视对实验装置的科学设计和对尾气的简单而有效的处理。
1. 收集法。即将尾气直接收集起来的装置。如用气球将尾气直接收集起来。
2. 转化法。即将尾气转化为另一种或几种无污染或污染性小的物质。如将CO燃烧使之转变成CO2（见图甲）。

3. 重复使用法。如将装置改进为图乙，使未参加反应的CO再次利用，同时也节省了实验过程中CO的用量。

4. 吸收法。即利用能同尾气反应的某种溶液进行化学吸收，如下图。

又如：制取H2S气体时，多余的H2S这一酸性气体可用足量的NaOH溶液进行吸收等。

『贰』 化学中有很多实验装置问题，怎么看呀，有没有什么方法，把装置都给我列出来把

实验安全装置：1、防阻塞装置：液封平衡式、恒压式、防阻式 2、防中回毒、防污染装置答：灼烧式、吸收式、收集式 3、防倒吸装置
过滤装置、分液装置、蒸馏装置、蒸发装置、以固体试剂转化气体装置、升华装置、加热分解装置、渗析装置、冷凝装置、洗气装置、净水装置
气体制备装置：固固加热装置、固液不加热装置、固液加热装置、液液加热装置
具体的装置图你可以参考一下复习资料，希望可以帮你。

『叁』 化学实验防倒吸装置和操作有哪些

防倒吸可以用倒扣的漏斗、双液球管、导管别深入烧杯也行

『肆』 化学实验中的尾气吸收装置是什么意思/

尾气吸收装置就是把实验中排放出来的有害有毒气体再通过一个装置反应分解成无害无毒气体排放出来。

『伍』 化学实验器材名称

（1）试管 ①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。 ②收集少量气体和气体的验纯。 ③盛放少量药品。 （2）蒸发皿 ①溶液的蒸发、浓缩、结晶。 ②干燥固体物质。 （3）坩埚 用于固体物质的高温灼烧。 ⑷烧杯 ①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。 ②用作较大量试剂发生反应的容器。 ③用于过滤、渗析、喷泉等实验，用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。 ④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体。 ⑸烧瓶 ①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。 ②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。 ③圆底烧瓶还可用于喷泉实验。 ⑹锥形瓶 ①可用作中和滴定的反应器。 ②代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。 ③在蒸馏实验中，用作液体接受器，接受馏分。 ⑺集气瓶 ①与毛玻璃片配合，可用于收集和暂时存放气体。 ②用作物质与气体间反应的反应容器。 ⑻广口瓶、细口瓶 ①广口瓶用于存放固体药品，也可用来装配气体发生器（不需要加热）。 ②细口瓶用于存放液体药品。 ⑼量筒 ①粗略量取液体的体积（其精度可达到0.1mL） ②通过量取液体的体积测量固体、气体的体积。 ⑽滴定管 ①准确量取一定体积的液体（可精确到0.01mL）。 ②中和滴定时计量溶液的体积。 ⑾容量瓶 配制一定体积浓度准确的溶液（如物质的量浓度溶液）。 ⑿干燥管 内装固体干燥剂，用于气体的干燥或接入容器，防止物质吸收水汽或CO2等。

『陆』 初三化学的除水装置和吸收气体装置

初中化学除水主要就是：浓硫酸，氧化钙，无水氯化钙等干燥剂
吸收气体装置：二氧化碳，二氧化硫
用
氢氧化钠
少量时可用
氢氧化钙
（
主要用于检验
)
氯化氢
用
氢氧化钠
等
碱性溶液
但不产生其他杂质
氯气
用
氢氧化钠
也可

『柒』 吸收装置有哪些

吸收装置一般是吸收气体,液体中存在的杂质的装置.
如 实验常用的尾气吸收装置.

『捌』 化学实验仪器有哪些

化学实验室中常用的仪器有：

1、托盘天平：是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天平都成套配备法码一盒。中学实验室常用载重100 g（感量为0.1 g）和200 g（感量为0.2 g）2种。

2、漏斗：是一个筒型物体，被用作把液体及幼粉状物体注入入口较细小的容器。在漏斗咀部较细小的管状部份可以有不同长度。漏斗通常以不锈钢或塑胶制造，但纸制漏斗亦有时被使用于难以彻底清洗的物质，例如引擎机油。

3、广口瓶是用于盛放固体试剂的玻璃容器，有透明和棕色两种，棕色瓶用于盛放需避光保存的试剂（例如硝酸银）。广口瓶一般用于存放试剂，瓶口内部磨砂，用于与瓶塞配合使用。

4、石棉网是用于加热液体时架在酒精灯上的三脚架上的铁丝网。它是由两片铁丝网夹着一张石棉水浸泡后晾干的棉布做的。

5、铁架台：用于固定和支持各种仪器，铁环可代替漏斗架使用。一般常用于过滤、加热、滴定等实验操作。是物理、化学实验中使用最广泛的仪器之一，常与酒精灯配合使用。

『玖』 高中化学实验陌生装置作用

实验装置主要有3部分，发生装置，净化装置，吸收装置，视情况而定还会有尾气处理装置，防倒吸装置等。其实装置的作用从它们的名称就可以看出来，哈哈哈哈…主要都是为了减少实验误差和干扰，你明白实验的原理的话，自然而然明白它每一个步骤的道理，平时上课时注意听，勤记，基本没什么大问题。
(9)化学实验吸收装置共有哪些扩展阅读：1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30.给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 36.硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。 37.硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。 38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。 44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。 47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。 48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。 54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。 55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。 59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。 61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成）。 63. 加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。 64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。 69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。 70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。 71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。 72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。 76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。 77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。 78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。 79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。 80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。 这些都是基础的，也比较常考，装置太麻烦了，不好意思啊，我搞不出来。现象比较简单，我就不罗嗦了。

『拾』 这几个防倒吸装置的原理是什么

1、悬空式：这种装置特点是导管没有插入吸收液中，而是悬于上方，利用易溶于吸收液的气体下冲动力使气体被吸收，起到防倒吸的作用。

2、倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。

3、肚容式：当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗式很类似。

(10)化学实验吸收装置共有哪些扩展阅读：

防倒吸装置的作用：

因为有的装置可能会产生极易溶于水的气体像氯气氨气，这些气体会增大压强，让最后的液体倒吸进入前面的装置中，如果不防倒吸可能会发生爆炸。这种装置可以将液体吸入漏斗，然后烧杯中的液面下降，被吸入漏斗中的液体又重新进去烧杯中，达到了防倒吸的目的

化学实验中常见的防倒吸装置

布氏漏斗是实验室中使用的一种陶瓷仪器，也有用塑料制作的，用来使用真空或负压力抽吸进行过滤。

普遍认为发明者为1907年诺贝尔化学奖获得者爱德华·比希纳，事实上布氏漏斗是由化学家Ernst Büchner发明的。形状为扁圆筒状，圆筒底面上开了很多小孔。下连一个狭长的筒状出口。

使用的时候，一般先在圆筒底面垫上滤纸，将漏斗插进布氏烧瓶上方开口并将接口密封（例如用橡胶环）。布氏烧杯的侧口连抽气系统。

然后将欲分离的固体、液体混合物倒进上方，液体成分在负压力作用下被抽进烧杯，固体留在上方。常用于有机化学实验中提取结晶。这种情况的过滤完成后，还可以在上方用少量纯溶剂来洗掉结晶表面的杂质。