『贰』 制取乙炔气用的是什么仪器啊
实验室中常用电石跟水反应制取乙炔.电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物,致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等而呈难闻的气味.在常温下,电石跟水的反应是相当激烈的,可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度.也可以用饱和食盐水代替水,这样,可以使反应较平稳.通常,乙炔发生装置用烧瓶(或广口瓶)和插有分液漏斗及直角导气管的双孔塞组成.检查装置的气密性良好后把几块电石放入烧瓶,从分液漏斗滴水(或饱和食盐水)即产生乙炔.如果把电石跟水的反应式写成：
CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO
是错误的.因为在有水存在的情况下,CaO不可能是钙的最终产物,而Ca(OH)2(CaO水化)是最终产物才是合理的.正确的化学式应是：
CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
为了得到较纯净的乙炔,可以把从发生器出来的气体先经CuSO4溶液洗气再收集.乙炔只微溶于水,应排水收集.用电石跟水反应制乙炔不应使用启普发生器,块状电石和水在常温下即能发生反应,表面上似乎符合启普发生器的使用条件,但当关闭启普发生器的活塞时,乙炔气虽能把水压入球形漏斗以使电石跟水脱离接触,但集存在球体内的大量水蒸气(电石跟水反应放热)却仍在缓缓继续跟电石发生反应,就是说,关闭活塞后,乙炔不能完全停止发生,同时,电石遇到水以后会变成糊状固体,阻塞导管.这样,乙炔将缓缓从球形漏斗的上口间断逸出.平时,我们总能闻到电石有难闻的气味,就是因为电石跟空气里的水蒸气反应的结果.如果小量制取乙炔时,也可以用试管配单孔塞作反应容器,但应在试管口内松松塞一团棉花,以阻止泡沫进入导气管.
乙炔在高温下分解为碳和氢,由此可制备乙炔炭黑.一定条件下乙炔聚合生成苯,甲苯,二甲苯,萘,蒽,苯乙烯,茚等芳烃.通过取代反应和加成反应,可生成一系列极有价值的产品.例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔,进而与氯化氢进行加成反应得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔与氯化氢进行加成反应而制取氯乙烯；乙炔与乙酸反应制得乙酸乙烯；乙炔与氰化氢反应制取丙烯腈；乙炔与氨反应生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔与甲苯反应生成二甲笨基乙烯,进一步催化剂裂化生成三种甲基苯乙烯的异构体：乙炔与一分子甲醛缩合为丙炔醇,与二分子甲醛缩合为丁炔二醇；乙炔与丙酮进行加成反应可制取甲基炔醇,进而反应生成异戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水,醇,硫醇)等反应制取丙烯酸及其衍生物.
也可由天然气热裂或部分氧化制备
『叁』 乙炔的实验室制取是什么
实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。它与水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度，也可以用饱和食盐水。
（1）原理：电石发生水解反应，生成乙炔。装置：烧瓶和分液漏斗（不能使用启普发生器）。烧瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。
（2）试剂：电石（CaC₂）和水。
（3）反应方程式：CaC₂+2H－OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑。
（4）收集方法：排水集气法或向下排空气集气法（不常用）。
（5）尾气处理：点燃。
天然气制乙炔法：
预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品。
以上内容参考：网络-乙炔
『肆』 乙炔的发生装置和收集装置是什么
乙炔的实验室制法：
实验室中常用电石跟水反应制取乙炔
CaC2 + 2H2O=C2H2↑ + Ca(OH)2（剧烈反应,放出大版量热）
由反应物状态和权反应条件可知发生装置为：固液不加热型发生装置.
收集方法：排水集气法
『伍』 求制取乙烯、乙炔的实验装置、反应原理和收集方法
乙烯CH2=CH2
试验装置是制氯气的装置加上温度计
药品
浓硫酸，乙醇，碎瓷片（沸石专）
反应原理(不太方便写方程式，属你将就看)
乙醇（170度+浓硫酸，是反应条件）＝＝C2H4+H2O
注意制取时候先加乙醇后加硫酸（原因和稀释浓硫酸同）
快速加热到170度，
温度计插到混和反应物里面
收集就排水吧
乙炔C2H2
制取装置是
酸制氢气，二氧化碳的装置（严禁使用启普发生器）
用电石（CaC2），水复分解反应生成乙炔
CaC2+2H2O==C2H2+Ca（OH）2
有的不用水，而用饱和食盐水，因为食盐水含水少，减慢反应速度，防止反应太剧烈。
除杂用碱溶液吸收杂质磷化氢，硫化氢等等。（工业电石有磷硫杂质）
收集用排水法
『陆』 实验室制取乙炔方程式
实验室制取乙炔方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加热）。乙炔的实验室制取实验：1、乙炔的实验室制取实验反应原理：电石遇水会发生剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔气体。2、乙炔的实验室制取实验发生装置：使用“固＋液→气”的制取装置。3、乙炔的实验室制取实验的收集方法：排水集气法。操作及原因：1、加饱和食盐水，避免电石和水反应过于剧烈。2、因为电石中常常会有杂质，可能产生H?S及PH?具有还原性的气体，所以常用CuSO?除去这些杂质气体。3、溴水或高锰酸钾，用来检验乙炔。操作：打开分液漏斗的上口，使食盐水能够进入烧瓶，与电石反应。现象：烧瓶发生剧烈的反应，试管中出现气泡，溴水或高锰酸钾褪色，乙炔燃烧火焰呈黄色，并伴有黑烟生成。结论：电石遇水反应生成乙炔。乙炔具有还原性。乙炔能燃烧，燃烧时火焰呈黄色。
『柒』 乙炔的实验室制取实验
一、乙炔的实验室制取实验
乙炔的实验室制取实验反应原理：电石遇水会发生剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔气体。
乙炔的实验室制取实验发生装置：使用“固＋液→气”的制取装置。
乙炔的实验室制取实验的收集方法：排水集气法。
二、操作及原因：
1、加饱和食盐水，避免电石和水反应过于剧烈。
2、因为电石中常常会有杂质，可能产生H₂S及PH₃具有还原性的气体，所以常用CuSO₄除去这些杂质气体。
3、溴水或高锰酸钾，用来检验乙炔。
操作：打开分液漏斗的上口，使食盐水能够进入烧瓶，与电石反应。
三、现象：烧瓶发生剧烈的反应，试管中出现气泡，溴水或高锰酸钾褪色，乙炔燃烧火焰呈黄色，并伴有黑烟生成。
四、结论：电石遇水反应生成乙炔。乙炔具有还原性。乙炔能燃烧，燃烧时火焰呈黄色。
五、考点：
1、条件：是否需要加热？
2、药品：电石和饱和食盐水反应，为什么用饱和食盐水?
3、除杂：除去硫酸铜溶液除H₂S等气体。
4、方程式:CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca(OH)₂
5、乙炔的检验：KMnO₄或溴水。
六、不一定得用圆底烧瓶，试管也是可以的。只是一般用圆底烧瓶的多一些，用试管的少一些。不过用试管的时候，试管口并没有塞棉花。
(7)制己炔实验装置扩展阅读:
乙烯的实验室制取实验进行实验时的注意事项:
（1）因电石与水反应很剧烈,应选用分液漏斗，以便控制水的滴加速度。
（2）实验装置在使用前，要先检查装置气密性。
（3）盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，严禁用手拿。
（4）为了减缓电石与水的反应速率,实验时常滴加饱和食盐水而不直接滴加水。
（5）因反应剧烈且产生气泡，为防止产生的泡沫进入导管,应在导气管口塞入少许棉花。
参考资料来源:
网络—乙炔
『捌』 实验题：实验室制取乙炔气体．（1）可以作为乙炔发生装置的实验装置图有______，与制______、______装置
实验室通过电石与水的反应制取乙炔，是固+液
不加热
气装置，因此可选择装回置BD，与制取氢气、答二氧化碳装置相同，
故答案为：BD；H2；CO2
；
（2）实验室通过电石与水的反应制取乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，
故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，化学方程式为C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此现象为溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）电石主要成分是CaC2，还有杂质CaS
Ca3P2等，这些杂质CaS
Ca3P2也能和水反应，生成H2S，PH3等杂质，可以用硫酸铜溶液除去，乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸．因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，乙炔不溶于水，可采用排水法收集，
故答案为：硫酸铜溶液；验纯；火焰明亮，并伴有黑烟；排水法．
『玖』 实验室制取乙炔的实验装置图（如图）中，（1）A仪器的名称为______；所盛的试剂为______．发生反应的化学
（1）A仪器的名称为，碳化钙与水反应生成乙炔，反应非常剧烈，为了减慢反应专的速率，属通常用饱和食盐水与碳化钙反应，发生的反应方程式为：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
故答案为：分液漏斗；饱和食盐水；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）乙炔中含有碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化而使高锰酸钾褪色，乙炔为不饱和烃与溴能1：1加成生成1，2-二溴乙烯，化学方程式为：
；
（3）电石主要成分是CaC2 ，还有杂质CaS Ca3P2等，这些杂质CaS、Ca3P2也能和水反应，生成H2S，PH3等杂质，H2S，PH3都与硫酸铜溶液发生反应而除去，故可以用硫酸铜溶液除去杂质；
故答案为：硫化氢、磷化氢（H2S、PH3）；将混合气体通过CuSO4溶液洗气．
『拾』 实验室用如图所示装置制取乙炔．请填空：（1）写出乙炔的结构式______．（2）使用此装置制取气体前，如何
（1）乙炔分子中碳碳共用3对电子，碳和氢共用1对电子，用短线代替共用电子对，故结构式为：H-C≡C-H；
故答案为：H-C≡C-H；
（2）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏，
故答案为：将导气管的末端浸入到水中，用双手捂住（用酒精灯微热）烧瓶底部，当观察到导气管的末端有气泡冒出，证明气密性良好；或将分液漏斗中装入适量的水，关闭活塞A，打开分液漏斗的活塞，使水流下，片刻后分液漏斗的水不再流下，说明该装置气密性良好；
（3）由于电石和水的反应很剧烈，所以实验中常用饱和食盐水代替水，降低了水的浓度，减缓电石与水的反应速率，
故答案为：减慢；降低了反应物水的质量分数（浓度）；
（4）乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸；因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
故答案为：检查乙炔的纯度；火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟；
（5）A、制取二氧化碳用碳酸钙和稀盐酸反应，此装置是固液反应不需加热制取气体的反应装置，所以适合用来制取二氧化碳，不符合题意；
B、用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮不需加热，可用此装置制取，不符合题意；
C、用用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯需要加热，不能用此装置制取，符合题意；
D、用锌和稀硫酸反应制取氢气不需加热，可用此装置制取，不符合题意；
故选C．
