实验室制干燥氨气装置图

❼ 制造氨气的原料,原理,装置,装置图,和干燥方法

下面的网站有演示
http://www.tse.net/syys/chuhuashiyan/chsy20020124_1.htm
实验室制取氨的方法

实验装置
由反应原理可知，实验室制取氨气是固体和固体反应加热条件下制取气体，应采用制取氧气的发生装置。装置如图。

铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花；氯化铵固体，氢氧化钙固体。

实验原理
2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
注意：
a. 一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH碱性太强，对大试管腐蚀比Ca(OH)2强。
b. 选用Ca(OH)2时要检验消石灰是否变质， 因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙，最好用新制的消石灰。
c. NH4CL与Ca(OH)2质量比5：8为宜，如用 (NH4)2SO4代替NH4CL,则质量比为1：1，消石灰过量，以防止生成氨合物。

a. 试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；
b. 固体药品要平铺试管底部；
c.导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；
d.为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口防一块，但不能堵死
e.酒精灯加热用外焰，先均匀加热，后对固体加热。

收集方法： 用向下排气法取气法收集。因氨气极易溶于水，比空气轻。

干燥氨气： 用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气。 检验氨气 用湿润的红色石蕊试纸，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

实验室制取氨气也可采用常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来制氨，只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中，待冒气泡较多时，即可用向下排气法收集氨气。

❽ 化学实验室制取氨气的装置图，高悬赏

实验室，常用铵盐与碱作用特性制备氨气：

2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O↑

实验说明：
1.建议在做氨的制取实验前，增加装置气密性的检查。为避免残留在导管里的水影响下一步的实验，可在导管的末端连接带有玻璃弯管的胶皮管。
用氯化铵与氢氧化钙反应制氨时，反应生成的氯化钙易与氨结合生成氨合物CaCl2·8NH3而损失部分氨。因此在反应中氢氧化钙应稍过量。反应混合物要迅速混合均匀，以防止氯化铵在加热过程中分解产生氯化氢和氨，使收集的气体中有白烟（NH4Cl）。
制取氨时最好用新制备的消石灰。放置较久的消石灰因吸收空气中的二氧化碳而含有一定量的碳酸钙，这样的消石灰不适用。如果用生石灰粉末代替消石灰，制得的氨比较干燥。用碱石灰代替消石灰，可使反应速率加快。
2.因为氨的密度小于空气，所以玻璃导管口应伸到试管的底部，以利于排净试管中的空气。试管口堵一小块疏松的棉花，目的是为了防止氨逸出。装有氯化铵与氢氧化钙混合物的大试管口应向下倾斜，以防止试管在加热过程中炸裂。
3.用小火加热，以免产生的氨的速率过大。
4.收集满氨后，在玻璃导管口上盖一小块蘸有稀硫酸的棉花，目的是为了使硫酸与氨反应生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。

❾ 实验室用图示装置制取干燥的氨气：（1）写出A处发生反应的化学方程式______；（2）B装置内所盛药品的名称

（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，
反应的化学方专程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂ +2H₂O+2 NH₃↑，属故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂ +2H₂O+2 NH₃↑；
（2）U形管只能盛装固体干燥剂，氨气为碱性气体，用碱石灰干燥，故答案为：碱石灰；
（3）氨气为碱性气体，与水反应生成NH₃?H₂O，电离子出OH^-离子，溶液呈碱性，检验时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口外，若变蓝则收集满，
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口外，若变蓝则收集满．

❿ 如图1是实验室制取氨气的装置图．请回答： （1）实验室制取氨气的化学方程式是______．（2）该同学用镊