设计氯气与水反应的实验装置图

『伍』 某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图甲所示： 其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸

（1）A用来制备氯气，反应的离子方程式为MnO 2 +4H + +2Cl - ;;△;; . ; Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O，故答案为：MnO 2 +4H + +2Cl - ;;△;; . ; Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O； （2）氯气难溶于饱和食盐水，而HCl易溶于水，B处饱和食盐水是为了除去HCl，浓硫酸具有吸水作用，C处浓硫酸的作用是干燥氯气，故答案为：HCl；干燥氯气； （3）干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气与KI反应生成单质碘，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O，故答案为：不变色；先变红，后褪色；变蓝；吸收多余的氯气；Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O； （4）氯气难溶于饱和食盐水，甲中H-I装置可用来收集氯气，但不能用乙装置，原因是密闭装置，气体压力大时易爆炸，故答案为：饱和食盐水；收集氯气；否；密闭装置，气体压力大时易爆炸．

『陆』 制取氯气的实验装置实验现象

（1）实验室制用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制氯气；除杂时先除去氯化氢版，再除去水蒸气权，最后收集；氯气的密度大于空气，采用向下排空法收集时应从长管进短管出；
故答案为：稀盐酸改用浓盐酸；B应在A的左边；C中进气管应该长，排气管应该短；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl ₂ +H ₂ O=HClO+HCl，盐酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有强氧化性，能用于漂白，所以溶液红色褪去，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀：HCl+AgNO ₃ =AgCl↓+HNO ₃ ，所以在E装置中观察到的实验现象是有白色沉淀生成；
故答案为：溶液先变红后褪色；有白色沉淀生成；Cl ₂ +H ₂ O=HClO+HCl、HCl+AgNO ₃ =AgCl↓+HNO ₃ ；
（3）氯气有毒，为防止污染空气，应用碱液来吸收：Cl ₂ +2OH ^- =ClO ^- +Cl ^- +H ₂ O；
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；Cl ₂ +2OH ^- =ClO ^- +Cl ^- +H ₂ O．

『柒』 为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置．（1）化学兴趣小组的

（1）SO2易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则E可以防倒吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可知应选择①，故答案为：防止倒吸；①；
（2）氯气具有氧化性，二氧化硫既有氧化性又有还原性，二者在水溶液中后发生反应生成盐酸和硫酸，
即SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-；
（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰来制氯气时，因浓盐酸易挥发，则在氯气中混有的HCl气体，所以应在B、C之间利用饱和食盐水来除去氯气中的HCl，
故答案为：BC；
；
（4）①根据反应：SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol，要提高氯气的转化率，可以让化学平衡正向进行，
A、缩小容器体积，相当于加压，化学平衡正向进行，故A正确；
B、使用催化剂，化学平衡不移动，故B错误；
C、增加SO2浓度，化学平衡正向进行，故C正确；
D、升高温度，化学平衡向着吸热的逆反应方向进行，故D错误．
②根据氯化银和硫酸银的溶解度数据可以知道氯化银的溶解度小于硫酸银，所以将氯离子沉淀需要的银离子的浓度小于将硫酸根离子沉淀的银离子浓度，即先出现氯化银沉淀．
故答案为：AgCl．

『捌』 探究氯气的性质实验装置图

（2）氯气不具有漂白性，可与水反应：Cl ₂ +H ₂ O⇌H ⁺ +Cl ^- +HClO，生成的HClO具有漂白性，可使湿润的有色布条褪色，
故答案回为：不褪色；褪答色；干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性；
（3）氯气可用浓硫酸干燥，氯气有毒，不能直接排放到空气中，可用NaOH溶液吸收，发生Cl ₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H ₂ O，
故答案为：浓硫酸；NaOH；Cl ₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H ₂ O．

『玖』 图是实验室制取Cl2并以纯净、干燥的Cl2为原料进行特定反应的实验装置图：（1）写出实验室制取氯气的离子

（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水．
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-（浓）