摩尔焓变的测定实验装置图

Ⅰ 化学反应摩尔焓变的测定试验中为什么锌粉要用台秤测量

溶解热指定温度及压力（通温度298K压力101kPa标准状况）摩尔溶质溶解体积溶剂所发或吸收热量等压状态溶解热等同于焓值变化称溶解焓 溶质量1摩尔溶解热叫做摩尔溶解热 由于纯溶剂或某浓度溶液溶解相同物质溶质严格说其溶解热所溶解热

Ⅱ 化学反应摩尔焓变的测定为什么锌粉用台秤，而硫酸铜用分析天平

锌粉过量没关系，以CUSO4的摩尔数为准。

Ⅲ 化学反应摩尔焓变的测定思考题答案

2）最高温度和最低温度只能代表温度的极值，却不能表示其中间过程。 作图时应注意拐点！
3）可以根据中和热测定的装置测啊，误差分析：要多次测量取平均值。

Ⅳ 在做化学反应摩尔焓变的测定实验时，量热计为什么不用硫酸铜溶液洗涤

在做化学反应摩尔焓变的测定实验时，用硫酸铜溶液洗涤，虽然可以让量热计中的杂质更少。但是会增加参加反应的物质的量。使得最后的数据产生偏大的误差。

Ⅳ 反应热的测定实验装置还可以进行哪些实验

化学反应热效应的测定实验

一、实验要求

⒈学会测定化学反应热效应的一般原理和方法，测定锌与硫酸铜反应的热效应。

⒉学习准确浓度溶液的配制方法。

⒊掌握利用外推法校正温度改变值的作图方法。

二、实验原理

对一化学反应，当生成物的温度与反应物的温度相同，且在反应过程中除膨胀功以外不做其它功时，该化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应热效应。若反应是在恒压条件下进行的，则反应的热效应称为恒压热效应Qp，且此热效应全部增加体系的焓（ΔH），所以有

ΔH = Qp

式中ΔH为该反应的焓变。对于放热反应ΔrHm为负值，对于吸热反应ΔrHm 为正值。

例如，在恒压条件下，1mol锌置换硫酸铜溶液中的铜离子时，放出216.8 kJ 的热量，即

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ΔrHm=–216.8 kJ·mol-1

测定化学反应热效应的基本原理是能量守恒定律，即反应所放出的热量促使反应体系温度的升高。因此，对上面的反应，其热效应与溶液的质量（m）、溶液的比热（c）和反应前后体系温度的变化（ΔT ）有如下关系

Qp = - (cmΔT+KΔT)

式中K为热量计的热容量，即热量计本身每升温1度所吸收的热量。

由溶液的密度（d）和体积（V）可得溶液的质量，即

m=dV

若上述反应以每摩尔锌置换铜离子时所放出的热量（千焦）来表示，综合以上三式，可得

ΔrHm＝Qp/n＝-1/1000n(cdv+K)ΔT （1）

式中n为V毫升溶液中的物质的量。

热量计的热容量可由如下方法求得：在热量计中首先加入温度为T1、重量为W1的冷水、再加入温度为T2、重量为W2的热水，二者混合后，水温为T，则热量计得热为q0=(T-T1)K

冷水得热为q1=(T-T1)W1c水

热水失热为q2=(T2-T)W2c水

因此q0=q2-q1

综合以上四式可得热量计的热容量为

Ⅵ 化学反应的摩尔焓变的测定的原理是什么

不知道你要的是不是这个，一般实验书上都有。
化学反应通常是在恒压条件下进行的，反应的热效应一般指的就是恒压热效应qp 。化学热力学中反应的摩尔焓变rHm数值上等于qp，因此，通常可用量热的方法测定反应的摩尔焓变。对于一般溶液反应（放热反应）的摩尔焓变，可用简易量热计测定。

Ⅶ 化学反应焓变的测定作图怎么用外推法

在计算时 温度变化^T的数值 为什么不采用反应前的平衡温度值与反应后的最高温度值之差 而必须采用-T曲线外推法得到的^T值 外推法是否合理 有无更好的方法计算
采用t-T曲线外推法可以计算出反应的活化能 而用反应平衡前后的温度差计算 因为不知道反应平衡的位置 反应后最高温度可能没有达到化学反应平衡 一般情况下 如果没有给出图像可以用反应平衡前后的温度差计算 如果给出图像就用t-T曲线外推法

Ⅷ 书上在讲摩尔焓变时

摩尔焓变可通过实验计算得来，在化学反应确定时，反应的摩尔焓变和标准摩尔焓变就确定且唯一。

体积功=P（V2-V1）,p是压强，（V2-v1）是恒温恒压反应体积的改变量，进而进而求出摩尔焓变。这些如果你上了大学的无机化学，物理化学就简单了。

Ⅸ 化学反应摩尔焓变中和热实验报告

化学反应摩尔焓变中和热实验报告
中和热的定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．
有三点需要注意： 1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1； 3．以生成1 mol水为基准．
注意以上第二点，其实这里你可以这么理解，中和热是常数，即为57．3 kJ·mol－1，弱酸弱碱中和放热，但由于电离吸热，其放出的热量不等于中和热。

Ⅹ 强酸与强碱反应的摩尔焓变的测定实验结果产生误差的原因

摘要 一、来自滴定管产生的误差