1. 为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案．其实验装置如下图：实验步骤为：（1）用注射器
（3）铁复丝在氯气中燃烧生成制氯化铁，可以观察到铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟，Fe3+具有能使硫氰化钾溶液变红的特性，故答案为：棕褐；红；
（4）Fe3+与KSCN反应生成络合物，离子反应方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，氯气与氢氧化钠反应产生氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；吸收尾气Cl2；
（5）氯化亚铁具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，高锰酸钾氧化氯化亚铁生成三价铁，高锰酸钾被还原为Mn2+，如果颜色褪去，则证明原生成物中含有氯化亚铁，
故答案为：滴加少量酸性高锰酸钾溶液并振荡，如果溶液的紫色褪去，则证明原生成物中含有氯化亚铁，否则原生成物中不含氯化亚铁．
2. （14分）为了证明在实验室制备Cl 2 的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置
（1）抄c f d c （2）无水CuSO 4 （3）吸收Cl 2 （4）③①湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条 （5）紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红而不褪色
3. (14分)为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温
（14分）(1) CH 3 CH 2 OH  2 SO 4 （2分） (3)①安全装置，防倒吸（2分） ②吸收乙烯、二氧化硫气体（2分）检验乙烯、二氧化硫气体是否除净（2分）
4. 为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置．回答下列问题：（1）制取SO2的合适
（1）二氧化硫易溶于水，制取SO2的合适试剂应为浓硫酸和固体亚硫酸钠，所以选ac，故答案为：a、c；
（2）装置中反应过程中二氧化硫是污染气体，不能排放到空气中，装置C中NaOH（aq）的作用是吸收多余的SO2，防止污染环境，
故答案为：吸收多余的SO2，防止污染环境；
（3）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃，无氧气生成，SO2与Na2O2的反应不同于CO2，二氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：
SO2+Na2O2=Na2SO4，故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4；
（4）检验生成物中含有硫酸钠的方法是，取少量B中固体于试管中，加盐酸至溶液呈酸性，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则B中反应后的生成物里有Na2SO4，
故答案为：取少量B中固体于试管中，加盐酸至溶液呈酸性，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则B中反应后的生成物里有Na2SO4；
（5）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生，是因为A装置生成的二氧化硫气体中含有水蒸气，和过氧化钠反应生成氧气，试验为了验证二氧化硫与过氧化钠反应的产物，需要在AB装置间连接呈浓硫酸的洗气瓶装置吸收水蒸气，
故答案为：A中生成的SO2气体中含有水蒸气；在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶．
5. 为探究乙烯与溴的加成反应：甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体
（1）乙醇和浓硫酸反应，在一定条件下可以生成乙烯、乙醚，同时可能生成二氧化硫等还原性气体，使酸性高锰酸钾溶液褪色，对乙烯的检验造成干扰，所以甲同学的实验不能说明乙烯与溴水发生加成反应，
故答案为：不能；乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯时，生成的气体中可能含有二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色；
（2）二氧化硫、溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为2H 2 O+Br 2 +SO 2 =H 2 SO 4 +2HBr，故答案为：2H 2 O+Br 2 +SO 2 =H 2 SO 4 +2HBr；
①验证过程中必须排除二氧化硫的干扰，所以先除去二氧化硫，I中盛放品红溶液检验二氧化硫、II中盛放氢氧化钠溶液除去二氧化硫、III中盛放品红溶液检验二氧化硫是否除尽，IV中盛放酸性高锰酸钾检验乙烯的性质，故答案为：A；B；A；D；
②III中溶液不褪色，说明剩余气体中不含二氧化硫，IV中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，故答案为：III中品红溶液不褪色，IV中酸性高锰酸钾溶液褪色；
（3）若乙烯和溴发生取代反应，则该反应中有溴化氢生成，用pH试纸测反应后溶液应该呈酸性，如果溶液没有呈酸性，则证明发生加成反应，所以丙同学的设计合理，
故答案为：合理；若发生取代反应，必有溴化氢生成，溶液呈酸性；
（4）溴和乙烯发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，且1，2-二溴乙烷密度较大，所以下层有无色油状液体生成，反应方程式为：CH 2 =CH 2 +Br 2 →CH 2 BrCH 2 Br，
故答案为：溴水褪色，下层有无色油状物生成；CH 2 =CH 2 +Br 2 →CH 2 BrCH 2 Br． |
6. 为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题．（
（1）实验目的是证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，所以先制备氯气选②，然后除去氯气中含有水蒸气选择④，再除掉氯气选③，再检验是否含有氯化氢选①，所以相应的装置接口连接顺序为②④③①，
故答案为：②④③①；
（2）装置②是制备氯气的发生装置，装置②中玻璃仪器有酒精灯、导管，还需圆底烧瓶和分液漏斗，
故答案为：圆底烧瓶、分液漏斗；
（3）实验室利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） | △ | .
7. 为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应，甲同学设计了如图甲所示的实验装置，并进行了实验．当温度升
（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应：CH3CH2OH | 浓硫酸 |
8. 某实验小组设计了如图所示的实验装置．（1）甲同学认为打开K 1 、关闭K 2 时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实
（1）根据装置I、Ⅱ的导管进出口顺序可知，装置Ⅱ只能用来收集难溶于水的气体，因此利用装置I、Ⅱ可收集氧气、H 2 等难溶于水的气体．
故答案为：制取氧气（或制取不溶于水的气体）
（2）白磷燃烧会产生大量白烟，并放出热量；白磷燃烧要消耗掉瓶中占空气体积 的氧气，所以待冷却后打开K 2 ，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的 ．
故答案为：白磷燃烧，产生大量白烟，放热，待冷却后打开K 2 ，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的 ．
（3）①二氧化碳的特性是：能使澄清石灰水变浑浊；其溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以要验证二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入紫色石蕊试液．
故答案为：紫色石蕊试液．
②要验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，我们可进行如下操作：关闭K 1 、K 2 ，打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，关闭K，充分反应后打开K 2 ，Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ，说明广口瓶中的气体减少了；另外I中还会有气泡产生，因为从Ⅲ中流入的稀盐酸与二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的产物反应，产生了气体二氧化碳．
故答案为：关闭K 1 、K 2 ，打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，关闭K，充分反应后打开K 2 ，Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中有气泡产生． |
9. 甲同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图1所示．实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，
（1）实验的目的是测定空气中氧气含量，原理是消耗氧气使装置内外产生压强差，水被吸入占据氧气的空间，从而达到测定氧气的目的，红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗．
（2）红磷与氧气反应，生成了五氧化二磷固体，所以会导致集气瓶内压强减小，水被压入集气瓶，进入的水量正好占据集气瓶内氧气的空间，约为集气瓶体积的五分之一；据实验现象可得出空气中氧气的体积分数约为五分之一；
（3）图2可知该实验不用打开橡皮塞在引燃红磷，所以能减少对空气的污染、使测量结果更准确．
故答案为：（1）使集气瓶中的氧气完全消耗；
（2）空气中氧气的体积分数约为五分之一；
（3）减少对空气的污染；使测量结果更准确．
10. 为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。 其实验装置为： 其实验步骤为： （
（3）铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟；盛硫氰化钾溶液的试管内显红色
（4）吸收尾气Cl 2 ；Cl 2 +2OH - ==Cl - +ClO - +H 2 O |
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