探究制取二氧化碳实验装置

㈠ 实验室制取二氧化碳的装置

有锥形瓶250ml、量筒、烧杯、长颈漏斗。
用集气瓶来收集二氧化碳，可以选择向上排空气法。
首先检查装置的气密性，还需要准备大理石和稀盐酸来发生反应，最后用燃着的木条来验证二氧化碳是否收集满。

㈡ 实验室制取二氧化碳需要什么发生装置和收集装置

实验室制取二氧化碳，通常采用稀盐酸与石灰石发生反应，方程式为：
试验装置如图：
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
所谓常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实际上包含两个层面的内容。第一个层面，是指常用气体的发生装置和收集装置；第二层面，是指常见气体的发生装置和收集装置的选取方法。它们的具体内容分别介绍如下：
第一个层面，常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种。前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置。具体如图所示：
第二个层面，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，具体来说是这样的：
1、常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件。如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固体加热型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固液常温型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。但是，还需要注意的有：
（1）在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。
（2）在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。
2、常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等。如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收集。
但是，还需要注意的是：
（1）排水法收集气体时，要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气。当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用；
（2）排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高。若选用向上排空气法收集气体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高。

㈢ 制取二氧化碳需什么装置

实验室制取二氧化碳的装置
长颈漏斗下端口应在液面以下，防止二氧化碳从漏斗内口逸出。容
实验步骤:
⑴
连接装置;
⑵
检查气密性;
⑶
在锥形瓶中装入大理石(或石灰石);
⑷
从长颈漏斗中加入稀盐酸;
⑸
收集气体。
收集方法:向上排气法。
不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水。
检验方法:将气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。
验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，则证明瓶内充满二氧化碳。

㈣ 实验室制取二氧化碳的发生装置有哪两个

二氧化碳可在启普发生器中反应,也可用长颈漏斗,锥形瓶,橡皮塞做反应器反应,玻璃导管导处气体,用集气瓶收集.
1.原理：盐酸加碳酸钙 装置 试管+塞子+分液漏斗
2.原理：盐酸加碳酸钙 装置 锥形瓶+塞子+滴液漏斗
原理：盐酸加碳酸钡 装置 圆底烧瓶（把反应物全部加加进去）

㈤ “实验室制取二氧化碳” 实验步骤

大理石与稀盐酸反应制取

1、实验用品：

锥形瓶、集气瓶、烧杯、量筒、带导管得弹孔橡皮塞、镊子、钥匙、玻璃片、火柴、碳酸钙（大理石）、稀盐酸

2、实验步骤：

①“查”：检查装置的气密性。

3、反应原理

反应方程式：

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(5)探究制取二氧化碳实验装置扩展阅读

注意事项

①反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。

②必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。

③不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。

④在实验室中是用大理石（CaCO₃）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。

⑤不能用Na₂CO₃（苏打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，

⑥不能用稀硫酸代替盐酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO₃）反应会生成了微溶入水的硫酸钙（CaSO₄）沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。

⑦不能用MgCO₃（镁盐）代CaCO₃（钙盐），原因：虽然MgCO₃跟盐酸与CaCO₃跟盐酸反应相似，但由于MgCO₃的来源较少，不如CaCO₃廉价易得。

⑧不能用硝酸代替盐酸，若用硝酸代替盐酸，则制得的CO₂中就会有少量的NO₂和O₂。此外，硝酸的价格较盐酸贵，故通常不用硝酸代替盐酸。

网络-二氧化碳

㈥ 实验室制取二氧化碳的装置有哪些

不能,实验室制二氧化碳是用碳酸钙和盐酸放应
用一氧化碳还原得不到纯净的二氧化碳，同时，你的一氧化碳也不好制取

㈦ 实验室制取二氧化碳装置，需要哪些仪器使用时应注意什么事项

二氧化碳的制法
1.实验室制法：
caco3
+
2hcl===cacl2+h2o+co2
(1).装置
①.长颈漏斗插到液面以下----防止生成气体从长颈漏斗逸出
②.导管伸入试管1-2cm----防止难于收集气体
③.导气管伸到集气瓶底部
(2)步骤:
①.连接装置
②.检查气密性
③.装入药品(先放碳酸钙,后放盐酸)
④.固定装置
⑤.收集----只能用向上排空气法(co2比空气重，能溶于水)
(3).检验:
通入澄清石灰水变浑浊
co2+ca(oh)2====caco3
+h2o

㈧ 实验室制取二氧化碳的仪器

原理：稀盐酸和碳酸钙反应
反应仪器：长颈漏斗，锥形瓶，导管，集气瓶。
长颈漏斗是漏斗的一种，主要用于固体和液体在锥形瓶中反应时随时添加液体药品。一般还可以用分液漏斗替代。
锥形瓶一种化学实验室常见的玻璃仪器，由德国化学家理查·鄂伦麦尔于1861年发明。锥形瓶一般使用于滴定实验中。为了防止滴定液下滴时会溅出瓶外，造成实验的误差，再将瓶子放在磁搅拌器上搅拌。
气体导管导管泛指做疏导用的管子。工业用导管是灌注导管，气体导管用于气体输送装置。
空气采样装置的气体导管，必须选用无化学活性的惰性材料制成，外部包以绝热材料。导管连接应严密，并定期清洗。
集气瓶：一种广口玻璃容器，瓶口平面磨砂，能跟毛玻璃保持严密接触，不易漏气。用于收集气体、装配洗气瓶和进行物质跟气体之间的反应。