.
4. 一氧化碳的制取装置图
（1）据图可以看出，①是长颈漏斗，②是玻璃管，③是锥形瓶，④是水槽，⑤是集气瓶，版故填：长颈漏权斗，玻璃管，锥形瓶，水槽，集气瓶；
（2）A中是用于产生二氧化碳，B中是碳二氧化碳反应生成一氧化碳，C中是除去二氧化碳，D中是用排水法收集一氧化碳，故填：产生二氧化碳；生成一氧化碳；除去二氧化碳；收集一氧化碳；
（3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清的石灰水变浑浊，故填：澄清的石灰水变浑浊．
5. 实验室用什么方法收集一氧化碳
（1）
实验室制取一氧化碳通常用浓硫酸做脱水剂,浓硫酸与甲酸共热来制取.
浓硫酸
HCOOH
=
CO+H2O
加热
实验装置可与实验室用浓硫酸做脱水剂与与乙醇共热制乙烯的装置类似.
实际上
,在实验操作中
最好用
甲酸滴注热浓硫酸（甲酸放入分液漏斗,浓硫酸放入烧瓶.这样避免剧烈反应,增强安全性.
（2）第二种方法：浓硫酸与草酸晶体共热,气体依次通过装有氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气装置,即可得到纯净的干燥的CO.
反应方程式为:HOOC-COOH=CO2+CO+H2O
用氢氧化钠溶液除CO2,用浓硫酸除水蒸汽.
（3）
第三种方法：
加热草酸钠：Na2C2O4=Na2CO3(s)+CO(g)
这个方法需加强热强热
6. 氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、分别分别怎么制备，怎么收集（向上排空气还是向下）
氧气、二氧化碳可以用向上排空气法收集；氢气可以用向下排空气法收集；一氧化碳，氧气，氢气可以用排水法收集。三大还原剂是：、氢气、一氧化碳，碳。
氧气 中学实验室 高锰酸钾加热/氯酸钾二氧化锰加热/双氧水二氧化锰/
氢气 中学实验室 锌加希盐酸
二氧化碳 中学实验室 碳酸钙（石灰石）加稀盐酸
一氧化碳的实验室制取
1．在250mL蒸馏烧瓶里加入密度为1.84g／cm3的浓硫酸50mL，在分液漏斗里盛放密度为1.2g／cm3的甲酸10mL,装置如图所示。检查装置的气密性。
2．给浓硫酸加热到80--90℃，移去酒精灯。
3．向烧瓶内逐滴加入甲酸，即有一氧化碳产生O2
4．当空气排尽后，用排水法收集一氧化碳，并用橡皮塞塞紧集气瓶口。(第一瓶一氧化碳气体里混有空气，点燃时会发生爆鸣，应注意安全。)
7. 氧气、氢气、一氧化碳实验室制法（含原理，发生装置，收集装置，检验方法，验满方法）
氧气，加热KMnO4.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2发生装置是试管.集气瓶.用带火星的木条申向集气瓶.打开盖片一角.申向那里.若木条复燃则以集满.氢气可以用活泼金属与除硝酸的强酸反应制取.一氧.至于一氧化碳嘛.C+H2O=CO+H2（高温，水为气态）
8. 分离一氧化碳和二氧化碳的装置图
①一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，所以关闭活塞b，打开活塞a，通入混合气体，可收集到干燥一氧化碳；
②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，所以如图所示：
．
9. 一氧化碳实验室制取与检验试验步骤
一氧化碳的实验室制取：
1．在250mL蒸馏烧瓶里加入密度为.84g／cm3的浓硫酸50mL，在分液漏斗里盛放密度为1.2g／cm3的甲酸10mL,装置如图所示。检查装置的气密性。
2．给浓硫酸加热到80--90℃，移去酒精灯。
3．向烧瓶内逐滴加入甲酸，即有一氧化碳产生O。
4．当空气排尽后，用排水法收集一氧化碳，并用橡皮塞塞紧集气瓶口。(第一瓶一氧化碳气体里混有空气，点燃时会发生爆鸣，应注意安全。)。
化学方程式：
1、2C+O2= 2CO2 CO2+C =2CO。
2、HCOOH=CO+H2O（浓硫酸做催化剂）。
3、H2C2O4（草酸）)=CO2+CO+H2O（浓硫酸做催化剂）最后要碱石灰干燥。
实验检验：
1.黑色氧化铜变成红色，说明CO具有还原性。
2.澄清的石灰水变浑浊，说明CO与氧化铜反应还产生了二氧化碳气体。
装置图如下：
(9)实验室制取一氧化碳收集装置扩展阅读：
一氧化碳实验室制取注意事项：
1、本实验与氢气的实验室制法及性质探究实验有许多类似之处，所以必须将两者从原理到操作过程仔细比较。
2、Co的发生反应，速度很快，将长颈漏斗改成分液漏斗，能更好地控制反应速度。
3、CO与初中阶段学生所熟悉的H2、02、CO2等相比，最大的不同在于其毒性，所以实验过程中必须注意安全。
4、因为cCo是可燃性气体，点燃前，及用co还原Cu0之前必须首先检验纯度，方可进行性质实验。
10. 一氧化碳制取收集装置图和化学方程式
c＋O2＝CO2,CO2＋C＝2CO
