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硫酸装置设计计算
发布时间：2022-06-18 20:31:081. 设计绘制以98%硫酸为原料,稀释生产30%硫酸,生产规模20000t/a的车间设备布置图
3.2t
设需要原料硫磺的质量是x。
根据S元素质量守恒，有关系式S——H2SO4
S——H2SO4
32 98
x 10t*98%
32/x=98/9.8
x=3.2t
（1）产品布置原则（流水线布置）；
此布置适用于少品种大批量生产情况，优点就是物流量少，搬运距离短，生产周期短，库存压力少。缺点就是设备利用率低，设备备用零部件库存可能比较大。
（2）工艺布置原则（机群式布置）；
此布置适合于多品种小批量场合。它的优点是机器设备利用率高，设备和人员方面的柔性高，设备投入相对较少，作业多样化，利于员工发展。缺点就是物流量大，生产计划与控制复杂，生产周期长，对员工技能要求高。
(1)硫酸装置设计计算扩展阅读：
每个单元的空间大小、形状如何以及应包含哪些单元，这几个问题实际上相互关联。
例如，一个加工单元，应包含几台机器，这几台机器应如何排列，因而占用多大空间，需要综合考虑。
如空间已限定，只能在限定的空间内考虑是一字排开，还是三角形排列等；若根据加工工艺的需要，必须是一字排开或三角形排列，则必须在此条件下考虑需多大空间以及所需空间的形状。在办公室设计中，办公桌的排列也是类似的问题。
2. 哪位高人有硫酸转化工段详细的工艺计算,能否提供下,正在写毕业设计,急需,谢谢啦!!!
没关系，我和你一样，一点也不会。
3. 宜昌新洋丰硫酸制酸装置一套,设计能力年产硫酸多少吨,以硫磺为原材料,接触
摘要 您好，很高兴为您解答，一年生产硫酸60吨哦:
4. 用如下图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物．（1）浓硫酸和木
（1）浓硫酸具有氧化性，与木炭共热生成CO 2 、SO 2 和H 2 O，反应的化学方程式为：C+2H 2 SO 4
（2）反应生成CO 2 、SO 2 和H 2 O，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，所以先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后才检验二氧化碳的存在．检验过程应为检验水蒸气→检验并除尽二氧化硫→检验二氧化碳，故答案为：④；②；①；③； （3）水蒸气用无水硫酸铜为白色固体遇水变蓝检验；装置②中要检验产物中有水蒸汽，则放入的药品是：无水硫酸铜；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，二氧化碳的检验方法为通过澄清的石灰水，使澄清的石灰水变浑浊．则放入的药品是：澄清石灰水；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色，SO 2 能使红色的品红溶液褪色，CO 2 不能使红色的品红溶液褪色，因此装置A中盛有红色的品红溶液来检验二氧化硫；二氧化硫影响二氧化碳的检验，因此检验二氧化碳前先除尽二氧化硫，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，装置C中的红色的品红溶液是用来证明SO 2 气体已完全除尽的， 故答案为：无水硫酸铜粉末；澄清石灰水；检验二氧化硫的存在；除去气体中的SO 2 ；证明SO 2 气体已完全除尽． |
5. 工业如何制硫酸
一、接触法制硫酸的原理、过程及典型设备 1．三种原料：硫铁矿（FeS2）、空气、水。利用接触法制硫酸一般可以用硫黄、黄铁矿、石膏、有色金属冶炼厂的烟气(含一定量的SO2)等。其中用硫黄作原料成本低、对环境污染少。但我国硫黄资源较少，主要用黄铁矿（主要成分为FeS2）作生产硫酸的原料。 2．三步骤、三反应：（1） 4FeS2 +11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高温）（2）2 SO2+ O2 ≈ 2 SO3 （催化剂，加热），（3） SO3 + H2O === H2SO4 3．三设备：（1）沸腾炉（2）接触室（3）合成塔 4．三原理：化学平衡原理、热交换原理、逆流原理。（1）增大反应物浓度、增大反应物间接触面积，能提高反应速率并使化学平衡向正反应方向移动，以充分提高原料利用率。（2）热交换原理：在接触室中生成的热量经过热交换器，传递给进入接触室的需要预热的混合气体，为二氧化硫的接触氧化和三氧化硫的吸收创造了有利条件。（3）逆流原理：液体由上向下流，气体由下向上升，两者在逆流过程中充分反应。接触法制硫酸的原理、过程及典型设备三原料 三阶段 三反应（均放热） 三设备 三净化黄铁矿或S 造气 4FeS2+11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高温）或S+O2=SO2 沸腾炉 除尘空气 接触氧化 2 SO2 + O2 ≈ 2 SO3 （催化剂） 接触室（含热交换器） 洗涤 98.3%浓硫酸 三氧化硫吸收 SO3+ H2O === H2SO4 吸收塔 干燥接触法制硫酸示意图：
6. 实验室有一瓶含硫酸的废液，设计如下方案测定该废液中硫酸的质量分数．取质量为18.2g的洁净小烧杯，往其
（1）根据质量守恒定律可知：反应后烧杯减轻的质量即为产生H2的质量．
硫酸与铁反应产生H2的质量=33.2g+10.8g-43.9g=0.1g
设所取废液中硫酸的质量为x
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
982
x0.1g
| 98 |
| x |
| 2 |
| 0.1g |
x=4.9g
由题意知所取废液的质量=33.2g-18.2g=15g
废液中硫酸的质量分数为：
| 4.9g |
| 15g |
答：原废液中硫酸的质量分数为32.7%．
7. 某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：（1）
| （1）
的转化率已相当高，加压对SO 2 的转化率提高不多，且加压对设备的要求高，增大投资和能量消耗。（3分）
8. 设计实验:用一定浓度的氢氧化钠标定一瓶未知浓度的硫酸
过程中没有气体，沉淀 9. 为探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率，甲同学设计了如图装置（图中部分夹持
（1）装置图分析可知制备气体，验证气体性质，开始需要验证装置气密性；为把生成的二氧化硫、三氧化硫全部赶出吸收，停止通入SO2，熄灭酒精灯后，应继续通入空气一会，
故答案为：
（4）依据假设1、2可知假设3为硫酸钠和亚硫酸钠都有；依据亚硫酸根离子和硫酸根离子性质设计实验验证，亚硫酸根离子利用和酸反应生成使品红褪色的二氧化硫气体，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，设计的实验过程为：取少量E中溶液于试管，先加入过量的稀盐酸，产生的气体使品红溶液褪色（或变浅），证明含有亚硫酸钠；然后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有硫酸钠， 故答案为：既有亚硫酸钠，也有硫酸钠；取少量E中溶液于试管，先加入过量的稀盐酸，产生的气体使品红溶液褪色（或变浅），然后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀． 10. 下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化
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