⑴ 制作氧气的实验装置，实验步骤和注意事项
氧气的实验室制法：
（1）药品：氯酸钾（白色晶体）或高锰酸钾（紫黑色晶体）
（3）实验装置：
a．注意事项：①用酒精灯外焰决定试管的高度。
②铁夹夹在试管的中上部，便于加热。
③试管口应略向下倾斜，以防止湿存水在反应过程中倒流到管底，使试管破裂。
④导管不可伸入试管太长，以利于氧气排出，防止药品堵塞导管。
⑤使用高锰酸钾反应时，需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导
管。
b．适用范围：此装置适用于固体加热制取气体的反应。
（4）收集方法：
a．排水法----因为氧气难溶于水。
b．向上排空气法----因为氧气密度比空气略大。（导气管应伸入瓶底，尽量排净空气）
（5）验满方法：把带火星的木条放在瓶口，如复燃，则已收满。
（6）检验方法：把带火星的木条伸入瓶中，如复燃，证明是氧气。
（7）集满放置：充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放。
（8）操作步骤（主要有七步）：
①检----检查装置气密性。
②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧
③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
⑤收----用排水法收集氧气。
⑥取----将导管从水槽内取出。
⑦灭----熄灭酒精灯。
注意：最后两步不可颠倒，否则水槽中的水会沿着导管流入试管，使试管破裂。
⑵ 验证氧气的四个实验
A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以验证氧气收集满是将带火星的木条放到集气瓶口，观察木条是否复燃，故A错误；
B、氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口向下，移近火焰，移开拇指点火；如果听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气已经纯净，故B正确；
C、浓氨水具有挥发性，挥发出氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以观察到A中酚酞试液变红说明分子在不断运动，故C正确；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以用澄清石灰水验证呼出的气体含有二氧化碳的含量较多，而不是氧气的含量，故D错误．
故选：BC．
⑶ 设计一个实验来测定空气中氧气含量
1、实验原理
利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。
2、实验装置和方法
按如图所示的装置实验，以水槽中水水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等份。在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，观察红磷燃烧和水面变化的情况。
3、实验现象
（1）钟罩内充满白烟；（2）片刻后白烟消失，钟罩内水面上升了约占钟罩体积的1／5。
4、实验结论
红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1／5。
5、实验注意事项
（1）可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。
（2）若所用液体不是水，而是碱溶液（如NaOH溶液），用碳、硫作反应物在理论上是可行的，因为生成的气体CO2、SO2能与NaOH溶液反应而被吸收。
（3）所用来反应的物质必须足量或过量。
（4）容器的气密性必须良好。
（5）应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积，否则钟罩内水面上升的体积小于钟罩容积的1／5。
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
⑷ 可以在家做的制氧实验
主要考虑安全性和可行性。
可以选择过氧化氢制氧（在二氧化锰作为催化剂的条件下），生成氧气和水。
实验步骤如下：
1、首先，准备普通的矿泉水瓶一个，在瓶盖钻孔；在钻孔处塞进一条足够长吸管，并用橡皮泥封住连接处的缝隙，防止装置漏气；
2、将试管的另一端伸入另一个空的矿泉水瓶；由于氧气的分子量为32，而空气的平均分子量在29左右，氧气的密度大于空气，因此，应该采用向上排空气法，矿泉水瓶应该正放；
3、在瓶盖钻孔的矿泉水瓶中倒入少量过氧化氢，加入二氧化锰，迅速盖好瓶盖，反应开始；
4、在没有钻孔的矿泉水瓶瓶口上方，放一只带火星的小木条，以此检验氧气是否收集完毕。
⑸ 初中3个实验室制氧气分别要什么装置
发生装置：过氧化氢 ：锥形瓶 、长颈漏斗（或者分液漏斗） 高锰酸钾 ：试管专 、棉花 、酒属精灯 、铁架台 氯酸钾 ：试管 、酒精灯 收集装置：三个都是一样的【排水集气法】导管 、集气瓶 、水槽【向上排空气法】导管 、集气瓶 、一小片玻璃
⑹ 验证氧气性质的方法
（1）由图中的实验可知，硫，铁能在氧气中燃烧，证明氧气具有支持燃烧的化学性质．
（2）由于硫燃烧生成的二氧化硫能污染空气，所以，在A的集气瓶底部都放了少量水的目的是：吸收二氧化硫，防止污染空气；由于铁丝燃烧时形成的高温熔化物会炸裂瓶底，所以，在B的集气瓶底部都放了少量水的目的是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
（3）将燃烧的硫的火焰熄灭的方法是浸入水中，隔绝空气．
（4）若将带火星的木条放入氮氧混合气（氧气氮气体积比1：2）中，木条不能否复燃，原因是：氧气被不支持燃烧的氮气冲淡了．
故答为：（1）支持燃烧．（2）吸收二氧化硫，防止污染空气；防止溅落的熔化物炸裂瓶底．（3）浸入水中．（4）不能，氧气被不支持燃烧的氮气冲淡了．
⑺ 利用身边的材料，设计一个简单的实验来测定空气中氧气的含量。
1、实验原理
利用某些物质与空气中氧气反应(不生成气体),使容器内压强减小,让水进入容器。测定进入容器内水的体积,即为空气中氧气的体积。
2、实验装置和方法
按如图所示的装置实验,以水槽中水水面为基准线,将钟罩水面以上容积分为5等份。在燃烧匙内盛过量红磷,用酒精灯点燃后,立即插入钟罩内,同时塞紧橡皮塞,观察红磷燃烧和水面变化的情况。
3、实验现象
(1)钟罩内充满白烟;(2)片刻后白烟消失,钟罩内水面上升了约占钟罩体积的1/5。
4、实验结论
红磷燃烧消耗的是空气中的氧气,氧气约占空气体积的1/5。
5、实验注意事项
(1)可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质(如红磷),木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。
(2)若所用液体不是水,而是碱溶液(如NaOH溶液),用碳、硫作反应物在理论上是可行的,因为生成的气体CO2、SO2能与NaOH溶液反应而被吸收。
(3)所用来反应的物质必须足量或过量。
(4)容器的气密性必须良好。
(5)应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积,否则钟罩内水面上升的体积小于钟罩容积的1/5。
1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
⑻ 图是某同学设计的验证氧气约占空气总体积五分之一的实验装置图！！ 一定要写出详细的过程！！！！！！
图画的确实不错……
选A。
A：弹簧夹没有夹紧的话，燃烧的时候瓶子里面的气体从右边会溢出来，所以等效于多“用”了一些氧气，燃烧完毕冷却后水会比原来多，结果大于五分之一。
B：红磷过量的话没有关系，氧气消耗完了之后不会和空气中其他的成分反应，所以剩下的红磷不会消耗气体的体积，所以不会导致结果偏大。
C：没等冷却的话，瓶子内气体的体积偏大（热胀冷缩）。瓶内压强偏大，“吸”进来的水会偏小，所以结果会偏小。
D：没有立即塞紧的话，红磷就会燃烧掉一部分，导致红磷不足，导致瓶子内的氧气消耗不充分，就是说没有完全反应嘛，所以瓶内压强偏大，进水量少，结果偏小。
希望对你有一点帮助 O(∩_∩)O~
⑼ 氢气 氧气 二氧化碳的收集方法及验证方法和实验装置
氧气的收集方法是加热高锰酸钾,氯酸钾,这些是固固加热型.以二氧化锰为催化剂用双氧水制取氧气,这是固液常温型.氧气的收集方法可以用向上排空气法和排水法,因为氧气密度略大于空气,还有氧气不易溶于水.
二氧化碳的收集方法是点燃碳.C+O2点燃CO2.收集方法是向上排空气法和排水法.
验证方法是将带火星的小木条深入瓶中,如果木条复燃,说明是氧气.如果木条熄灭就是二氧化碳和氢气.接着在将澄清的石灰水倒入瓶中,如果澄清的石灰水变浑浊说明该气体是C02如果没有反应说明是氢气.
⑽ 用生活物品做装置制取氧气
家中实验的话：提供一下用品： 玻璃杯（用来作反应的容器） 泡沫塑料（用来作橡内皮塞的功容能） 刀片（用来雕刻泡沫塑料成型） 可以弯折的吸管（用来充作导管） 小漏斗（用来加药品） 双面胶（用来防止漏气） 双氧水（用来制取氧气） 生锈的铁钉（用来充作催化反应的催化剂）（其实金氧化物都可以，只是MnO2效果最好） 步骤，将泡沫塑料用刀片雕刻为可以塞住玻璃杯的形状，再上面开两个小孔，并且在两个小孔上安上双面胶。在一个空上插上一个吸管，然后组装完毕 1检查装置气密性 2将生锈的铁钉放入玻璃杯 3用漏洞往玻璃杯内加双氧水，然后用双面胶封住第二个出气口（用手也可以） 然后将吸管插到水中，开始集气 懂了吗？其实我自己就做过这个实验，用来制取氧气，然后玩化学实验，加油啊！！！