Ⅰ 用右图所示的装置进行电解水实验，有以下描述：①水在电解过程中生成两种不同的气体，所以水是一种混合物
水在电解过程中生成了氧气和氢气，所以水是一种化合物．正极上产生的气体是氧气，能支持燃烧；负极上产生的气体是氢气，能燃烧．故A、C、D错误，B正确．
故选B．
Ⅱ 用如图所示的装置进行电解水实验，有以下描述：①向水中加入少量硫酸，能使水电解产生气体的速度变大；②
①向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性，能使水电解产生气体的速度变大，说法正确；版
②甲、乙权生成的气体分别是氢气与氧气，气体的体积比约为2：1，说法正确；
③甲试管内产生的气体是氢气能燃烧，说法正确；
④乙试管内产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，说法正确．
故选：A．
Ⅲ 如图所示的是电解水实验装置．通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体A和气体B．请回答：（1）电解
（1）电解水时，将电转化为化学能；
（2）由电解水实验装置图可知，电解生成的气体气体A较多为氢气；
（3）由电解水实验装置图可知，电解生成的气体B较少是氧气，氧气有助燃性，所以，实验室检验气体B的方法是将带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃，证明产生的气体是氧气；
（4）由于硫酸在水中能解离出自由移动的离子有时在实验前，向水中加入少量稀硫酸，目的是增强导电性；
（5）电解水生成了氢气和氧气，该反应的文字表达式：水
| 通电 |
Ⅳ 如图所示,有关电解水实验的下列叙述,错误的是
A、根据实验装置图可以知道与负极相连的试管甲中的气体是氢气，故A对．
B、根据实验装置图可以知道与正极相连的试管乙中的气体是氧气，故B对．
C、通电分解水产生了氧气和氢气，根据质量守恒定律可以知道水是由氢元素和氧元素组成的，故C错．
D、电解水实验通的是直流电，故D对．
故选C．
Ⅳ 用图所示的装置进行电解水实验，有以下描述：①向水中加入少量硫酸，能使水电解产生气体的速度变大 ②甲
①由于硫酸在水中能解离出自由移动的离子，向水中加入少量硫酸，能使水电解产生气体的速度变大，说法正确；
②由实验的装置可知，甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1，说法正确；
③甲试管内产生的气体能燃烧是氢气；乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃是氧气，说法正确；
④电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的．说法正确．
由以上分析可知，A正确．B、C、D错误．
故选A．
Ⅵ 用如图所示的装置进行电解水实验，（1）收集到a、b两试管的气体，其体积比为______，电解水的化学方程式_
（1）a试管中收到到的气体体积多，为氢气，b试管中收到的是氧气，其体积比回为 2：1，电解水答生成氢气和氧气，化学方程式 2H2O | MnO2 | .
Ⅶ 用如图装置进行电解实验（a、b、c、d均为铂电极），供选择的有4组电解液，要满足下列要求： 组 A
1组、A槽是电解水，氢氧化钠溶液PH增大，b电极是阳极，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；B槽电解硫酸铜溶液，溶液PH减小，c电极为阴极，电解反应为：Cu2++2e-=Cu，依据电子守恒可知，b、c两极上反应的离子的物质的量不相等：
2组、A槽是电解硝酸银，溶液PH减小，b电极是阳极，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；B槽电解氯化铜溶液，溶液PH减小，c电极为阴极，电解反应为：Cu2++2e-=Cu，依据电子守恒可知，b、c两极上反应的离子的物质的量不相等：
3组、A槽是电解水，硫酸钠溶液PH不变，b电极是阳极，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；B槽电解硝酸银溶液，溶液PH减小，c电极为阴极，电解反应为：4Ag++4e-=4Ag，依据电子守恒可知，b、c两极上反应的离子的物质的量相等：
4组、A槽是电解氯化钠，氯化钠溶液PH增大，b电极是阳极，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；B槽电解硝酸银溶液，溶液PH减小，c电极为阴极，电解反应为：4Ag++4e-=4Ag，依据电子守恒可知，b、c两极上反应的离子的物质的量相等：
（1）依据上述分析可知，符合条件的是滴4组；故答案为：4；
（2）该组电解过程中各电极上的电极反应式为：a、4H++4e-=2H2↑；b、4Cl--4e-=2Cl2↑；c、4Ag++4e-=4Ag；d、4OH--4e-=2H2O+O2↑；
故答案为：4H++4e-=2H2↑；4Cl--4e-=2Cl2↑；4Ag++4e-=4Ag；4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）a、4H++4e-=2H2↑；b、4Cl--4e-=2Cl2↑；当b极上析出7.1g电解产物为氯气物质的量为0.1mol，a极上析出产物为氢气，氢气的物质的量为0.1mol，氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g；若B槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，电解过程中氢氧根离子减少和氢离子增加相同，依据电子守恒和电极反应可以计算得到，4OH--4e-=2H2O+O2↑电子转移0.2mol消耗氢氧根离子0.2mol，溶液中增加氢离子为0.2mol，则此时B槽中的c（H+）比电解前增加了 =0.4mol/L； 故答案为：2g；0.4；
Ⅷ 如图所示是电解水的实验装置．下列说法不正确的是（） A．电解水的化学方程式是2H 2 O
A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑，选项中方程式是电解，故错误专．属
B、水电解生成氢气和氧气，化学反应前后元素种类不变，故水是由氢元素和氧元素组成的，故B说法错误；
C、电解水的反应中反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故说法正确．
D、电解水时，可观察到的现象有：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2；a、b两试管内分别与电源的负极、正极相连，收集到的气体的体积比约为2：1，因此a试管中气体为10ml时，b试管中为5ml，D说法正确
故选AB． |
Ⅸ 下图是“电解水实验”的装置图，根据所学知识回答问题： （1）根据图中的现象可知，A试管内收集的气体是
（1）观察图可以发现a管气体多，所以其中是氢气，b就是氧气；
（2）生成的氢气可用点燃的方式检验，而氧气则可由带火星的木条进行检验；
（3）纯水的导电能力弱，实验慢，因此在电解水时常在水中加入稀硫酸或氢氧化钠，以增强水的导电性能，而他们本身组成不变；
（4）电解水是一个化学反应，可用文字表达式表示为水 | 通电 | |
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发布：2025-09-22 17:45:44
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