『壹』 三氧化硫的制取
三氧化硫的制取
目的：认识三氧化硫的制法。
用品：曲颈甑、试管、烧杯、安瓿、石棉铁丝网、酒精喷灯、量筒。
发烟硫酸、五氧化二磷、食盐、冰。
原理：发烟硫酸和五氧化二磷反应能生成磷酸和三氧化硫。磷酸是非挥发性酸，三氧化硫的沸点较低，它们很容易分离开来。
3H2SO4+P2O5=2H3PO4+3SO3↑
为了制取液态和固态三氧化硫，需用冰和食盐混和物使三氧化硫冷却。三氧化硫的沸点为45℃，熔点为16.8℃。
准备：
1.控制安瓿和细颈漏斗将一支15×150毫米的普通试管离管口约1/3处在酒精喷灯上拉成细颈，直径约8毫米，以能插入拉细的漏斗颈为度，作为安瓿用。细颈要长一些，便于熔封。
另取一支破底试管在酒精喷灯上拉成长而颈细的漏斗，漏斗颈的外径约6毫米，使插入安瓿后在细颈处能露出一条隙缝。
2.装配三氧化硫发生器三氧化硫的腐蚀性很强，制取和贮存三氧化硫的仪器不能用橡皮塞和橡皮管装配。最好用带有导管和磨口塞的梨形瓶，也可用小号曲颈甑。整个装置如图7-72所示。
操作：
1.制取三氧化硫在100毫升曲颈甑内盛五氧化二磷10克，加发烟硫酸8毫升润湿后，用小火微微加热，即有白色的三氧化硫浓烟生成。三氧化硫从曲颈甑的颈部逸出，经细颈漏斗进入浸在食盐冰水里安瓿瓶的底部，被冷凝成液体。反应剧热时即移开灯火，以防三氧化硫不能及时凝聚而扩散入空气里。
2.熔封安瓿当安瓶中积有液态三氧化硫2～3毫升时，实验可停止。把曲颈甑移入通风橱内，从冰水中取出安瓿，擦干水渍，迅即将安瓿的细颈处在酒精喷灯上熔封。
3.制取固体三氧化硫这时安瓿中已有一部分液态三氧化硫凝成固态。把熔封好的安瓿浸在温水里，使其中的三氧化硫完全熔化，然后取出，浸入冷水里静置冷却。第二天可以看到安瓿里已结成白色纤维状的固态三氧化硫。
注意事项：
1.五氧化二磷极易吸收空气中的水分，取用时操作要迅速。
2.发烟硫酸中含过量三氧化硫约20％，在常温下呈固态，使用时可把发烟硫酸的瓶浸在30～40℃温水内使它熔化后再量取。
『贰』 高一化学三氧化硫如何制取
第一阶段是二氧化硫的制取和净化，第二阶段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三阶段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我们看到一阶段。
[投影板书]第一阶段及反应原理
[讲述]分析讲述黄铁矿燃烧反应的方程式，交代配平方法（奇偶法）
[出示模型]讲解沸腾炉的构造。
[动画显示]沸腾炉内物料进出方式
[投影]思考讨论
1．焙烧黄铁矿的炉子为什么叫沸腾炉？黄铁矿为什么要粉碎？为什么通入强大的空气流？燃烧黄铁矿为什么不要多加燃料？
2．为什么通入接触室的混全气体必须净化？怎样净化？净化后气体成分是什么？
[强调讲述]黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不需要多加燃料，扩大反应物的接触面，通入强大的空气流可以加快反应，提高原料利用率，这种方法常用于工业生产中。
[衔接过渡]被净化后的炉气主要成分是二氧化硫、氧气和氮气，常温下较难转化为三氧化硫，加热到400~500℃，在催化剂的作用下，能较快地转化为三氧化硫，请写出反应方程式，说明反应特点。
[投影板书]第二阶段及有关反应原理
[反馈矫正]根据学生讨论情况，说明书写方程式，注意事项，交代清楚反应的特点，说明高温和使用催化剂可以加快反应，缩短生产时间，提高效率。
[动画显示]气体流向。
[投影]填空
3．接触室中热交换气的作用是_______________________________________________
4．从接触室出来的气体成分是_________，原因是_____________________________
[强调讲述]热交换气中冷热气体的流向是相反的，冷的气体（SO2、O2、N2）被预热，而热的气体（SO3、 SO2、O2、N2）被冷却，这种方式能够节约能源，在工业生产中广泛采用。
二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应是可逆反应，因此从接触室出来的气体为三氧化硫、二氧化硫、氧气和氮气的混合气。
[衔接过渡]从接触室内出来的混合气体，通入吸收塔内，三氧化硫被吸收转化为硫酸，该阶段称为三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
[投影板书]第三阶段及反应原理
[投影]5．吸收三氧化硫为什么不用水和稀硫酸而用98.3%的浓硫酸？浓硫酸为什么必须从塔顶喷下？
[讲解]三氧化硫与水反应，放出大量的热，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸雾，酸雾的形成不利于气体三氧化硫被进一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全，由此看来工业生产上特别重视生产的速度及原料的利用率。
[出示模型]讲解吸收塔构造。
[动画显示]三氧化硫的吸收过程。
[总结归纳、动画显示]设备流程、生产流程。
[投影]6．接触法制硫酸分几个阶段？有几个重要反应？几种典型设备？几种净化方式？几个地方运用逆流原理？几个地方采用了加快反应的措施？几个地方采用了充分利用原料的措施？
[归纳讲述]同学们，我们通过接触法制硫酸的学习，了解了工业制硫酸的原理，但这还是不够的，工业生产中还有很多问题要处理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反应的进程，如何节约能源降低成本，如何保护环境，防止污染等等，这些都是工业生产中的实际问题，应该引起同学们的注意。
[投影]练习题：燃烧1吨含二硫化亚铁90%的黄铁矿，在理论上能生产多吨98%的硫酸（设有1.5%的硫留在炉渣里）？
[试题分析]本题考查化学运算技能，同学们常用的方法是分步计算法，根据方程式先求出二氧化亚铁的质量，再求二氧化硫和三氧化硫的质量，最后求出硫酸的质量，但这种方法要求的量太多、太麻烦，题目中只要求求出硫酸的质量，因此可以直接找到起始物质与最终产物硫酸的关系式求解。
解析：由工业生产硫酸的反应方程式可得下列关系式：
设：能生成98%的硫酸x吨
FeS2 → 2SO2 → 2SO3 → 2H2SO4
120 2×98
1t×90%×(1-1.5%) xt×98%
x=1.478
这种计算方法叫关系式法，即根据多个有联系的方程式计算时，可以依据方程式式找到各物质之间量的关系式，直接计算求解。
[设疑过渡]从吸收塔出来的气体叫尾气，其成分是什么？能否直接排入大气？另外，黄铁矿燃烧后的矿渣能否弃置，这是我们研究的另一重点内容，即环境保护。
[分析讲述]矿渣弃置堆放既占地又污染环境，还会造成资源的浪费，矿渣的主要成分是三氧化二铁，可以用来炼铁，变废为宝，吸收塔出来的气体是氧气、氮气和少量的二氧化硫，直接排入大气会造成环境污染，必需净化处理，通常用碱液吸收。
[设疑深入]二氧化硫污染环境到底会造成什么样的危害呢？
[投影]7．二氧化硫对环境造成什么危害？酸雨怎样形成的？有何危害？大气污染的主要来源是什么？如何消除大气污染？
8．环境污染分为哪几类？工业三废包含哪几方面？防止和消除环境污染的根本途径是什么？
[投影]环境污染的分类
『叁』 实验室如何制取三氧化硫
浓H2SO4和P2O5混合（纯硫酸，无水最好）微热 收集气体冷凝即可。
3H2SO4+P2O5=3SO3+2H3PO4
或H2S2O7(发烟硫酸）分解
『肆』 怎样制三氧化硫
实验室制法
在实验室中常用浓硫酸与五氧化二磷共热制取三氧化硫
工业制法
SO3的工业制法是接触法。二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石（一种含硫铁矿石，主要成分二硫化亚铁FeS2）的煅烧得到的,
『伍』 实验室制取SO3
实验室无法制取so3
工业制取方法是常压400℃-600℃时（先加热至400℃以上，换热后可以用反应热维持）将混合气体通入反应容器中反应，催化剂v2o5，助催化剂k2o/载体硅藻土。实验室也可以用某些其它过渡金属氧化物如cro3代替v2o5。
2so2+o2=（可逆、催化剂、加热）2so3
『陆』 实验室合成三氧化硫装置如图所示,则以下说法中错误的是
选D 催化剂是 五氧化二钒
『柒』 实验室如何制取三氧化硫
用五氧化二磷给浓硫酸脱水,
3H2SO4+P2O5=3SO3+2H3PO4；
或灼烧S或硫化铁,生成SO2,SO2在催化剂下转化为SO3。
『捌』 如何制取三氧化硫
3H2SO4+P2O5=2H3PO4+3SO3↑
为了制取液态和固态三氧化硫，需用冰和食盐混和物使三氧化硫冷却。三氧化硫的沸点为45℃，熔点为16.8℃。
准备：
1.控制安瓿和细颈漏斗将一支15×150毫米的普通试管离管口约1/3处在酒精喷灯上拉成细颈，直径约8毫米，以能插入拉细的漏斗颈为度，作为安瓿用。细颈要长一些，便于熔封。
另取一支破底试管在酒精喷灯上拉成长而颈细的漏斗，漏斗颈的外径约6毫米，使插入安瓿后在细颈处能露出一条隙缝。
2.装配三氧化硫发生器三氧化硫的腐蚀性很强，制取和贮存三氧化硫的仪器不能用橡皮塞和橡皮管装配。最好用带有导管和磨口塞的梨形瓶，也可用小号曲颈甑。整个装置如图7-72所示。
操作：
1.制取三氧化硫在100毫升曲颈甑内盛五氧化二磷10克，加发烟硫酸8毫升润湿后，用小火微微加热，即有白色的三氧化硫浓烟生成。三氧化硫从曲颈甑的颈部逸出，经细颈漏斗进入浸在食盐冰水里安瓿瓶的底部，被冷凝成液体。反应剧热时即移开灯火，以防三氧化硫不能及时凝聚而扩散入空气里。
2.熔封安瓿当安瓶中积有液态三氧化硫2～3毫升时，实验可停止。把曲颈甑移入通风橱内，从冰水中取出安瓿，擦干水渍，迅即将安瓿的细颈处在酒精喷灯上熔封。
3.制取固体三氧化硫这时安瓿中已有一部分液态三氧化硫凝成固态。把熔封好的安瓿浸在温水里，使其中的三氧化硫完全熔化，然后取出，浸入冷水里静置冷却。第二天可以看到安瓿里已结成白色纤维状的固态三氧化硫。
注意事项：
1.五氧化二磷极易吸收空气中的水分，取用时操作要迅速。
2.发烟硫酸中含过量三氧化硫约20％，在常温下呈固态，使用时可把发烟硫酸的瓶浸在30～40℃温水内使它熔化后再量取。
『玖』 怎样制取三氧化硫
三氧化硫的制取
目的：认识三氧化硫的制法。
用品：曲颈甑、试管、烧杯、安瓿、石棉铁丝网、酒精喷灯、量筒。
发烟硫酸、五氧化二磷、食盐、冰。
原理：发烟硫酸和五氧化二磷反应能生成磷酸和三氧化硫。磷酸是非挥发性酸，三氧化硫的沸点较低，它们很容易分离开来。
3H2SO4+P2O5=2H3PO4+3SO3↑
为了制取液态和固态三氧化硫，需用冰和食盐混和物使三氧化硫冷却。三氧化硫的沸点为45℃，熔点为16.8℃。
准备：
1.控制安瓿和细颈漏斗将一支15×150毫米的普通试管离管口约1/3处在酒精喷灯上拉成细颈，直径约8毫米，以能插入拉细的漏斗颈为度，作为安瓿用。细颈要长一些，便于熔封。
另取一支破底试管在酒精喷灯上拉成长而颈细的漏斗，漏斗颈的外径约6毫米，使插入安瓿后在细颈处能露出一条隙缝。
2.装配三氧化硫发生器三氧化硫的腐蚀性很强，制取和贮存三氧化硫的仪器不能用橡皮塞和橡皮管装配。最好用带有导管和磨口塞的梨形瓶，也可用小号曲颈甑。整个装置如图7-72所示。
操作：
1.制取三氧化硫在100毫升曲颈甑内盛五氧化二磷10克，加发烟硫酸8毫升润湿后，用小火微微加热，即有白色的三氧化硫浓烟生成。三氧化硫从曲颈甑的颈部逸出，经细颈漏斗进入浸在食盐冰水里安瓿瓶的底部，被冷凝成液体。反应剧热时即移开灯火，以防三氧化硫不能及时凝聚而扩散入空气里。
2.熔封安瓿当安瓶中积有液态三氧化硫2～3毫升时，实验可停止。把曲颈甑移入通风橱内，从冰水中取出安瓿，擦干水渍，迅即将安瓿的细颈处在酒精喷灯上熔封。
3.制取固体三氧化硫这时安瓿中已有一部分液态三氧化硫凝成固态。把熔封好的安瓿浸在温水里，使其中的三氧化硫完全熔化，然后取出，浸入冷水里静置冷却。第二天可以看到安瓿里已结成白色纤维状的固态三氧化硫。
注意事项：
1.五氧化二磷极易吸收空气中的水分，取用时操作要迅速。
2.发烟硫酸中含过量三氧化硫约20％，在常温下呈固态，使用时可把发烟硫酸的瓶浸在30～40℃温水内使它熔化后再量取。
『拾』 实验室怎么制取三氧化硫
答：实验室一般用接触法制取三氧化硫。
接触法制三氧化硫
目的：制取三氧化硫，了解三氧化硫的性质，认识硫酸的生产过程。
用品：铁夹、气唧、反应管、安瓿、蒸发皿。
硫粉、浓硫酸、蒸馏水、氯化钡溶液、盐酸、紫色石蕊试液、重铬酸铵、粗食盐。
准备：仪器按图10—18进行安装。将2克硫粉，放在蒸发皿中加热，待熔化时，加入2克石棉绒，用玻棒搅拌，使石棉绒均匀沾上熔硫，成为硫棉。趁热撕成蚕豆大小块，冷却后备用。
实验装置：
http://zhjyx.hfjy.net.cn/Resource/Book/E/XXCKS/TS012024/image/74.gif
用1克重铬酸铵晶体，放在试管中，使其受热分解成Cr2O3。继续加热至干燥，装入反应管细管部分。Cr2O3两边，用细铜丝阻塞。
操作：酒精灯加热催化剂3分钟后，用镊子夹持硫棉一块，点燃。置于反应管粗管中，塞上连有气唧的橡皮塞。微微掀动气唧，鼓入空气，使硫继续燃烧生成二氧化硫。
当SO2与空气的混和物通过催化剂时，能见到催化剂红热，同时在反应管右部导管口有白烟冒出。
当SO3通过水吸收器时，产生大量酸雾而冒“烟”，通过浓硫酸吸收器时无此现象。
取下水、浓硫酸吸收器，将SO3通入安瓿，并将安瓿没入冰盐水中冷却。片刻即可观察到白色SO3晶体生成。反应管与吸收器连接处的乳胶管，由于炭化而变黑。
在上述通SO3的蒸馏水中，加入BaCl2溶液，立即出现浑浊。用盐酸酸化，浑浊不消失。
注意事项：
1.鼓气不要太急太快，要使硫棉充分燃烧。
2.欲制SO3晶体，导管和安瓿要极为干燥（要预先烘过，用橡皮塞封口，用时打开）。
3.装置中乳胶接头要短，以免腐蚀炭化。