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B. 实验室制氯气装置图
C. 实验室制氯气的实验装置有哪些
实验室制氯气的实验装置包含实验器材和实验药品：
实验器材：铁架台、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶、烧杯、导气管。
实验药品：浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水、浓硫酸净化、氢氧化钠溶液。
一、反应的化学方程式:
四、氯气的相关性质：
氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味，密度比空气大。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水，可用作为强氧化剂。具剧毒和窒息性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。
以上内容参考：网络-氯气
D. 实验室制氯气的实验装置有哪些
实验室制氯气的实验装置有铁架台，酒精灯，圆底烧瓶，分液漏斗。
用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。向上排空气法或排饱和食盐水法。用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空气。
实验室制氯气过程。
将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。
为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热时温度不宜过高，以减少HCl的挥发。制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦浓盐酸变为稀盐酸，反应将不再发生。
E. 实验室制取氯气的装置如图1：（1）装置F的名称是______；按图组装好装置后首先要进行的操作是：______．
（1）装置F的名称是分液漏斗，制备气体组装好装置后首先要进行的操作是检查装置版的气密性，
故答案为：分液漏权斗，检查装置的气密性；
（2）装置B盛放饱和食盐水，除去HCl气体；装置C中盛放浓硫酸，吸收水蒸气，
故答案为：饱和食盐水，除去HCl气体；浓硫酸，吸收水蒸气；
（3）装置E盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气，反应方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（4）图2装置可以做安全瓶，量气瓶等，
故答案为：安全瓶、量气瓶；
（5）15.8gKMnO4的物质的量为
=0.1mol，由2KMnO
4+16HCl=2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O可知生成的氯气的物质的量为0.1mol×
=0.25mol，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化的HCl为0.25mol×2=0.5mol，氯元素化合价由-1价升高为0计算，故转移电子物质的量为0.25mol×2=0.5mol，生成氯气的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：0.5，0.5，5.6．
F. 下图为实验室制取、检验和收集纯净干燥的氯气的实验装置图：（1）装置A的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2
该反应中氯离子失电子生成氯气，锰元素得电子生成氯化锰，发生的反应方程式为
| △ |
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G. 图是实验室制取Cl 2 并以纯净、干燥的Cl 2 为原料进行特定反应的实验装置图： （1）写出实验室制取氯气
（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水．
故答案为：MnO 2 +4H + +2Cl - （浓） Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O
（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢；氯化氢极易溶于水；氯气和水反应方程式为
Cl 2 +H 2 O | 反应 |
H. 制取氯气装置
用MnO₂和浓盐酸加热制取氯气的装置图：
I. 制取氯气的实验装置实验现象
（1）实验室制用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制氯气；除杂时先除去氯化氢版，再除去水蒸气权，最后收集；氯气的密度大于空气，采用向下排空法收集时应从长管进短管出；
故答案为：稀盐酸改用浓盐酸；B应在A的左边；C中进气管应该长，排气管应该短；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl，盐酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有强氧化性，能用于漂白，所以溶液红色褪去，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀：HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ，所以在E装置中观察到的实验现象是有白色沉淀生成；
故答案为：溶液先变红后褪色；有白色沉淀生成；Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl、HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ；
（3）氯气有毒，为防止污染空气，应用碱液来吸收：Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O；
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O．
J. 制取氯气的实验装置图及步骤及指出每个部分的主要作用
（1）制备氯气应来用浓盐酸，条件源为加热，洗气时应长进短出，进气管插入液面以下，应该先除去氯气中的氯化氢再除去；
故答案为：①不能用稀盐酸，而应用浓盐酸；
②应有加热装置，应用酒精灯加热；
③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒；
④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对；
（2）从发生装置中出来的氯气含有氯化氢和水蒸气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，然后通过浓硫酸除去水，氯气有毒不能直接排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
故答案为：①除去Cl2中的氯化氢；②除去氯气中的水蒸气；③吸收多余的氯气．
与氯气实验制备装置图相关的资料
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